【題目】“鋰—呼吸CO2電化學裝置”放電時的原理如下圖所示，下列說法正確的是

A.金屬Li電極發(fā)生還原反應

B.多孔碳電極的電極反應式為：2CO2＋2e－＝C2O42-

C.每生成0.1 mol Li2C2O4，電路中有0.1 mol e－發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.電池“吸入”CO2時將電能轉(zhuǎn)化為化學能

【答案】B

【解析】

觀察“鋰—呼吸CO2電化學裝置”可知，負極：Li→Li+，失電子，發(fā)生氧化反應；正極：CO2→C2O42-，得電子，發(fā)生還原反應；總反應：2CO2+2Li===C2O42-+2Li+。

A. 根據(jù)分析可知，金屬Li電極發(fā)生氧化反應， A選項錯誤；

B. 根據(jù)分析可知，多孔碳電極變化為CO2→C2O42-，所以電極反應式為：2CO2+2e-＝C2O42-，B選項正確；

C. CO2→C2O42-，C化合價降低1，轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于總失電子數(shù)，所以，每生成0.1 mol Li2C2O4，電路中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為：0.1 mol ×1×2=0.2 mol，C選項錯誤；

D. 該電池為原電池，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，D選項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】維生素C是廣泛存在于新鮮水果蔬菜及許多生物中的一種重要的維生素，作為一種高活性物質(zhì)，它參與許多新陳代謝過程。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式如下：

+I2+2HI

下列說法正確的是（ ）

A.上述反應說明維生素C能使碘水褪色，該反應的反應類型為取代反應

B.維生素C可發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應

C.維生素C可以水解得到2種產(chǎn)物

D.維生素C不可溶于水，可以溶于有機溶劑

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【題目】用0.1 mol·L1的鹽酸滴定20 mL約0.1 mol·L1氨水，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. a點溶液中:c(H+)=c(OH)+c(NH3·H2O)

B. 滴定過程中，當溶液的pH=7時，兩者恰好中和

C. 用酚酞作指示劑比用甲基橙作指示劑，滴定誤差更小

D. 當?shù)稳臌}酸為30 mL時，溶液中:c(NH4+)+c(H+)<c(OH)+c(Cl)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用氧化鋁基廢催化劑(主要成分為，還含有少量Pd)回收及Pd的流程如圖：

(1)溶液蒸干灼燒后所得物質(zhì)的化學名稱是_________。

(2)焙燒時與反應的化學方程式為__________。

(3)浸液Y中含Pd元素的溶質(zhì)是______(填化學式)。

(4)“熱還原”中每生成生成的氣體的物質(zhì)的量為_________(已知熱還原得到的固體只有Pd)。

(5)Pd是優(yōu)良的儲氫金屬，其儲氫原理為，其中x的最大值為0.8。已知：Pd的密度為，則能儲存標準狀況下的最大體積為________L(保留三位有效數(shù)字)。

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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1 mol·L－1 CaCl2溶液中：Ag＋、Cu2＋、SCN－、

B.能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、Mg2＋、、Cl－

C.＝1×10－12 mol·L－1的溶液：K+、Na+、、

D.0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中：Na＋、、ClO－、

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某元素的價類二維圖。其中A是一種酸式鹽，E的相對分子質(zhì)量比D的相對分子質(zhì)量大16，當x為一種強酸時，有如下轉(zhuǎn)化關系。下列說法不正確的是( )

A.物質(zhì)A、B、C、D、E、F中均含有硫元素

B.物質(zhì)D可以使石蕊溶液先變紅后褪色

C.物質(zhì)C可在純氧中燃燒，火焰呈藍紫色

D.物質(zhì)F的濃溶液可以用鐵制容器盛放

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，兩體積均為1 L的容器中發(fā)生反應：CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g） ΔH。容器中起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示，兩容器中c（H2）隨時間t的變化如下圖所示。

容器

溫度

CO

H2

CH3OH

Ⅰ

T1℃

a mol

2 mol

0 mol

Ⅱ

T1℃

0.5 mol

1 mol

0 mol

下列說法正確的是

A.0~5 min時，容器Ⅰ中v（CO）＝0.1 mol·L－1·min－1

B.a＞1

C.若容器Ⅱ溫度改變?yōu)?/span>T2（T2＞T1）時，平衡常數(shù)K＝1，則ΔH＜0

D.T1℃時，若向容器Ⅰ中充入CO、H2、CH3OH各1 mol，反應將向逆反應方向進行

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【題目】（1）將Cl2通入水中，Cl2部分與水反應：Cl2+H2OH++Cl-+HClO。若要減少Cl2的溶解，可在氯水中加入少量___。

A.AgNO3晶體 B.CaCO3粉末 C.NaCl晶體 D.蒸餾水 E.濃鹽酸

（2）在一定條件下，同時加入CO、H2O(g)、CO2、H2于一密閉容器中發(fā)生如下反應：CO+H2O(g)CO2+H2，反應開始時向右進行。下列說法中不正確的是___。

A.反應開始時，正反應速率大于逆反應速率

B.反應開始時，正反應速率最大，逆反應速率為零

C.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后為零

D.隨著反應的進行，逆反應速率增大，正反應速率減小，最后相等

（3）一定條件下(溫度恒定)，SO2與O2反應的濃度隨時間的變化如下表。

時間/min

0

10

20

30

40

50

60

70

c(SO2)/(mol·L-1)

1.0

c(O2)/(mol·L-1)

0.5

0.35

0.25

0.18

0.1

0.05

0.05

0.05

c(SO3)/(mol·L-1)

0

0.3

0.5

0.65

0.8

0.9

0.9

0.9

由上表數(shù)據(jù)計算：

A.30~40min時間段，以SO2表示的反應速率為___；

B.該溫度下，正反應的平衡常數(shù)的值為___；

C.平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為___。

（4）電解尿素的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖見如圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。電解時，陽極的電極反應式為___。

（5）3.04g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g·cm-3、質(zhì)量分數(shù)為63%的硝酸中，得到NO2氣體2688mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到5.08g沉淀。則加入NaOH溶液的體積是___mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度

B.AgCl易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)＜K(AgCl)

C.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

D.常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變

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