19．下列表述中，合理的是（　�。�
A．準(zhǔn)確量取20.00mL高錳酸鉀溶液，可選用25mL堿式滴定管
B．將水加熱，Kw增大，pH不變
C．用惰性電極電解1L濃度均為2mol/L的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液，當(dāng)有0.2 mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極析出6.4g金屬
D．NaAlO2的水溶液經(jīng)加熱濃縮、蒸干灼燒后能得到NaAlO2固體

分析 A．高錳酸鉀可氧化橡膠；
B．水的電離為吸熱反應(yīng)；
C．用惰性電極電解1L濃度均為2mol/L的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液，當(dāng)有0.2 mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí)，只有銀離子得到電子；
D．NaAlO2的水溶液，水解產(chǎn)物不揮發(fā)．

解答 解：A．高錳酸鉀可氧化橡膠，則準(zhǔn)確量取20.00mL高錳酸鉀溶液，可選用25mL酸式滴定管，故A錯(cuò)誤；
B．水的電離為吸熱反應(yīng)，則將水加熱，Kw增大，氫離子濃度增大，pH減小，故B錯(cuò)誤；
C．用惰性電極電解1L濃度均為2mol/L的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液，當(dāng)有0.2 mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí)，只有銀離子得到電子，陰極析出Ag的質(zhì)量為0.2mol×108g/mol=21.6g，故C錯(cuò)誤；
D．NaAlO2的水溶液，水解產(chǎn)物不揮發(fā)，則經(jīng)加熱濃縮、蒸干灼燒后能得到NaAlO2固體，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握儀器的使用、電解、電離、水解為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁夥磻?yīng)原理與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．現(xiàn)代建筑的門(mén)窗架常用電解加工成的古銅色硬鋁制造．取硬鋁樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（每一步試劑均過(guò)量），由此可以推知硬鋁的組成可能為（　　）
A．Al、Mg、SiO2、ZnB．Al、Fe、Zn、NaC．Al、Na、Cu、FeD．Al、Cu、Mg、Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．B同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室用廢鐵屑（含少量銅）制取新型凈水劑Na2FeO4的流程如圖．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）向固體A中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑．反應(yīng)后得到的溶液若需較長(zhǎng)時(shí)間保存，應(yīng)采取的措施是向溶液中加入少量鐵粉．
（2）溶液B中的陽(yáng)離子是Fe2+、H+，向溶液B中加入NaOH溶液，之后通入空氣，攪拌，觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，通入空氣后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（3）向固體C中加入NaOH溶液并通入Cl2可制取Na2FeO4，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe（OH）3+10NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaCl+8H2O．
（4）Na2FeO4中Fe的化合價(jià)是+6，從氧化還原角度分析，Na2FeO4具有氧化性，故用Na2FeO4凈水時(shí)，除了可除去水中懸浮余質(zhì)，還可以殺菌消毒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．海藻中含豐富的、以離子形式存在的碘元素．如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分下列判斷正確的是（　�。�
A．步驟①、③的操作都是過(guò)濾
B．可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全
C．步驟③中加入的有機(jī)溶劑是乙醇
D．步驟④的操作是精餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．分子式為C9H6O3（只有苯環(huán)而不含其它的環(huán)）的有機(jī)物苯環(huán)上的一氯取代物只有一種的結(jié)構(gòu)種類(lèi)為（　　）
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．2016年8月國(guó)際期刊eLife上發(fā)表了浙江醫(yī)科大學(xué)第二醫(yī)院和浙江大學(xué)腫瘤研究的晁明和胡汛     等人的一片論文，引發(fā)轟動(dòng)．媒體以廉價(jià)的小蘇打協(xié)助餓死了癌細(xì)胞予以報(bào)道．在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)     制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
第一步：連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品．
第二步：先讓某一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝 置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體．繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生．
第三步：分離C中所得的混合物，得到NaHCO3固體．
第四步：向?yàn)V液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出．
（1）圖所示裝置的連接順序是：a接f；e接d；b接c（填接口編號(hào)）

（2）檢查A裝置氣密性的具體操作是關(guān)閉彈簧夾，通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗往試管中加水，使長(zhǎng)頸漏斗中的水面高于試管中的睡眠，靜置片刻，漏斗內(nèi)水面不下降，說(shuō)明A裝置氣密性良好．
（3）A中常選用的固體反應(yīng)物為塊狀石灰石；D中應(yīng)選用的液體為飽和NaHCO3溶液．
（4）裝有無(wú)水CaCl2的U形管的作用是吸收多余的NH3．
（5）第四步所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3（約占5%～8%），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1．簡(jiǎn)要寫(xiě)出操作和現(xiàn)象取少量樣品于試管中，用酒精燈加熱，看到試管上端有白煙生成（或試管口有白色晶體），最后剩余極少量的固體，從而證明所得固體的成分大部分是氯化銨．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程圖如圖1所示：
（1）指出制取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)：①過(guò)濾，②萃取和分液．操作②中要用到分液漏斗，在使用分液漏斗前要檢查是否漏水，檢查方法是關(guān)閉分液漏斗頸部旋塞，向分液漏斗內(nèi)注入適量的蒸餾水，觀察旋塞的兩端以及漏斗的下口處是否漏水，若不漏水，關(guān)閉上磨口塞，左手握住旋塞，右手食指摁住上磨口塞，倒立，檢查是否漏水；若不漏水，正立，將上磨口塞旋轉(zhuǎn)180度，倒立，檢查是否漏水，若不漏水，則此分液漏斗可以使用
（2）灼燒海藻時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的儀器是BDE（從下列儀器中選擇所需的儀器，將標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處）．
A．燒杯　　B．坩堝　　C．表面皿　　D．泥三角  E．酒精燈　F．干燥器
（3）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)溶劑是BC（填字母序號(hào)）．
A．酒精 B．四氯化碳  C．苯 理由是四氯化碳、苯與水不互溶，且碘在這兩種溶劑中的溶解度比在水中的大，和碘也不反應(yīng)
（4）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，最后晶體碘在蒸餾燒瓶里聚集．
（5）含碘的有機(jī)物溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾，觀察如圖2實(shí)驗(yàn)裝置，指出其錯(cuò)誤之處，并指出正確操作未墊石棉網(wǎng)，應(yīng)該墊石棉網(wǎng)；溫度計(jì)的水銀球不應(yīng)插在溶液中，應(yīng)該處于蒸餾燒瓶的支管口處；冷凝管水流方向錯(cuò)了，下口為進(jìn)水口．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-a kJ•mol-1，一定條件下，將1mol X和3mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4mol．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．10 min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03 mol•L-1•s-1
B．10 min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為a kJ
C．10 min內(nèi)，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z
D．10 min內(nèi)，前5minX的平均反應(yīng)速率與后5minX的平均反應(yīng)速率相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為a mol?L-1的一元酸HA與b mol?L-1的一元堿BOH等體積混合可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（　�。�
A．a=b
B．混合溶液的pH=7
C．混合溶液中c（H+）=$\sqrt{Kw}$ mol?L-1
D．向反應(yīng)后的混合液中滴加石蕊試液后呈紫色

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