Question

Cl₂的氧化性比S的氧化性強(qiáng)，最主要的事實(shí)是（　　）

A．通常情況下硫?yàn)闇\黃色固體，而氯氣為黃綠色氣體

B．硫不溶于水，而氯氣能溶于水

C．與金屬反應(yīng)時(shí)，硫被還原為-2價(jià)而氯被還原成-1價(jià)

D．與同一種金屬反應(yīng)時(shí)，金屬被硫氧化成低價(jià)態(tài)，被氯氣氧化成高價(jià)態(tài)

Answer 1

分析：比較Cl₂與S的氧化性強(qiáng)弱，可根據(jù)氯氣與H₂S的置換反應(yīng)，或根據(jù)與同一種金屬反應(yīng)時(shí)，金屬被硫氧化成低價(jià)態(tài)，被氯氣氧化成高價(jià)態(tài)進(jìn)行判斷．

解答：解：A．物質(zhì)的顏色為物理性質(zhì)，與化學(xué)性質(zhì)無關(guān)，不能用來比較氧化性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；
B．物質(zhì)的溶解性屬于物理性質(zhì)，不能用來比較化學(xué)性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．與金屬反應(yīng)時(shí)，非金屬元素的化合價(jià)取決于最外層電子數(shù)目的多少，與氧化性強(qiáng)弱無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．與同一種金屬反應(yīng)時(shí)，金屬被硫氧化成低價(jià)態(tài)，被氯氣氧化成高價(jià)態(tài)，說明Cl得電子能力較強(qiáng)，氯氣的氧化性強(qiáng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化性比較的角度，題目難度不大，注意物理性質(zhì)不能用來判斷氧化性的強(qiáng)弱．