Question

17．恒溫恒容的三個密閉容器，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表．下列敘述正確的是（　　）

容 器 編 號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			平衡時反應中的能量變化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量a kJ
②	2	3	0	放出熱量b kJ
③	2	6	0	放出熱量c kJ

• A． 三個容器內(nèi)反應的平衡常數(shù)③＞①＞②
• B． 放出熱量a＜b＜92.4
• C． N₂的轉(zhuǎn)化率①＜②
• D． 達平衡時氨氣的體積分數(shù)①＞③

Answer 1

分析 A、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度改變；
B、②相當于在①的基礎上加入氮氣，平衡正向移動，可逆反應不可能完全轉(zhuǎn)化；
C、②相當于在①的基礎上加入氮氣，本身的轉(zhuǎn)化率降低，另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率變大；
D、恒溫恒容容器內(nèi)③與①相比較依據(jù)起始量增大一倍，相當于增大體系壓強，根據(jù)平衡移動方向判斷．

解答 解：A、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度改變，所以化學平衡常數(shù)為①=②=③，故A錯誤；
B、②相當于在①的基礎上加入氮氣，平衡正向移動，放出熱量變大，可逆反應不可能完全轉(zhuǎn)化，所以a＜b＜92.4，故B正確；
C、②相當于在①的基礎上加入氮氣，本身的轉(zhuǎn)化率降低，另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率變大，所以N₂的轉(zhuǎn)化率①＞②，故C錯誤；
D、恒溫恒容容器內(nèi)③與①相比較依據(jù)起始量增大一倍，相當于增大體系壓強，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率變大，氨氣的體積分數(shù)變大，所以①＜③，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡知識應用，平衡常數(shù)的大小比較及相關計算．回答化學反應速率時重點留意是否為濃度的改變量．平衡常數(shù)的大小比較，關鍵兩者的溫度高低，題目難度中等．