Question

【題目】X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可組成共價化合物RY2，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時0.01mol·L-1X和W形成化合物的水溶液pH為2。下列說法正確的是（ ）

A. 由于非金屬性Y>R，則X、Y組成化合物的沸點高于X、R組成的化合物

B. 在Z、Y形成的兩種離子化合物中陰陽離子的個數(shù)比分別為1:2和1:1

C. 原子半徑由大到小排列的是:Z>R>W>Y>X

D. Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，Y和R同主族，Y處于第二周期，R處于第三周期，二者可組成共價化合物RY2，則Y為O元素，R為S元素，RY2為SO2；W的原子序數(shù)大于硫元素，故W為Cl元素；Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，則Z的最外層電子數(shù)為7-6=1，處于第ⅠA族，原子序數(shù)大于氧元素，故Z為Na元素；25℃時0.01mol/L X和W形成化合物的水溶液pH為2，則X為H元素。A．非金屬性O＞S，但是沸點H2O＞H2S的原因不是非金屬性強弱，而是水分子中存在氫鍵，故A錯誤；B．在Na、O形成的兩種離子化臺物為Na2O、Na2O2，兩種化合物中陰陽離子的個數(shù)比都是1：2，故B錯誤；C．X為H、Y為O、Z為Na、R為S、W為Cl，Na、S、Cl同屬于第三周期元素，同周期自左而右原子半徑減小，所以Na＞S＞Cl；H屬于第一周期元素，半徑最小，O屬于第二周期元素，半徑大于H小于第三周期元素，故原子半徑由大到小排列的是：Z＞R＞W＞Y＞X，故C正確；D．Y、Z、W三種元素組成化合物NaClO4屬于強酸強堿鹽，溶液呈中性，故D錯誤。