Question

(10分)Ⅰ.已知NaHS0₄是一種酸式鹽，在工業(yè)上應用廣泛，根據(jù)NaHS0₄的性質(zhì)回答下列問題：
(1)寫出NaHS0₄在水溶液中的電離方程式：                                          
(2)若向NaHS0₄溶液中滴加Ba(OH)₂至SO₄^2-完全沉淀時的離子方程式為                  
(3)滴加Ba(0H)₂溶液使溶液呈中性時的化學方程式為                                 
Ⅱ.(4)若在標準狀況下，將V L HCl氣體溶于lL水中，所得溶液密度為dg/ml，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為                       
(5) 一定質(zhì)量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應后產(chǎn)生3．36 L(標準狀況下)氣體；用同樣質(zhì)量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中，在標準狀況下產(chǎn)生5．6 L(標準狀況下)的氣體，則該合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為               

Answer 1

(2)
(3)2NaHSO₄+Ba(OH)₂=Na₂SO₄+BaSO₄+2H₂O
（4）1000d/(36.5v+22400)
（5）1：1

解析試題分析：Ⅰ.依據(jù)各類方程式書寫的要求和題意要求書寫，注意電荷守恒和方式式配平。
Ⅱ.（4）溶液的濃度可用質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度兩種不同的物理量來表示。溶液的質(zhì)量為，溶液的體積為。則物質(zhì)的量濃度為，化簡即得。
（5）將鋁鐵合金溶于NaOH溶液中時，只有鋁參與反應，而鐵不反應，此時生成的3.36 L(即0.15 mol)氫氣是由反應2Al＋2NaOH＋2H₂O===2NaAlO₂＋3H₂↑生成的，故合金中n(Al)＝0.15 mol×＝0.1 mol；當同樣質(zhì)量的合金與鹽酸反應時，鋁參與反應生成的H2為0.15 mol，則由Fe置換出的n(H₂)＝0.25 mol－0.15 mol＝0.1 mol，即合金中含F(xiàn)e的物質(zhì)的量也為0.1 mol
考點：各類方程式的書寫；化學計量的計算
點評：本題主要考查電離方程式、離子方程式、化學方程式的書寫和化學計算，綜合性較強，題目難度較大。