在H2O+CH3COO-?CH3COOH+OH-的平衡中，要使水解平衡向右移動(dòng)，應(yīng)采取的措施是（　　）
A、加入NaOH固體
B、加入冰醋酸
C、增大壓強(qiáng)
D、升高溫度
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：在H2O+CH3COO-?CH3COOH+OH-的平衡中，要使水解平衡向右移動(dòng)，反應(yīng)是吸熱過程，依據(jù)平衡移動(dòng)原理可以利用升高溫度或加入酸促進(jìn)水解．
解答： 解：在H2O+CH3COO-?CH3COOH+OH-的平衡中，要使水解平衡向右移動(dòng)，反應(yīng)是吸熱過程，
A、加入氫氧化鈉固體，溶解后氫氧根離子濃度增大，平衡逆向進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B、加入冰醋酸電離大于水解，醋酸分子濃度增大程度大，水解程度減小，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)體系是溶液中的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)對平衡無影響，故C錯(cuò)誤；
D、水解是吸熱過程，升溫促進(jìn)水解正向進(jìn)行，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了平衡移動(dòng)原理的分析判斷，注意平衡特征分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列無色透明溶液中離子能大量共存的是（　�。�
A、Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
B、Na+、Zn2+、OH-、Br-
C、K+、SO42-、Cl-、Mg2+
D、Ba2+、Na+、OH-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．如圖1為向25mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．請回答：
（1）B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？
 
（選填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？
 
區(qū)間（若正確，此問不答）．
（2）關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)，從下列選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)
 
（選填字母）．
錐形瓶中溶液 滴定管中溶液 選用指示劑 選用滴定管
A 堿 酸 酚酞 （乙）
B 酸 堿 甲基橙 （甲）
C 堿 酸 石蕊 （甲）
D 酸 堿 酚酞 （乙）
（3）AB區(qū)間，c（OH-）＞c（H+），則c（OH-）與c（CH3COO-）大小關(guān)系是
 
．
A．c（OH-）大于c（CH3COO-）      B．c（OH-）小于c（CH3COO-）
C．c（OH-）等于c（CH3COO-）      D．上述三種情況都可以
（4）在D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
 
2c（Na+）（填“＞”“＜”或“=”）．
Ⅱ．t℃時(shí)，某稀硫酸溶液中c（H+）=10-amol?L-1，c（OH-）=10-bmol?L-1，已知a+b=13：
（5）該溫度下水的離子積常數(shù)Kw的數(shù)值為
 
．
（6）該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在室溫下，等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合后，溶液的pH（　�。�
A、小于7B、等于7
C、大于7D、不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、Cu
B、NaCl
C、KNO3溶液
D、氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Mg與稀HNO3反應(yīng)，還原產(chǎn)物是N2O；若HNO3極稀，則還原產(chǎn)物為NH3，并與過量HNO3反應(yīng)生成NH4NO3，現(xiàn)在9.6g Mg與1L 1.1mol/L HNO3（過量）充分反應(yīng)后收集到a mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況．），同時(shí)測得c（NH4+）=0.08mol/L（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變），求：
（1）a=
 
mL．
（2）有
 
mol HNO3被還原
（3）反應(yīng)后溶液的c（H+）=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲物質(zhì)為氧化物：
（1）若甲是不溶于水的白色固體，但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液，寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式：
乙→丙的離子方程式
 
；
丙→甲的化學(xué)方程式
 
．
（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈紅色，則甲物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
甲→乙的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將黑色固體單質(zhì)甲在酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，投入無色溶液乙中，甲跟乙經(jīng)劇烈反應(yīng)后生成含有紅棕色的氣態(tài)混合物A，將A隔絕空氣，按如圖發(fā)生一系列變化．完成下面問題．（提示：已知b溶液是乙的稀溶液，氣體A、a均為混合氣體）

（1）甲為
 
，乙為
 
，丙為
 
．
（2）混合氣體A的主要成分有
 
．
（3）氣體B是
 
，藍(lán)色溶液C是
 
．
（4）甲跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（一）實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3?10H2O配制500ml 0.10mol?L-1的Na2CO3溶液，填空并請回答下列問題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求填表：
應(yīng)量取Na2CO3?10H2O的質(zhì)量/g 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL 除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器

 
 
 
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
 
；
A．用適量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩．
B．用托盤天平準(zhǔn)確稱量所需Na2CO3?10H2O的質(zhì)量，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其溶解（需要時(shí)可加熱）．
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？
若沒有進(jìn)行A操作
 
；若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度
 
；若定容時(shí)俯視刻度線
 
．
（二）噴泉實(shí)驗(yàn)是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差．試根據(jù)下圖，回答下列問題：
（1）在圖A的燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體．下列組合中不可能形成噴泉的是
 
．
A．HCl和H2O         B．Cl2和NaOH溶液
C．HCl和汽油        D．CO2和NaOH溶液
（2）在圖B的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是
 

A．Cu與稀鹽酸        B．NaHCO3與NaOH溶液
C．CaCO3與稀硫酸      D．NH4HCO3與稀鹽酸
（3）在圖B的錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉．水槽中加入的物質(zhì)不可能是
 
．
A．濃硫酸    B．生石灰    C．硝酸銨    D．燒堿
（4）比較圖A和圖B兩套裝置，以產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖A是
 
上部燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)；城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述
 
（填圖A或圖B）裝置的原理相似．

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