Question

【題目】某溫度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據圖分析，下列判斷錯誤的是

A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點

C. c、d兩點代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等

D. 在b、c兩點代表的溶液中Fe(OH)3、Cu(OH)2分別達到飽和

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據圖象找出可用來比較Fe(OH)3、Cu(OH)2溶度積常數點，可用b、c進行計算；由a點變到b點,PH增大，氯化銨水解呈酸性,不會增大溶液的PH；Kw只與溫度有關；注意分析處在曲線上的點與曲線外的點有什么區(qū)別。

A項，b點pH=1.3，c(OH-)=10-12.7mol/L，有Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH-)=(10-12.7)3 c(Fe3+)，c點時pH=4.4，c(OH-)=10-9.6mol/L，有Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)× c2(OH-)=(10-9.6)2 c(Cu2+)，溶液在b、c兩點時c(Fe3+)= c(Cu2+)，可知Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]，故A正確；

B項，溶液由a點變到b點即溶液pH變大，但由于銨根離子在溶液中會水解而顯酸性，向溶液中加入適量氯化銨會使溶液pH值變小，因此不能使溶液由a點變到b點，故B錯誤；

C項，因為溫度不變，所以該溶液中c(H＋)與c(OH－)的乘積，即水的離子積常數KW不變，故C正確；

D項，b、c兩點均在沉淀溶解平衡曲線上，因此這時的溶液均達到飽和，故D項正確。

綜上所述，本題選B。