Question

下列各溶液中，微粒物質的量濃度關系正確的是（　�。�

• A．0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中：[OH-]=[HCO3]+[H+]＞[C

  O

  2- 3

  ]
• B．0.1mol?L^-1（NH₄）₂SO₄溶液中：[S

  O

  2- 4

  ]＞[N

  H

  + 4

  ]＞[H+]＞[OH-]
• C．0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中：[Na+]＞[OH-]＞[HC

  O

  - 3

  ]＞[H+]
• D．0.1mol?L^-1Na₂S溶液中：[Na⁺]=2[S^2-]+2[HS^-]+2[H₂S]

Answer 1

分析：A、根據(jù)溶液中物料守恒及電荷守恒確定各種離子濃度的關系，注意碳酸鈉以電離為主，水解為次．
B、根據(jù)硫酸銨的水解結合化學式判斷溶液中離子濃度的關系．
C、根據(jù)碳酸氫鈉的水解結合化學式判斷溶液中各種離子濃度的關系．
D、根據(jù)物料守恒確定含硫微粒和鈉離子濃度的關系．

解答：解：A、碳酸鈉溶液中，根據(jù)物料守恒得：C（Na⁺）=2C（HCO₃^-）+2C（CO₃^2-）+2C（H₂CO₃），溶液呈電中性，溶液中陰陽所帶電荷相等，C（Na⁺）+C（H⁺）=C（HCO₃^-）+2C（CO₃^2-）+C（OH^-），由兩個等式得C（OH^-）=C（HCO₃^-）+2C（H₂CO₃），碳酸鈉在水溶液里以電離為主，水解為次，所以C（CO₃^2-）＞C（OH^-），故A錯誤．
B、硫酸銨化學式中，銨根離子和硫酸根離子的個數(shù)比=2：1，水溶液中銨根離子水解導致溶液中C（H⁺）＞C（OH^-），但水解是微弱的，所以C（NH₄⁺＞C（SO₄^2-），故B錯誤．
C、碳酸氫根離子水解導致C（Na⁺）＞C（HCO₃^-）、C（H⁺）＜C（OH^-），但碳酸氫根離子的水解是微弱的，所以C（HCO₃^-）＞C（OH^-），故C錯誤．
D、硫化鈉化學式中鈉離子和硫離子個數(shù)比是2：1，硫化鈉溶液中根據(jù)物料守恒得C（Na⁺）=2C（HS^-）+2C（S^2-）+2C（H₂S），故D正確．
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，根據(jù)物料守恒及電荷守恒來解答即可，此點是學習的難點，也是易錯點．