已知外電路中，電子由銅流向a極．有關如圖所示的裝置分析合理的一項是（　�。�
A、該裝置中Cu極為正極
B、一段時間后鋅片質量減少
C、b極的電極反應式：H2-2e-═2H+
D、當銅片的質量變化為12.8 g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24 L
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：外電路中，電子由銅流向a極，則左圖中為原電池，負極b的電極反應為2OH-+H2-2e-=H2O，正極a上發(fā)生O2+2H2O+4e-=4OH-；右圖為電解池，Cu與正極相連為陽極，發(fā)生Cu-2e-=Cu2+，Zn為陰極，發(fā)生電極反應為Cu2++2e-=Cu，以此來解答．
解答： 解：A．該裝置中Cu極為電解池的陽極，故A錯誤；
B．Zn為陰極，發(fā)生電極反應為Cu2++2e-=Cu，所以一段時間后鋅片質量增加，故B錯誤；
C．電解質為KOH，則b的電極反應為2OH-+H2-2e-=H2O，故C錯誤；
D．正極a上發(fā)生O2+2H2O+4e-=4OH-，Cu與正極相連為陽極，發(fā)生Cu-2e-=Cu2+，由電子守恒可知2Cu～O2，當銅片的質量變化為12.8g時，n（Cu）=0.2mol，則n（O2）=0.1mol，所以a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24L，故D正確；
故選D．
點評：本題考查原電池與電解池，明確電極的判斷及發(fā)生的電極反應為解答的關鍵，注意利用電子守恒進行計算，注重基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將NaCl、KAl（SO4）2、FeCl2、Fe2（SO4）3、Mg（NO3）2五種溶液，只用一種試劑通過實驗就能加以區(qū)別，這種試劑是（　�。�
A、KSCN
B、BaCl2
C、NaCl
D、NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

飄塵是物質燃燒時產生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中SO2、O2接觸時，SO2會部分轉化為SO3，使空氣的酸度增加，飄塵所起的作用可能是（　�。�
①氧化劑；②還原劑；③催化劑；④吸附劑．
A、①②B、①C、①③D、③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在硝酸生產過程中所排放出來的廢氣中含有NO和NO2，它們污染環(huán)境，現(xiàn)用氨催化還原法將它們轉化為無毒氣體
 
（填化學式）直接排入空氣中，寫出有關反應方程式：
 
．
（2）假設NO和NO2物質的量之比恰好為1：1，則兩者的混合物相當于一種酸酐，寫出由燒堿溶液吸收這種酸酐的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時，AgCl的溶度積Ksp=1.8×10-10 AgI的溶度積Ksp=8.3×10-17，若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液，這時溶液中所含離子濃度關系正確的是（　�。�
A、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
B、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
C、c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
D、c（K+）+c（Ag+）+c（H+）=c（NO
 
-
3
）+c（Cl-）+c（I-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是（　　）
A、明礬[KAl（SO4）2?12H2O]溶液加熱
B、CH3COONa溶液加熱
C、氨水中加入少量NH4Cl
D、小蘇打溶液中加入少量的NaCl固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

將氯化鉀溶液和溴化鉀溶液混合，其中有溶質13.400g，溶液體積為500mL，通入氯氣充分反應后，將溶液蒸干，得固體物11.175g，則原溶液中K+、Cl-、Br-物質的量之比為（　�。�
A、3：2：1
B、1：2：3
C、1：3：2
D、2：3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖示是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質子數(shù)，B的原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等．回答：
（1）寫出元素名稱：A
 
；  B
 
．
（2）C的原子結構示意圖：
 
；
B的最高價氧化物對應水化物的化學式為
 
．
（3）A的氫化物的水溶液顯
 
（填酸或堿）性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素．甲同學研究的實驗報告如下表：
實驗步驟現(xiàn)象結論
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．		反應快慢：
Mg＞Fe＞Cu		反應物的性質越活潑，反應速率越快．
（1）甲同學的實驗目的是
 
；要得出正確的實驗結論，還需控制的主要實驗條件是
 
．
（2）乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用右圖裝置進行定量實驗．完成該實驗應選用的實驗藥品是
 
；應該測定的實驗數(shù)據(jù)是
 
．
實驗二：某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快．他決定對其原因進行探究．填寫下列空白：
①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應沒有影響；
原因Ⅱ：
 
；
原因Ⅲ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應具有促進作用，但Cl-影響更大；
原因Ⅴ：
 
．
②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論．他取了兩片純度、質量、表面積均相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中．
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化．
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化．
若觀察到實驗a中
 
，實驗b中
 
，則說明原因Ⅲ是正確的．依此類推．該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結論：Cl-對反應具有加速作用．

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