Question

17．恒溫條件下，往容積為2L的密閉容器內加入0.4mol的N₂和1.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），反應中NH₃物質的量變化情況如圖：下列說法不合理的是（　�。�

• A． 其它條件不變，若改用5L容器達到平衡需要的時間將大于10min
• B． N₂平衡轉化率為25%
• C． 平衡時氣體總壓強為開始時的90%
• D． 反應前10min反應速率v（H₂）=0.01mol?L^-1?min^-1

Answer 1

分析 A．體積變大濃度減小，反應速率減慢，達平衡所需時變長；
B．            N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始量（mol）：0.4      1.6         0
變化量（mol）：0.1      0.3        0.2
平衡量（mol）：0.3      1.3        0.2 
轉化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%；
C．根據(jù)三行式計算平衡氣體物質的量，結合平衡時氣體和起始氣體壓強之比等于氣體物質的量之比；
D．根據(jù)公式v=$\frac{△c}{△t}$，結合速率之比等于對應物質的化學計量數(shù)之比進行求解．

解答 解：A．體積變大濃度減小，反應速率減慢，達平衡所需時變長，所以平衡需要的時間大于l0min，故A正確；
B．            N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始量（mol）：0.4      1.6         0
變化量（mol）：0.1      0.3        0.2
平衡量（mol）：0.3      1.3        0.2 
所以N₂平衡轉化率為：$\frac{0.1mol}{0.4mol}$×100%=25%，故B正確；
C．平衡時氣體總壓強為開始時壓強的倍數(shù)為：$\frac{0.3+1.3+0.2}{0.4+1.6}$×100%=90%，故C正確；
D．反應前l(fā)0min反應速率v（NH₃）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{10min}$=0.01mol•L^-1•min^-1，所以v（H₂）=$\frac{3}{2}$v（NH₃）=$\frac{3}{2}$×0.01mol•L^-1•min^-1=0.015mol•L^-1•min^-1，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查求化學反應的速率、轉化率、體積分數(shù)和影響速率的因素，學生只要抓住公式就可以求解，綜合性強，題目難度中等．