6．近日，北京某區(qū)食藥監(jiān)局向居民發(fā)放了家用食品快檢試劑盒．試劑盒涉及的部分檢驗方法如下，其中不是通過化學(xué)原理進(jìn)行檢驗的是（　�。�
A．通過測定大米浸泡液的pH檢驗大米新鮮度
B．用含F(xiàn)e2+的檢測試劑檢驗自來水中余氯的含量
C．向食鹽樣品中加還原劑和淀粉檢測食鹽的含碘量
D．通過觀察放入檢測液中雞蛋的沉浮檢驗雞蛋新鮮度

分析 A．測定pH與氫離子濃度有關(guān)；
B．亞鐵離子與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．淀粉中碘酸鉀被還原生成碘．
D．雞蛋的沉浮與密度有關(guān)．

解答 解：A．通過測定大米浸泡液的pH檢驗大米新鮮度，涉及與氫離子的反應(yīng)，為化學(xué)變化，故A不選；
B．亞鐵離子與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B不選；
C．向食鹽樣品中加還原劑和淀粉檢測食鹽的含碘量，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，淀粉中碘酸鉀被還原生成碘，故C不選．
D．雞蛋的沉浮與密度有關(guān)，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故D選．
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗以及化學(xué)反應(yīng)，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知 25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：
弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2S
電離常數(shù)1.8×10-54.9×10-10K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
25℃時，下列說法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液 pH 關(guān)系為：pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaHS）＞pH（CH3COONa）
B．用 0.1mol/L 的 NaOH 溶液滴定 pH 值相等的CH3COOH和 HCN 溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液體積 更大
C．NaHS 和Na2S 的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）+c（H2S）
D．某濃度的NaCN溶液的 pH=d，則其中由水電離出的c（OH-）=10-4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．三氯化銻（SbCl3）是銻元素的一種氯化物，常溫常壓下為無色固體．
Ⅰ．經(jīng)查閱資料得知：無水SbCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了制備無水SbCl3的實驗方案，裝置示意圖（夾持裝置略去）及操作步驟如下：

（1）按照實驗要求組裝儀器．接口連接順序為：a接e、d接b、c接f．
（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）裝置E中冷水浴的作用為使SbCl3變?yōu)楣腆w．
（4）實驗開始時，先點燃A處酒精燈（選填“A”或“D”）．
（5）體系冷卻后，停止通入Cl2，接下來的一步操作及理由是通入氮氣，以排出裝置內(nèi)的氯氣，避免污染空氣．
（6）在F虛線框中畫出所必須的裝置并注明試劑．
（7）該實驗方案制得的SbCl3中可能存在的雜質(zhì)是Sb2O3．
Ⅱ．（1）實驗室可利用的SbCl3水解反應(yīng)制取Sb2O3、SbCl3的水解分三步進(jìn)行，中間產(chǎn)物有SbOCl等．其總反應(yīng)可表示為2SbCl3+3H2O=Sb2O3+6HCl．
（2）為了得到較多、較純Sb2O3，操作時要將SbCl3徐徐加入大量水中，反應(yīng)后期還要加入少量氨水．從平衡移動的角度說明這兩項操作的作用是加入少量氨水，可使生成物濃度降低，平衡正向移動，且反應(yīng)生成HCl，加入氨氣，發(fā)生中和反應(yīng)，平衡正向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某中性有機(jī)物C6H12O6在稀硫酸作用下加熱得到A和B兩種物質(zhì)，A在CuO加熱條件下可轉(zhuǎn)化為C，B和C都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該中性有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．C3H6O2屬于酯時有三種同分異構(gòu)體
B．乙醇、乙酸均能與鈉反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)相同
C．向溶液中通入CO2可得到
D．CH3COOH與CH3CH218OH發(fā)生酯化反應(yīng)可生成CH3CO18OCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（　�。�
A．CCl4和SiC都屬于有機(jī)物
B．甲醇和乙酸均能與金屬鈉反應(yīng)
C．C3H6Cl2的同分異構(gòu)體有3種
D．若分子式為C5H10O2的酯的水解產(chǎn)物之一為乙醇，則該酯的結(jié)構(gòu)有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．通過下列過程可制得一種淺綠色晶體（NH4）Fe2（SO4）2•mH2O；

該晶體的化學(xué)式可通過下列方法測定．
稱取11.76晶體分成三等份，進(jìn)行如下實驗；
①一份與足量的熟石灰混合加熱，將產(chǎn)生的氣體依次通過石灰和濃硫酸，濃硫酸增重0.34g；
②一份溶于水，滴入過量的BaCl2溶液，測得生成沉淀4.66g；
③一份溶于水，用0.10mol/LMnO4酸性溶液滴定溶液中的Fe2+，滴至終點時消耗KMnO4酸性溶液20.00mL．
回答下列問題
（1）制備晶體時，不用水而用酒精洗滌晶體的原因是晶體在酒精中溶解度小于水中溶解度，減少洗滌時晶體的損失．
（2）實驗①中將氣體通過堿石灰的目的是吸收氣體中的水蒸氣．
（3）實驗③滴定終點的現(xiàn)象為滴入最后一滴KMnO4酸性溶液，溶液由黃色變化為紫紅色，且半分鐘內(nèi)不變色；滴定中反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（4）晶體的化學(xué)式為（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：SO＋Br2＋H2O―→SO＋2Br－＋2H＋。某溶液中可能含有Na＋、NH、Fe2＋、K＋、Br－、SO、SO，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是( )

A．肯定不含Br－ B．無法確定SO是否存在

C．肯定含有SO D． 肯定含有Na＋

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆貴州省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

某無色溶液中可能存在如下幾種陰陽離子:

陽離子

Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+、NH4+

陰離子

Cl—、CO32—、SO42—、NO3—、I—

現(xiàn)對該溶液樣品進(jìn)行以下研究:

Ⅰ．向溶液中加入稀鹽酸后有無色氣體生成,該氣體遇空氣變成紅棕色;

Ⅱ．若向Ⅰ所得溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成;

Ⅲ．若向Ⅰ所得溶液中加入過量NaOH濃溶液并加熱,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,最終溶液無沉淀生成;

Ⅳ．向Ⅲ所得溶液中通入過量的CO2氣體,有白色絮狀沉淀生成。

根據(jù)上述實驗,回答下列問題:

（1）該溶液中一定存在的陽離子為 ,一定不存在的離子為 。

（2）檢驗溶液中可能還存在的陽離子的方法為 。

（3）寫出實驗Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。

（4）寫出實驗Ⅳ中生成白色絮狀沉淀的化學(xué)方程式: 。

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