17．利用如圖裝置探究Fe+2Fe3+═3Fe2+下列有關(guān)分析正確的是（　　）
A．M可能為銅，X可能為氯化鐵B．M可能為石墨，Y可能為硫酸鐵
C．電子由鐵經(jīng)鹽橋流向M極D．鹽橋中K+向鐵極遷移

分析 已知Fe+2Fe3+═3Fe2+，根據(jù)反應(yīng)可知Fe應(yīng)為負(fù)極，失電子被氧化，正極可為C、Cu等，正極上Fe3+得電子生成Fe2+，電解質(zhì)溶液含有Fe3+，原電池中，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電子負(fù)極流向正極，電流從正極流向負(fù)極；原電池中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，據(jù)此回答即可．

解答 解：A、已知Fe+2Fe3+═3Fe2+，根據(jù)反應(yīng)可知Fe應(yīng)為負(fù)極，失電子被氧化，正極M可為C、Cu等，正極上Fe3+得電子生成Fe2+，電解質(zhì)溶液Y含有Fe3+，溶液X含有Fe2+，故A錯(cuò)誤；
B、正極M可為C、Cu等，正極上Fe3+得電子生成Fe2+，電解質(zhì)溶液Y含有Fe3+，故B正確；
C、電子負(fù)極流向正極，但是只能沿著導(dǎo)線走，電子不會(huì)經(jīng)過(guò)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、鹽橋中K+向正極M極遷移，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池的設(shè)計(jì)和工作原理的探究，為側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，注意把握原電池的組成和原理，學(xué)習(xí)中注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．（1）α粒子是中子數(shù)為2的He原子，請(qǐng)用${\;}_{Z}^{A}$X的方式表示該原子；
（2）12C與14C互稱為同位素；
（3）畫出F-的離子結(jié)構(gòu)示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法中，在科學(xué)上沒(méi)有錯(cuò)誤的是（　�。�
A．吸帶過(guò)濾嘴的香煙，對(duì)人體無(wú)害
B．人工合成的具有生命活性的蛋白質(zhì)-結(jié)晶牛胰島素，是1965年我國(guó)科學(xué)家最先合成的
C．純天然物質(zhì)配成的飲料，不含任何化學(xué)物質(zhì)
D．蒸餾水絕對(duì)純凈，其中不含任何分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．某澄清透明溶液中，下列離子組能大量共存的是（　�。�
A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、Ba2+、CO32-、NO3-
C．Na+、H+、Cl-、NO3-D．Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．煤炭被人們譽(yù)為黑色的金子，它是人類使用的主要能源之一．為了提高煤的利用率，減少有害氣體的排放．人們采取了各式各樣的方法．
（1）煤的氣化和液化可以提高煤的利用率．煤的氣化技術(shù)的主要產(chǎn)物是CO、H2．煤的液化技術(shù)又分為直接液化和間接氧化．將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱得到焦?fàn)t氣、煤焦油及焦炭等產(chǎn)品的技術(shù)稱為煤的干餾．
（2）煤在燃燒前、后及燃燒過(guò)程中均可采取措施減少有害氣體的排放．
①在燃燒前，可以采用微生物脫硫技術(shù)．原理如下：

上述過(guò)程中Fe2+的作用為中間產(chǎn)物，催化劑作用，加快S元素的氧化．寫出Fe2+$\underset{\stackrel{微生物作用下}{→}}{{O}_{2}/{H}^{+}}$Fe3+的離子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
②煤在燃燒時(shí)，進(jìn)行脫硫處理，常采用流化床燃燒技術(shù)，在把煤和脫硫劑加入鍋爐燃燒室，使煤與空氣在流化過(guò)程中充分混合、燃燒，起到固硫作用．常用脫硫劑的主要化學(xué)成分為CaO（或CaCO3）（填化學(xué)式）．
③煤在燃燒后，煙氣凈化常采用除塵技術(shù)和脫硫、脫硝技術(shù)．濕法脫硫、脫硝技術(shù)中將煙氣通入吸收塔設(shè)備，用石灰水淋洗．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．有一氧化物X既能與某些酸性氧化物反應(yīng)，又能與某些堿性氧化物反應(yīng)．
（1）若X既能與某些酸性氧化物反應(yīng)，又能與某些堿性氧化物反應(yīng)，但反應(yīng)產(chǎn)物中均無(wú)鹽生成，則該氧化物的化學(xué)式為H2O，X與Na2O反應(yīng)的離子方程式為Na2O+H2O=2NaOH．
（2）若X中的氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.06%，且都能生成鹽和水，則該氧化物的化學(xué)式為Al2O3，熔融X與Na2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3（熔融）+Na2O=2NaAlO2；有人提出用電解X的方法，可獲得二級(jí)能源Al（填化學(xué)式），以獲得的物質(zhì)作為燃料，一緩解能源緊張的局面，這正是一種大膽而新穎的設(shè)想．
（3）上述（2）中的二級(jí)能源，在一定條件下可與Fe2O3反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+Fe，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)．
（4）上述（3）中，若取二級(jí)能源與Fe2O3的混合物共ag，向其中加入足量的NaOH溶液，測(cè)得生成的氣體體積為bL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），混合物中氧化物的質(zhì)量是（a-$\frac{9b}{11.2}$）g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．加碘食鹽中碘以單質(zhì)形式存在
B．NaHCO3可以與胃酸反應(yīng)，用來(lái)治療胃酸過(guò)多
C．綠色食品是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品
D．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]常用于自來(lái)水的凈化、殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（2）能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc．
a．容器中壓強(qiáng)不變b．混合氣體中c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）
（3）830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡．在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積．平衡不移動(dòng)（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）．
（4）若 830℃時(shí)，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K等于1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
（5）若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol•L-1、2mol•L-1、4mol•L-1、4mol•L-1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)槟娣磻?yīng)方向．（選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”）
（6）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molCO2和1molH2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO平衡濃度為0.25mol/L，試判斷此時(shí)的溫度為830℃．
（7）若在（6）所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO2和3molH2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量為b．
a．等于1.0mol　　　　b．大于1.0molc．大于0.5mold．無(wú)法確定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．烯烴各同系物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
B．C2H4和C4H8一定是同系物
C．分子量相同的兩種物質(zhì)不一定是同分異構(gòu)體
D．C2H6和C4H10一定是同系物

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同步練習(xí)冊(cè)答案