【題目】嫦娥三號探測器攜國旗在月面探測時,要經(jīng)受高低溫交替變化、強輻射等惡劣環(huán)境的考驗。為解決棉布(主要成分是纖維素)和絲綢(主要成分是蛋白質)等材料制作的國旗在此環(huán)境下易變色和開裂的問題,科研團隊通過大量模擬實驗,最終選擇了某種合成聚酰亞胺作為制作國旗的基本材料,從而使鮮艷奪目的五星紅旗展現(xiàn)在月球上!請回答下列問題:
(l)從組成和結構看,如圖所示的聚酰亞胺比纖維素多一種元素,該元素的符號是________;纖維素中所含的官能團除醚鍵()外,另一種官能團是_____________。
(2)月球表面溫度通常在之間交替變化。為使制作國旗的材料能適應溫度巨變,科研工作者在模擬實驗中,先將聚酰亞胺制作的五星紅旗置于極度低溫的_________(填下表中制冷劑的名稱)環(huán)境中數(shù)秒,取出后馬上放進________(填“略高于”或“低于”)130℃的高溫恒溫箱中數(shù)分鐘,如此反復實驗了數(shù)百次。
制冷劑 | 干冰 | 干冰-乙醚 | 液氮 |
極限制冷溫度/℃ |
(3)聚酰亞胺、纖維素、蛋白質均為高分子化合物,但與聚酰亞胺不同,纖維素和蛋白質都屬于____(填“合成”或“天然”)高分子化合物。這三種高分子化合物在酸性條件下均可水解,其中,纖維素水解的最終產(chǎn)物為單糖,該單糖的名稱是______(填“葡萄糖”或“果糖”);蛋白質水解的最終產(chǎn)物為______。
(4)隨著社會發(fā)展,有機固體廢棄物的數(shù)量劇增,對這類廢棄物可用封閉式焚燒或衛(wèi)生填埋處理。相比衛(wèi)生填埋,封閉式焚燒的優(yōu)點是減小廢棄物的體積,同時可利用燃燒產(chǎn)生的熱量發(fā)電,該發(fā)電過程實現(xiàn)了“____能→熱能→機械能→電能”的轉化;但這種處理方法也存在成本高、可能產(chǎn)生有害______(填“氣體”或“液體”)污染環(huán)境的缺點。廢棄塑料袋是生活中常見的有機固體廢棄物,填埋、焚燒都有缺點,因此,我們有必要通過________(填一種方法)來減少這類固體廢棄物的產(chǎn)生。
【答案】N 羥基(-OH) 液氮 略高于 天然 葡萄糖 氨基酸 化學能 氣體 少用一次性塑料袋
【解析】
(1)如圖所示的聚酰亞胺比纖維素多一種元素,該元素的符號是N;纖維素中所含的官能團除醚鍵()外,另一種官能團是-OH(羥基),故答案為:N;羥基(-OH);
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析知,液氮的溫度低于月球表面的低溫溫度,適用于實驗需要,高溫實驗室應該放入略高于130℃的溫箱中,故答案為:液氮;略高于;
(3)纖維素和蛋白質在自然界中都有存在,屬于天然高分子化合物;纖維素水解的最終產(chǎn)葡萄糖;蛋白質水解的最終產(chǎn)物為氨基酸,故答案為:天然;葡萄糖;氨基酸;
(4)物質在燃燒的過程中,能量由化學能轉變?yōu)闊崮埽凰芰显谌紵^程中會產(chǎn)生有害氣體,污染環(huán)境,為了減少廢氣塑料袋帶來的污染,我們可以盡量少用或不用一次性塑料購物袋,使用可降解的紙袋代替,故答案為:化學能;氣體;少用一次性塑料袋。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?/span>
(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子,其元素符號為______
(2)B元素的價離子和C元素的價離子的核外電子排布情況均與氬原子相同,則B元素的價離子的結構示意圖為______,C元素原子有______個能層,______個能級,______個非空原子軌道
(3)D元素的價離子的3d能級為半充滿狀態(tài),D的元素符號為______,其基態(tài)原子的核外電子排布式為______
(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層只有一個電子,E的元素符號為______,其基態(tài)原子的簡化電子排布式為______
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鍶(Sr)為第五周期第ⅡA族元素,其化合物六水氯化鍶(SrCl2·6H2O)是實驗室重要的分析試劑,工業(yè)上常以天青石(主要成分為SrSO4)為原料制備,生產(chǎn)流程如下:
已知:①經(jīng)鹽酸浸取后,溶液中除含有Sr2+和Cl-外,還含有少量Ba2+雜質
②SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10-7、1.1×10-10
③SrCl2·6H2O的摩爾質量為267 g·mol-1
(1)工業(yè)上天青石焙燒前先研磨粉碎,其目的是___
(2)工業(yè)上天青石隔絕空氣高溫焙燒,若0.5 mol SrSO4中只有硫元素被還原,轉移了3 mol電子。寫出該反應的化學方程式____
(3)加入硫酸的目的是_____;為了提高原料的利用率,濾液1中Sr2+的濃度應不高于__________mol·L-1(注:此時濾液1中Ba2+濃度為1×10-5 mol·L-1 )。
(4)濾渣1的主要成分是____________,濾液1經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾后,需對所得的六水氯化鍶晶體進行洗滌、干燥。證明六水氯化鍶晶體已洗滌干凈的實驗操作及現(xiàn)象為___________
(5)工業(yè)上常通過電解熔融SrCl2制鍶單質。由SrCl2·6H2O制取氯化鍶的方法是_________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“綠水青山就是金山銀山”,研究NxOy、CO、SO2等大氣污染物和水污染物的處理對建設美麗中國具有重要意義。
(1)已知:①NO2+COCO2+NO該反應的平衡常數(shù)為K1(下同),每1mol下列物質分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2
③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3
寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程式_____________________,該熱化學方程式的平衡常數(shù)K=______________________(用K1、K2、K3表示)
(2)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境?捎NaOH吸收,所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反應后的溶液中,它們的物質的量分數(shù)X與溶液pH的關系如圖所示。
①測得溶液的pH=8時,溶液中各離子濃度由大到小的順序是___________。
②向 NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液,溶液中出現(xiàn)渾濁,pH降低,用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因________________________。
(3)在一定溫度下的恒容容器中,反應2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的部分實驗數(shù)據(jù)如下:
反應時 間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
c(N2O) /(mol/L) | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.000 |
①在0~40min時段,反應速率v(N2O)為___________mol/(L·min)。
②若N2O起始濃度c0為0.150 mol/L,則反應至30mn時N2O的轉化率a=___________。
③不同溫度(T)下,N2O分解半衰期隨起始壓強的變化關系如圖所示(圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間),則T1___________T2(填“>”、“=”或“<”)。當溫度為T1、起始壓強為p0,反應至t1min時,體系壓強p=___________(用p0表示)
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【題目】烴A分子的立體結構圖(其中C、H原子已去):因其分子中碳原子排列類似金剛石故名“金剛烷”,下列錯誤的是()
A. 金剛烷分子式是C10H16
B. 金剛烷分子的二氯代物有4種
C. 金剛烷分子中有4個六元環(huán)組成
D. 金剛烷分子的一氯代物有2種
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【題目】常溫下,石蕊試液在時顯紅色,時顯藍色,介于5~8之間則顯紫色。請回答下列問題:
(1)向盛有溶液的燒杯中加入幾滴石蕊試液,然后持續(xù)、緩慢地滴入的鹽酸,同時不斷攪拌,燒杯中溶液的顏色會由藍色依次變?yōu)闇\藍色、紫色、淺紅色,最后變?yōu)?/span>______色。實驗過程中,溶液中的濃度逐漸__________(填“減小”“不變”或“增大”)。
(2)上述實驗中 反應的離子方程式為__________。
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【題目】鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。請回答下列問題:
(1)常溫下,鐵制器皿__(填能或不能)存放濃硫酸,是因為__。
(2)Fe2O3與鋁粉的混合物稱為__,該混合物反應的化學方程式為__;若有1molAl反應,則轉移__mol電子。
(3)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑,反應的離子方程式為__;檢驗腐蝕后的溶液中是否含有Fe3+的方法是__,從腐蝕廢液回收得到金屬銅,還需要的試劑是__、__;將銅分離出來的操作是___。
(4)與明礬相似,硫酸鐵也可用作凈水劑,在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去,其原因是__。
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【題目】下列關于金屬腐蝕的說法正確的是( )
A. 金屬在潮濕空氣中腐蝕的實質是M+nH2O=M(OH)n+H2↑
B. 金屬的化學腐蝕的實質是M-ne-=Mn+,電子直接轉移給氧化劑
C. 金屬的化學腐蝕必須在酸性條件下進行
D. 在潮濕的環(huán)境中,金屬的電化學腐蝕一定是析氫腐蝕
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【題目】在一定條件下,金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物,如Cu9Al4、Cu5Zn8、PtNi20等。
(1)某金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列,該金屬互化物屬于___(填“晶體”或“非晶體”)。區(qū)分晶體和非晶體最可靠的方法是對固體進行___實驗。
(2)實驗證明,PtCl2(NH3)2的結構有兩種:A呈棕黃色,有抗癌活性,在水中的溶解度為0.258g;B呈淡黃色,無抗癌活性,在水中的溶解度為0.037g。試推測PtCl2(NH3)2的空間構型是__(填“四面體形”或“平面四邊形”);請畫出A的結構圖示___。
(3)據(jù)報道只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導性,該晶體的晶胞結構如圖所示,寫出該晶體的化學式__。晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有__個。
(4)金屬鉑立方晶體的二維投影圖如圖所示。若金屬鉑的密度為dgcm-3,設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞參數(shù)a=__pm(列出計算式即可)。
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