Question

一定量的稀鹽酸跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率又不影響生成H₂的總量，可采取的措施是（　　）

• A、加入少量稀NaOH溶液
• B、加入少量Na₂CO₃濃溶液
• C、加入少量CuSO₄溶液
• D、加入少量CH₃COONa固體

Answer 1

分析：為了減緩反應(yīng)速率又不影響生成H₂的總量，氫離子濃度降低，但氫離子的總物質(zhì)的量不變，也可降溫，以此解答該題．

解答：解：A．加入少量稀NaOH溶液，氫離子總物質(zhì)的量減小，影響氫氣的總量，故A錯(cuò)誤；
B．加入少量Na₂CO₃濃溶液，消耗氫離子，影響氫氣的總量，故B錯(cuò)誤；
C．加入少量CuSO₄溶液，鋅置換出銅，形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；
D．加入少量CH₃COONa固體，生成醋酸，醋酸為弱酸，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率降低，但生成氫氣的總量不變，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率的影響因素，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大，注意把握題目要求，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意原電池的反應(yīng)原理．