Question

【題目】高爐煉鐵的主要反應(yīng)為：CO（g）+ Fe2O3（s）CO2（g）+ Fe（s） 已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

溫度/℃	1000	1150	1300
平衡常數(shù)	4.0	3.7	3.5

下列說法正確的是（ ）
A.增加Fe2O3固體可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
B.該反應(yīng)的△H＜0
C.減小容器體積既能提高反應(yīng)速率又能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D.容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，不能標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．增加Fe2O3固體后，化學(xué)平衡不移動，則變化提高CO的轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；B．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的△H＜0，故B正確；
C．減小容器容積，增大了壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，由于該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，則化學(xué)平衡不移動，所以反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；
D．CO和二氧化碳的密度不同，則反應(yīng)過程中氣體的密度不同，若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，說明各組分的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選B．
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用化學(xué)平衡的計(jì)算，掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%即可以解答此題．