下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）
A、已知：C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B、已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ?mol-1
C、已知：500℃、30MPa下，N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-38.6kJ?mol-1；將1.5molH2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量19.3kJ
D、已知：H2（g）+F2（g）═HF（g）△H=-270kJ?mol-1，則相同條件下，2molHF氣體的能量小于1mol氫氣和1mol氟氣的能量之和
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收能量，說明金剛石能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定；
B、燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量；
C、根據(jù)可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物判斷；
D、反應(yīng)吸放熱由反應(yīng)物和生成物的總能量的大小關(guān)系決定．
解答： 解：A、石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收能量，說明金剛石能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B、燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量，此反應(yīng)生成的是水蒸氣，故氫氣的燃燒熱不是241.8kJ?mol-1，故B錯(cuò)誤；
C、H2的物質(zhì)的量為1.5mol，完全消耗1.5mol氫氣會(huì)放出19.3kJ熱量，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，氫氣不可能完全轉(zhuǎn)化成氨氣，所以放出的熱量小于19.3kJ，故C錯(cuò)誤；
D、從熱化學(xué)方程式H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-270 kJ/mol可知，反應(yīng)放熱，即1 mol氫氣與1 mol氟氣的總能量大于2 mol氟化氫的總能量，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了燃燒熱的定義、可逆反應(yīng)對(duì)反應(yīng)熱的影響以及物質(zhì)穩(wěn)定性的判斷，難度適中．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、Cl-、NO3-中的幾種，將此溶液分成兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①在一份溶液中加入足量NaOH，加熱，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體1.12L；
②在另一份溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾得到沉淀2.33g；
③在②的濾液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀產(chǎn)生．
有關(guān)該溶液中離子種類（不考慮H+和OH-）的判斷正確的是（　�。�
A、溶液中至少有2種陽離子
B、只能確定溶液中NH4+、SO42-是否存在
C、溶液中最多有4種陰離子
D、溶液中不可能同時(shí)存在K+和NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A、明礬可用于水的消毒，殺菌
B、生石灰、鐵粉，硅膠是食品包裝中常用的干燥劑
C、福爾馬林可作食品的保鮮劑
D、二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq），平衡時(shí)Fe（SCN）3的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A、A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c（ Fe3+）大
B、加入KCl固體可以使溶液由D點(diǎn)變到C點(diǎn)
C、反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有υ（正）＜υ（逆）
D、若T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊．如圖為“鎂一次氯酸鹽”燃料電池示意圖，電極為鎂合金和鉑合金．關(guān)于該電池的敘述正確的是（　�。�
A、E為該燃料電池的正極
B、負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-
C、電池工作時(shí)，正極周圍溶液的pH將不斷變小
D、鎂燃料電池負(fù)極能發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負(fù)極利用率降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有W、A、B、C、D、E、F七種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大．目前公認(rèn)W、A都各自形成的化合物種類最多．A、B、C位于同周期且第一電離能按A、C、B的順序依次增大．D、E位于同主族，且D的原子序數(shù)為12．F的單質(zhì)為紫紅色常見金屬．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)F原子的外圍電子排布式：
 
．
（2）W、A、B能組成一種直線行分子，其中σ鍵和π鍵數(shù)目相等，其結(jié)構(gòu)式是
 
．
（3）寫出B2C互為等電子體的分子是
 
（填化學(xué)式）．BW3分子的中心原子雜化類型為
 
．
（4）A、C組成的一種帶2個(gè)負(fù)電荷的陰離子立體構(gòu)型是
 
．A、B、C的簡(jiǎn)單氫化物中最穩(wěn)定的是
 
（用化學(xué)式表示，下同），沸點(diǎn)最低的是
 
．
（5）D與C形成的化合物的晶體類型為
 
．
（6）C、F組成的一種晶體晶胞如圖所示（小黑球代表F）．1個(gè)該晶胞的質(zhì)量為
 
（只要求列出表達(dá)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極），下列說法正確的是（　�。�
A、電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
B、電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
C、試管中NaOH溶液是用來吸收電解時(shí)產(chǎn)生的Cl2
D、當(dāng)電池中消耗2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2時(shí)，b極周圍會(huì)產(chǎn)生0.021mol氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語的表述正確的是（　�。�
A、離子結(jié)構(gòu)示意圖：   可以表示16O2-，也可以表示18O2-
B、比例模型：   可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C、氯化銨的電子式為：
D、CO2的結(jié)構(gòu)式為：O-C-O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大且屬于不同周期的三種常見短周期元素，三種元素相互之間可以形成1：1型的化合物R、M、N，常溫下M、N為固體，R為液體．M、N遇到水都能產(chǎn)生氣體，而且產(chǎn)生的氣體相互可以化合，下列說法正確的是（　　）
A、三種元素都是非金屬元素
B、由三種元素形成的物質(zhì)既含離子鍵又含共價(jià)鍵
C、三種化合物都是共價(jià)化合物
D、各1mol的M、N與水反應(yīng)所得氣體體積比為1：1

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