10．金屬鈉著火時(shí)，可以滅火的物質(zhì)是（　�。�
A．水B．砂子C．煤油D．泡沫滅火劑

分析 鈉著火生成過(guò)氧化鈉，可與二氧化碳或水反應(yīng)生成氧氣，且鈉與水反應(yīng)生成氫氣，以此解答該題．

解答 解：鈉著火生成過(guò)氧化鈉，與二氧化碳、水都反應(yīng)，而泡沫滅火器噴出的有二氧化碳和水，故不能用泡妹滅火器和水滅火，故A、D錯(cuò)誤；
加入沙子可掩蓋鈉，隔絕空氣，可起到滅火的作用，故B正確，加入煤油燃燒更旺盛，故C錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鈉的性質(zhì)，題目難度不大，注意根據(jù)鈉的性質(zhì)以及燃燒產(chǎn)物判斷滅火的方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會(huì)被迅速氧化成綠色堿式鹽．從酸性電鍍廢液（主要含Cu2+、Fe3+）中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下：

金屬離子含量與混合液pH、CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關(guān)系圖如圖．
【已知：金屬離子濃度為1mol•L-1時(shí)，F(xiàn)e（OH）3開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu（OH）2開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7】請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；析出CuCl晶體時(shí)的最佳pH在3左右．
（2）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+． （3）析出的CuCl晶體要立即用無(wú)水乙醇洗滌，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2h、冷卻密封包裝．70℃真空干燥、密封包裝的目的是加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化． 
（4）產(chǎn)品濾出時(shí)所得濾液的主要分成是Na2SO4和FeSO4，若想從濾液中獲取FeSO4•7H2O晶體，還需要知道的是不同溫度下硫酸鈉和硫酸亞鐵的溶解度．
（5）若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4．為提高CuCl的產(chǎn)率，常在該反應(yīng)體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.5．這樣做的目的是OH-中和了反應(yīng)中的H+，有利于平衡向右移動(dòng)，提高CuCl的產(chǎn)率．但當(dāng)OH-濃度過(guò)大時(shí)，Cu+能與OH-結(jié)合，生成氫氧化亞銅，從而降低了CuCl的產(chǎn)率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．一定溫度下，氫氧化鎂飽和溶液中存在如下關(guān)系：c（Mg2+）•[c（OH-）]2=Ksp，其中Ksp為常數(shù)，稱為該溫度下Mg（OH）2的溶度積常數(shù)．試推斷氫氧化鎂在下列物質(zhì)中的溶解度最大的為（　�。�
①0.1mol•L-1MgCl2溶液             ②0.1mol•L-1NH4Cl溶液
③0.1mol•L-1KCl溶液               ④0.1mol•L-1 KOH溶液．
A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F、G、H、I是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的純凈物，A、C是氧化物，B、D是生活中常見(jiàn)的金屬，G焰色反應(yīng)呈黃色，H難溶于水，I為黃綠色的氣體，相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物和某些條件已省略）．

（1）H的名稱為氫氧化鋁，試劑b的化學(xué)式為HCl；
（2）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）E溶液在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，寫(xiě)出檢驗(yàn)E溶液中陽(yáng)離子所用的試劑是KSCN溶液；
（4）反應(yīng)①是工業(yè)上重要的化學(xué)反應(yīng)，它的主要用途有焊接鋼軌、冶煉金屬等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）2015年8月12日天津港�；繁�，教訓(xùn)極為深刻．其中化學(xué)品之一是氰化鈉（NaCN）：白色固體，可溶于水，劇毒，致死量50～250mg．氰化鈉遇水或酸生成劇毒易燃的氰化氫（HCN）氣體．處理氰化物可用堿性氯化法，該方法發(fā)生三步反應(yīng)，寫(xiě)出其離子方程式．
①氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鹽（ClO-）：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
②次氯酸鹽氧化氰化物（CN-）生成氰酸鹽（CNO-）：ClO-+CN-═CNO-+2Cl-
③過(guò)量的次氯酸鹽氧化氰酸鹽生成CO32-和N2：3ClO-+2CNO-+2OH-=3Cl-+2CO32-+N2↑+H2O．
（2）用ClO2 處理泄漏的氰化鈉（NaCN），得到無(wú)毒的NaCl、N2 和CO2．若處理含NaCN 4×10-5mol•L-1的廢水 1000L，至少需要ClO2 的質(zhì)量為2.7g．
（3）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，下列敘述正確的是②③⑥（填寫(xiě)序號(hào)）．
①將0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體．
②分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出．
③用NaOH固體配制100g 10%的氫氧化鈉溶液時(shí)，用到的玻璃儀器主要有玻璃棒、
燒杯、量筒和膠頭滴管．
④托盤天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量?jī)x器均標(biāo)有0刻度線．
⑤除去CO2中HCl，可將混合氣體通過(guò)盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶．
⑥純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口伴有白霧．
⑦加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，則試樣中一定有CO32-．
（4）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是C
A．定性檢驗(yàn)SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液
B．配制FeCl2溶液時(shí)通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度
C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l-，用HNO3酸化的AgNO3溶液
D、檢驗(yàn)氧化鐵中的氧化亞鐵，先用硫酸溶液溶解，然后加入鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．2015年10月，中國(guó)的女科學(xué)家屠呦呦獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，理由是她發(fā)現(xiàn)了青蒿素，這種藥品可以有效降低瘧疾患者的死亡率．青蒿素的化學(xué)式為C15H22O5，易溶于丙酮、乙醚等有機(jī)溶劑，故提取青蒿素的方法之一為乙醚浸取法．提取粗品的主要工藝為：

回答下列問(wèn)題
（1）操作Ⅰ的分離方法是過(guò)濾，操作Ⅱ的分離方法是蒸餾．
（2）青蒿素的摩爾質(zhì)量為282g/mol，其中碳氧原子的質(zhì)量比為9：4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．（1）寫(xiě)出反應(yīng)HCl+NaOH═NaCl+H2O的離子方程式：H++OH-=H2O．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)2Na+2HCl═2NaCl+H2的離子方程式：2H++2Na=2Na++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列推斷正確的是（　�。�
A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，故鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3
B．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅
C．鈉與氧氣、水等反應(yīng)時(shí)鈉均作還原劑，故金屬單質(zhì)參與化學(xué)反應(yīng)時(shí)金屬均作還原劑
D．活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．將少量Na2O2分別放入盛有下列溶液的小燒杯中，有白色沉淀產(chǎn)生的是（　�。�
①M(fèi)gSO4溶液  ②FeCl2溶液  ⑧Ca（HCO3）2溶液  ④飽和澄清石灰水．
A．①③B．①④C．①③④D．①②③④

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