Question

A、B、C、D、E是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知A與B不在同周期，A與C同主族，B原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A、C、E原子最外層電子數(shù)之和為6，D的氧化物具有兩性．下列說法正確的是（　�。�

• A、A、B只能形成一種化合物
• B、離子半徑：C＜D
• C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＞E
• D、元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，D的氧化物具有兩性，則D是Al元素；
B原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8，B的原子序數(shù)小于D，則B為C元素；
A與B不在同周期，A與C同主族，A的原子序數(shù)小于B，則A是H元素；
A和C屬于同主族，且C的原子序數(shù)大于B而小于D，所以C是Na元素；
A、C、E原子最外層電子數(shù)之和為6，則E是Si元素，
再結(jié)合元素周期律解答．

解答： 解：A、B、C、D、E是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，D的氧化物具有兩性，則D是Al元素；
B原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8，B的原子序數(shù)小于D，則B為C元素；
A與B不在同周期，A與C同主族，A的原子序數(shù)小于B，則A是H元素；
A和C屬于同主族，且C的原子序數(shù)大于B而小于D，所以C是Na元素；
A、C、E原子最外層電子數(shù)之和為6，則E是Si元素，
A．A、B能形成烴類化合物，所以有多種，故A錯誤；
B．C是Na元素、D是Al元素，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑：C＞D，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，C元素的非金屬性大于Si元素，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＞E，故C正確；
D．元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是NaOH、Al（OH）₃，二者能反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，根據(jù)元素周期表及原子結(jié)構(gòu)確定元素，再結(jié)合元素周期律解答，知道氫氧化鋁的兩性，非金屬性強弱的判斷方法，題目難度不大．