25 ℃時,濃度為0.2 mol/L的NaHCO3溶液中,下列判斷不正確的是(　　)

A.存在電離平衡HCH++C

B.存在水解平衡HC+H2OH2CO3+OH-

C.將溶液加熱蒸干、灼燒得Na2O2固體

D.加入NaOH固體,恢復到原溫度,c(OH-)、c(C)均增大

 

C

【解析】在水溶液中HC存在著電離平衡和水解平衡,故A、B正確。將溶液加熱蒸干,灼燒后得Na2CO3固體,故C錯誤。加入NaOH固體,發(fā)生反應:HC+OH-C+H2O,所以c(OH-)、c(C)均增大,D正確。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題16硫及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一,對下列實驗現(xiàn)象或實驗操作解釋正確的是(　　)

選項現(xiàn)象或操作解釋及結論

A將膽礬放入坩堝中加熱脫水,晶體由藍色變?yōu)榘咨?/span>膽礬晶體易失結晶水

B苯酚中滴加溴水有白色沉淀苯酚與溴發(fā)生了加成反應

C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成說明該溶液中含有S

D蒸餾時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口此位置指示的是被蒸餾物質的沸點

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題12鈉、鋁及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上可用硫酸鋁與硫磺焙燒制備氧化鋁:2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2↑,下列有關說法中正確的是（ ）

A.反應中Al2(SO4)3被氧化

B.Al2 (SO4)3、Al2O3均含有離子鍵和共價鍵

C.5.1 g Al2O3含有9.03×1022個陰離子

D.該反應中,每轉移0.3 mol電子生成5.04 L SO2

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題11電化學練習卷（解析版） 題型：選擇題

氫氧燃料電池可同時供應電和水蒸氣,所用燃料為H2,電解質為熔融的K2CO3。已知該電池的正極反應為:O2+2CO2+4e-=2C。下列敘述正確的是（ ）

A.放電時C向正極移動

B.放電時OH-向負極移動

C.負極反應為H2+C-2e-=H2O+CO2

D.當該電池產(chǎn)生的水蒸氣折算成標準狀況下的體積為22.4 L 時,轉移電子4 mol

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題10鹽類水解與沉淀溶解平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是(　　)

A.難溶電解質在水溶液中達到沉淀溶解平衡時,沉淀和溶解即停止

B.Ksp越小,難溶電解質在水中的溶解能力一定越弱

C.Ksp的大小與離子濃度無關,只與難溶電解質的性質和溫度有關

D.相同溫度下,AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題9電化學原理練習卷B（解析版） 題型：填空題

用惰性電極電解NaCl與NaHCO3的混合溶液，測得溶液的pH變化如圖所示。

（1）在0→t1時間內(nèi)，兩個電極上的電極反應式為：

陽極：________________________________________________________________________；

陰極：________________________________________________________________________。

（2）用離子方程式表示0→t1時間內(nèi)，溶液pH升高比較緩慢的原因：____________________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題9電化學原理練習卷A（解析版） 題型：填空題

電化學原理在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用，請利用所學知識回答有關問題。

（1）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實際意義，將硫化物轉變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個重要內(nèi)容。如圖，是電解產(chǎn)生多硫化物的實驗裝置：

①已知陽極的反應為（x＋1）S2－=Sx＋S2－＋2xe－，則陰極的電極反應式是________________________________________________________________________。

當反應轉移x mol電子時，產(chǎn)生的氣體體積為____________（標準狀況下）。

②將Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在氮氣氣氛下溶解。其原因是（用離子反應方程式表示）：___________________________________________________。

（2）MnO2是一種重要的無機功能材料，制備MnO2的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，陽極的電極反應式為______________________�，F(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnSO4溶液，如圖所示，鉛蓄電池的總反應方程式為_______________________________________________，當蓄電池中有4 mol H＋被消耗時，則電路中通過的電子的物質的量為________，MnO2的理論產(chǎn)量為________g。

（3）用圖電解裝置可制得具有凈水作用的FeO42-。實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸生成FeO42-。

①電解過程中，X極區(qū)溶液的pH________（填“增大”“減小”或“不變”）。

②電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe－6e－＋8OH－=FeO42-＋4H2O和________________________________________________________________________，

若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少________g。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題8電解質溶液練習卷B（解析版） 題型：選擇題

化學平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質性質或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關于這些常數(shù)的說法中，正確的是(　　)

A．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關

B．當溫度升高時，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小

C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判斷AgCl(s)＋I－(aq)=AgI(s)＋Cl－(aq)能夠發(fā)生

D．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，說明物質的量濃度相同時，氫氰酸的酸性比醋酸強

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題6物質結構與元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2－>W－；Y的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍。下列說法中不正確的是(　　)

A．W、M的某種單質可作為水處理中的消毒劑

B．電解YW2的熔融物可制得Y和W的單質

C．相同條件下，W的氫化物水溶液酸性比Z弱

D．X、M兩種元素形成的一種化合物與水反應可生成M的某種單質

 

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