將1mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后得到1.5mol CO2和2mol H2O，下列說法正確的是（　　）
A、一定有乙烷
B、一定有甲烷
C、一定沒有甲烷
D、不一定有甲烷
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：
分析：將1mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后得到1.5mol CO2和2mol H2O，則混合的平均化學式為：C1.5H4，由于是混合物，則肯定含有C原子數(shù)小于1.5的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個氫原子，則另一種烴也含有4個氫原子，以此進行解答．
解答： 解：混合烴中平均碳原子數(shù)為：
1.5mol
1mol
=1.5、平均H原子數(shù)為：
2mol×2
1mol
=4，
該混合烴的平均分子式為：C1.5H4，
所以混合烴中一定含有甲烷，
由于甲烷中含有4個氫原子，則另一種烴也含有4個氫原子，則一定不含乙烷，
故選B．
點評：本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度不大，注意掌握質(zhì)量守恒、平均分子式法在確定有機物分子式、結(jié)構(gòu)簡式中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴重的今天有著重要的作用．有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知：CH3CH2CH2Br+NaOH
H2O
△
CH3CH2CH2OH+NaBr
請回答下列問題：
（1）物質(zhì)A的分子式為
 
，B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（2）請寫出F中含氧官能團的名稱
 
；
（3）反應(yīng)①～④中屬于加成反應(yīng)的是
 
；
（4）寫出由F生成聚合物G的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之間．某地海水中主要離子的含量如下表：
成分Na+K+Ca 2+Mg 2+Cl-SO4 2-HCO3-
含量/mg?L-19360831601100160001200118
（1）海水顯弱堿性的原因是（用離子方程式表示）：，該海水中Ca 2+的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L．
（2）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖1所示．其中陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過，電極均為惰性電極．

①開始時陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
②電解一段時間，極（填“陰”或“陽”）會產(chǎn)生水垢，其成份為
 
（填化學式）．
③淡水的出口為a、b、c中的
 
出口．
（3）海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力．鋰是制造化學電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖2所示：
該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo) Li+的固體材料．上面圖1中的小黑點表示
 
（填粒子符號），充電時該電極反應(yīng)式
為
 
．
（4）利用海洋資源可獲得MnO2．MnO2可用來制備高錳酸鉀：將MnO2與KOH混合后在空氣中加熱熔融，得到綠色的錳酸鉀（K2MnO4），再利用氯氣將錳酸鉀氧化成高錳酸鉀．該制備過程中消耗相同條件下氯氣和空氣的體積比為
 
 （空氣中氧氣的體積分數(shù)按20%計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時，H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分數(shù) （ α ） 隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2
B、當溶液恰好呈中性時，c（ Na +）=2c （ R2-）+c（ HR-）
C、NaHR在溶液中水解傾向大于電離傾向
D、含Na2R與NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有五種前四周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示：已知R元素是這五種元素中組成化合物種類最多的元素．
請回答下列問題
  R 
 X MY 
  T 
（1）M在元素周期表中的位置是
 
；
（2）寫出X元素簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
 
；
（3）寫出基態(tài)T原子的電子排布式：
 
；
（4）基態(tài)Y原子核外有
 
種不同運動狀態(tài)的電子，未成對的電子數(shù)為
 
；
（5）基態(tài)M原子核外電子占據(jù)
 
個能級，能量最高的能級符號是
 
；
（6）在X的鈉鹽溶液中滴加R的酸式鈉鹽溶液，產(chǎn)生白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

石灰石（主要成分為CaCO3）是重要的工業(yè)原料，
（1）某CaCO3樣品中含有少量Al2O3雜質(zhì)，請設(shè)計實驗方案檢驗該樣品中的Al2O3．
限選實驗試劑：2mol?L-1 HCl溶液、lmoL?L-1NaOH.0.01mol?L-1KMnO4溶液、0.1moL?L-1AgNO3溶液、燕餾水．
試補充實驗步驟和預(yù)期現(xiàn)象：取少量粉碎后的樣品裝入試管中，向試管
 
，說明樣品含有Al2O3．
（2）為測定樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，實驗小組設(shè)計如下圖部分裝II（圖中夾持儀器略去）進行實驗，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
①請在方框內(nèi)補充儀器和試劑，使實驗裝置完整．
②某同學設(shè)計測定裝置C在吸
收CO2前后的質(zhì)量差來確定
碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．你認為該同學的方法是否可行？
 
，原因是
 
．
（3）為了研究在室溫條件下
CaCO3與鹽酸的反應(yīng)速率與c（H+）濃度關(guān)系，設(shè)計實驗方案：在不同鹽酸濃度下，測定生成相同體積CO2所需要的時間．
實驗儀器任選，所需藥品：2moL?L-1HCI溶液（密度約為1g/mL），蒸餾水．
擬定以下表格，請補充填寫實驗方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)不能用數(shù)值表示時可用字母表示）．
物理量/單位
實驗序號  		 m（CaCO3）/gV（2mon?L-1HCl）/mL  V（H2O）/mL 
1P 200  
2P   

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、1.0 mol?L-1 KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B、能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、Cl-、SiO32-
C、無色透明溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、HCO3-
D、使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中，微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A、pH=6的純水：c（OH-）＜c（H+）
B、0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）
C、常溫下，pH=7的醋酸與醋酸鈉的混合溶液：c（CH3COO-）＞c（Na+）
D、常溫下，pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合后所得溶液：c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途．一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為：下列說法正確的是（　�。�
A、阿魏酸的分子式為C10H10O4
B、香蘭素、阿魏酸均可與NaOH、NaHCO3溶液反應(yīng)
C、可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成
D、一定條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)

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