欲除去Fe2O3中混有的少量Al2O3，可選用的試劑是（　　）
A．水B．稀硝酸
C．稀硫酸D．氫氧化鈉溶液
A、Fe2O3和Al2O3難溶于水，鐵粉不與 Fe2O3和Al2O3反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，故A不選；
B、根據(jù)Fe2O3和Al2O3的化學(xué)性質(zhì)，二者都能溶于強酸稀硝酸，故B不選；
C、根據(jù)Fe2O3和Al2O3的化學(xué)性質(zhì)，二者都能溶于強酸稀硫酸，故C不選；
D、Fe2O3不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而Al2O3能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，Al2O3+2OH-=2AIO2-+H2O，過濾得到Fe2O3，故D選；
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?廣州一模）綠礬（FeSO4?7H2O）的一種綜合利用工藝如下：

（1）綠礬與NH4HCO3在溶液中按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，有CO2生成，反應(yīng)的離子方程式為
Fe2++2HCO3-=CO2↑+FeCO3↓+H2O
Fe2++2HCO3-=CO2↑+FeCO3↓+H2O
．
（2）隔絕空氣進行“焙燒”，鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是FeCO3  
分解
  FeO  
還原
 Fe，實際作還原劑的是CO．寫出“焙燒”過程中各步反應(yīng)的化學(xué)方程式
FeCO3
  △  
.
 
FeO+CO2↑；C+CO2
  △  
.
 
2CO；CO+FeO
  △  
.
 
Fe+CO2
FeCO3
  △  
.
 
FeO+CO2↑；C+CO2
  △  
.
 
2CO；CO+FeO
  △  
.
 
Fe+CO2
．
（3）“除雜”步驟為：向母液中通入含臭氧的空氣、調(diào)節(jié)pH、過濾，除去的雜質(zhì)離子是
Fe2+
Fe2+
．
（4）母液“除雜”后，欲得到（NH4）2SO4粗產(chǎn)品，操作步驟依次為真空蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、
過濾
過濾
．濃縮時若溫度過高，產(chǎn)品中將混有NH4HSO4，運用化學(xué)平衡移動原理解釋其原因
NH4++H2O?NH3?H2O+H+，溫度過高一水合氨分解氨氣揮發(fā)，平衡正向進行，酸性增強生成硫酸氫銨
NH4++H2O?NH3?H2O+H+，溫度過高一水合氨分解氨氣揮發(fā)，平衡正向進行，酸性增強生成硫酸氫銨
．
（5）綠礬的另一種綜合利用方法是：綠礬脫水后在有氧條件下焙燒，F(xiàn)eSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3和硫的氧化物．分析下表實驗數(shù)據(jù)，為了提高SO3的含量，可采取的措施是
增大空氣通入量
增大空氣通入量
．
空氣通入量/L?s-1 溫度/℃ SO2含量/% SO3含量/%
0.02 850 45.4 54.6
0.06 850 30.5 69.5
0.10 850 11.1 88.9
0.10 810 11.1 88.9
0.10 890 11.2 88.8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲除去Fe2O3中混有的少量Al2O3，可選用的試劑是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

欲除去Fe2O3中混有的少量Al2O3，可選用的試劑是


  1. A.
    水
  2. B.
    稀硝酸
  3. C.
    稀硫酸
  4. D.
    氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年北京市西城區(qū)（北區(qū)）高一（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

欲除去Fe2O3中混有的少量Al2O3，可選用的試劑是（ ）
A．水
B．稀硝酸
C．稀硫酸
D．氫氧化鈉溶液

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