Question

某物質的化學式為PtCl₄?2NH₃，其水溶液不導電，加入AgNO₃溶液不產生沉淀，加入強堿也沒有NH₃放出，則關于此化合物的說法中正確的是（　　）

• A、該配合物中中心原子（離子）的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6
• B、該配合物可能是平面正方形結構
• C、Cl^- 和NH₃分子均與中心原子（離子）形成配位鍵
• D、配合物中心原子（離子）與Cl^-形成配位鍵，而與NH₃分子不形成配位鍵

Answer 1

考點：配合物的成鍵情況

專題：

分析：實驗式為PtCl₄?2NH₃的物質，其水溶液不導電說明它不是離子化合物，在溶液中不能電離出陰、陽離子．加入AgNO₃不產生沉淀，用強堿處理沒有NH₃放出，說明不存在游離的氯離子和氨分子，所以該物質的配位化學式為[PtCl₄（NH₃）₂]．

解答： 解：加入AgNO₃不產生沉淀，用強堿處理沒有NH₃放出，說明不存在游離的氯離子和氨分子，所以該物質的配位化學式為[PtCl₄（NH₃）₂]，則
A．配合物中中心原子的電荷數(shù)電荷數(shù)為4，配位數(shù)為6，故A錯誤；
B．該配合物應是8面體結構，Pt與6個配體成鍵，故B錯誤；
C．由分析可知，Cl^-和NH₃分子均與Pt⁴⁺配位，形成的配合物為[PtCl₄（NH₃）₂]，故C正確；
D．用強堿處理沒有NH₃放出，說明NH₃分子配位，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查配合物知識，題目難度中等，解答本題的關鍵是能正確把握題給信息，注意配合物的形成特點．