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【題目】銨明礬NH4Al(SO4)2·12H2O是分析化學常用基準試劑，其制備過程如下。下列分析不正確的是

A. 過程Ⅰ反應：2NH4HCO3+Na2SO4===2NaHCO3↓+(NH4)2SO4

B. 檢驗溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液

C. 若省略過程Ⅱ則銨明礬產率明顯減小

D. 向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液先后觀察到：刺激性氣體逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失

【答案】D

【解析】

試題A.由于常溫條件下，NH4HCO3的溶解度比NaHCO3溶解度大，故NH4HCO3與Na2SO4生成過飽和狀態(tài)的NaHCO3溶液，故使得NaHCO3析出，：2NH4HCO3+ Na2SO4＝ 2NaHCO3↓ + (NH4)2SO4，A正確；B.濾液A中主要是(NH4)2SO4和少量的NaHCO3，加入H+后，僅剩(NH4)2SO4，故陰離子是SO42-，檢驗該離子用BaCl2即可，故B正確；C.若省略步驟II，溶液中殘余少量HCO3-，易與Al發(fā)生雙水解，故而減少了銨明礬的產量，故C正確；D.向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液，Al3+與OH-先反應生成Al（OH）3，OH-再與NH4+反應生成一水合氨，若氫氧化鈉過量，白色沉淀才溶解，故D錯誤，此題選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于A2+3B2 2C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速度最慢的是

A. v（B2）=0.8 mol/(L·s)B. v（B2）= 3mol/(L·min)

C. v（C）=0.6 mol/(L·s)D. v（A2）=0.4 mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子層結構，則下列有關說法中，不正確的是( )

A．1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物

C．NH5的電子式為

D．它與水反應的化學方程式為NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】火法煉銅得到的粗銅中含有多種雜質(如鋅、金和銀等)，其性能遠不能達到電氣工業(yè)的要求，工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時(　　)

A. 粗銅接電源負極

B. 雜質都將以單質形式沉積到池底

C. 粗銅作陰極

D. 純銅片增重2.56 g，電路中通過電子的物質的量為0.08 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】面對日益加劇的能源危機，我國《能源發(fā)展綱要》中倡導大力發(fā)展替代能源，如風能、電能等，要大力開發(fā)電動自行車、電動摩托車、電動汽車�；卮鹣铝袉栴}：

(1)下列物質中可以作為燃料電池的負極反應物的是（____）

A．CH4 B．H2 C．C2H5OH D．CO2

(2)若用CH4作燃料，氫氧化鉀溶液作電解質溶液，寫出負極上的電極反應式_______________。

(3)電池工作時，溶液中KOH的物質的量濃度________(填“增大”“不變”或“減小”)。

(4)某溫度下的飽和Na2SO4溶液的溶解度為25 g，用甲烷燃料電池進行電解，當陽極產生3.36 L(標準狀況)氣體時，電路中通過電子的物質的量為_______，消耗甲烷的物質的量為_______，此時，析出Na2SO4·10H2O的質量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”合成了有機物丙，合成路線如下：

下列分析判斷正確的是

A. 分離提純有機物丙宜在NaOH熱溶液中進行

B. 利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可確定有機物甲中含有溴元素

C. 可用酸性KMnO4溶液檢驗有機物丙中是否含有機物乙

D. PbCl2的作用是提高反應物的活性，加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物的表示方法多種多樣，下面是常用的有機物的表示方法：

①　②③CH4　 ④⑤

⑥⑦

⑧⑨⑩

（1）上述表示方法中屬于結構簡式的為 _________；屬于結構式的為 _______________；屬于鍵線式的為 ________________；屬于比例模型的為 _______________；屬于球棍模型的為 __________________；

（2）寫出⑨的分子式： ________________；

（3）②的分子式為 ________________，最簡式為 ______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應： 2 A(g) + B(g) 3 C(g) + D(g)。試根據(jù)下圖判斷正確的是

A. 溫度T1℃ 比 T2℃高

B. 正反應為放熱反應

C. 甲圖縱軸可以表示A的轉化率

D. 甲圖縱軸可以表示混合氣體平均相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列可以證明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達平衡狀態(tài)的是（ ）

①單位時間內生成nmolH2的同時生成nmolHI

②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂

③溫度和體積一定時，混合氣體密度不再變化

④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)

⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1

⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化

⑦溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化

⑧溫度和壓強一定時，混合氣體的平均相對分子質量不再變化

⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化

A. ②③④⑤⑥B. ②⑥⑦⑧⑨

C. ①②⑥⑧D. ②⑥⑨

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