Question

（1）稀釋0.1 mol·L^－1氨水時(shí)，隨著水量的增加而減小的是       (填寫序號)。

①    ②        ③c（H⁺）和c（OH^-）的乘積     ④OH^－的物質(zhì)的量

（2）pH相同的等體積的A、B兩份溶液（A為鹽酸，B為醋酸）分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)。

①反應(yīng)所需的時(shí)間B>A

②開始反應(yīng)時(shí)的速率A>B

③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=B

④反應(yīng)過程中的平均速率B>A

⑤A溶液里有鋅粉剩余

⑥B溶液里有鋅粉剩余

（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，升高溫度（溶質(zhì)不會分解）溶液的pH隨溫度變化是圖中的_________曲線(填寫序號) 。

（4）室溫下，向0.01mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0.01mol·L^－1 NaOH溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開____________              。

（5）25℃，將a mol·L^－1的氨水與0．0lmol·L^－l的鹽酸等體積混合，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^－）。則溶液顯____    性（填“酸’’、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O在25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)K_b=             。

Answer 1

【答案】（1）①②  ； （2）③④  ⑤；       （3）④  ；（4）c(Na^＋)>c(SO₄^2－)>c(NH₄^＋)>c(OH^－)=c(H^＋) ；（5）中 ；

【解析】

試題分析：（1））稀釋0.1mol·L^－1氨水時(shí) ，①，平衡向電離方向移動，電離出的n(OH-)增大，比值減��；②加水稀釋，雖然平衡向電離方向移動，但c（OH-）濃度減小，根據(jù)才（OH-)c（H+）乘積是定值，故氫離子濃度增大，二者比值減��；③c（H⁺）和c（OH^-）的乘積是定值，溫度不變，乘積不變；④氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，故答案選①②；（2）等pH、等體積的兩份溶液A（HCl）和E（CH₃COOH），醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，所以醋酸溶液濃度大于鹽酸難度，即醋酸的反應(yīng)速率快，所用時(shí)間短，①、②錯(cuò)誤；④正確；生成的氫氣的物質(zhì)的量相等，說明消耗鋅粉的量相等，③正確；分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出的氫氣的質(zhì)量相同，只有強(qiáng)酸中剩余鋅，⑤正確；答案為③④⑤；（3）醋酸和氨水恰好反應(yīng)生成氯化銨，水解顯酸性，水解反應(yīng)是吸熱的，故升高溫度，促進(jìn)水解平衡向正反應(yīng)方向移動，故pH降低，答案為④；（4）常溫下，向0.01mol/L C（NH₄HSO₄）溶液中滴加0.01mol/L D（NaOH）溶液至中性，NH₄HSO₄中滴入NaOH溶液，NaOH首先與NH₄HSO₄電離出的H⁺作用，因?yàn)镠⁺結(jié)合OH^-的能力比NH₄⁺結(jié)合OH^-的能量強(qiáng)（原因是產(chǎn)物H₂O比NH₃?H₂O更難電離）．當(dāng)加入等摩爾的NaOH時(shí)，正好將H⁺中和，此時(shí)c（Na⁺）=c（SO₄^2-），但此時(shí)溶液中還有NH₄⁺，NH₄⁺水解使溶液呈酸性，因此要使溶液呈中性，則還需繼續(xù)滴入NaOH，當(dāng)然到中性時(shí)c（OH^-）=c（H⁺），c（Na⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（NH₄⁺）；故答案為：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．；（5）由電荷守恒得，c（NH₄⁺）=c（Cl^－），則c（OH^-）=c（H⁺），溶液顯中性。氨水的電離常數(shù)為K_b==答案為

考點(diǎn)：電荷守恒、鹽類的水解