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鉑電極電解和的混合溶液500mL．經過一段時間后，兩極均得到11.2L標準狀況時的氣體，則原混合液中的物質的量濃度為

[　　]

A．0.5mol/L    B．0.8mol/L    C．1mol/L    D．1.5mol/L

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）MnO2和鋅是制造干電池的主要原料。某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的主要成份為：

軟錳礦：MnO2含量≥65%      Al2O3含量為4%

閃鋅礦：ZnS含量≥80%   FeS、CuS、 CdS含量各為2%

電解法生產MnO2傳統(tǒng)的工藝主要流程為：軟錳礦加煤還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液經凈化后再進行電解，MnO2在電解池的陽極析出。

電解鋅的傳統(tǒng)生產工藝為：閃鋅礦高溫氧化脫硫再用熱還原法還原得粗鋅：

2ZnS＋O22ZnO＋2SO2  2C＋O22CO  ZnO＋COZn(g)＋CO2

將用熱還原法制得的粗鋅溶于硫酸，再電解ZnSO4溶液可生產純度為99.95%的鋅。

現在生產MnO2和鋅的新工藝主要是通過電解獲得MnO2和鋅，副產品是硫、金屬銅和鎘。簡化流程杠圖如下：

試回答下列問題：

（1）Zn的原子序數為30，它在元素周期表中的位置是            ；軟錳礦、閃鋅礦粉未與硫酸溶液共熱時析出硫的反應為氧化－還原反應，例如：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S↓＋2H2O，據此寫出MnO2在酸性溶液中分別FeS發(fā)生氧化－還原反應的化學方程式                                   ；軟錳礦中Al2O3溶于硫酸的離子方程式                          ；由濾渣甲回收硫黃的實驗方法是                               ；

（2）用離子方程式表示浸出液A與適量Zn粉作用得到濾液B與濾渣乙的過程      ______________________________________________________________________。

（3）濾渣丙的化學成分是               ；

（4）用鐵和鉑電極電解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可以得到Zn和MnO2，電解時，鐵做       極，鐵極發(fā)生的電極反應為                       。

 

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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省啟東中學高一第二學期期中考試化學（實驗班）試題 題型：填空題

（10分）MnO2和鋅是制造干電池的主要原料。某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的主要成份為：
軟錳礦：MnO2含量≥65%       Al2O3含量為4%
閃鋅礦：ZnS含量≥80%   FeS、 CuS、 CdS含量各為2%
電解法生產MnO2傳統(tǒng)的工藝主要流程為：軟錳礦加煤還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液經凈化后再進行電解，MnO2在電解池的陽極析出。
電解鋅的傳統(tǒng)生產工藝為：閃鋅礦高溫氧化脫硫再用熱還原法還原得粗鋅：
2ZnS＋O22ZnO＋2SO2  2C＋O22CO  ZnO＋COZn(g)＋CO2
將用熱還原法制得的粗鋅溶于硫酸，再電解ZnSO4溶液可生產純度為99.95%的鋅。
現在生產MnO2和鋅的新工藝主要是通過電解獲得MnO2和鋅，副產品是硫、金屬銅和鎘。簡化流程杠圖如下：

試回答下列問題：
（1）Zn的原子序數為30，它在元素周期表中的位置是           ；軟錳礦、閃鋅礦粉未與硫酸溶液共熱時析出硫的反應為氧化－還原反應，例如：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S↓＋2H2O，據此寫出MnO2在酸性溶液中分別FeS發(fā)生氧化－還原反應的化學方程式                                  ；軟錳礦中Al2O3溶于硫酸的離子方程式                         ；由濾渣甲回收硫黃的實驗方法是                              ；
（2）用離子方程式表示浸出液A與適量Zn粉作用得到濾液B與濾渣乙的過程     ______________________________________________________________________。
（3）濾渣丙的化學成分是              ；
（4）用鐵和鉑電極電解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可以得到Zn和MnO2，電解時，鐵做       極，鐵極發(fā)生的電極反應為                      。

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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省高一第二學期期中考試化學（實驗班）試題 題型：填空題

（10分）MnO2和鋅是制造干電池的主要原料。某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的主要成份為：

軟錳礦：MnO2含量≥65%       Al2O3含量為4%

閃鋅礦：ZnS含量≥80%   FeS、 CuS、 CdS含量各為2%

電解法生產MnO2傳統(tǒng)的工藝主要流程為：軟錳礦加煤還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液經凈化后再進行電解，MnO2在電解池的陽極析出。

電解鋅的傳統(tǒng)生產工藝為：閃鋅礦高溫氧化脫硫再用熱還原法還原得粗鋅：

2ZnS＋O22ZnO＋2SO2  2C＋O22CO  ZnO＋COZn(g)＋CO2

將用熱還原法制得的粗鋅溶于硫酸，再電解ZnSO4溶液可生產純度為99.95%的鋅。

現在生產MnO2和鋅的新工藝主要是通過電解獲得MnO2和鋅，副產品是硫、金屬銅和鎘。簡化流程杠圖如下：

試回答下列問題：

（1）Zn的原子序數為30，它在元素周期表中的位置是            ；軟錳礦、閃鋅礦粉未與硫酸溶液共熱時析出硫的反應為氧化－還原反應，例如：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S↓＋2H2O，據此寫出MnO2在酸性溶液中分別FeS發(fā)生氧化－還原反應的化學方程式                                   ；軟錳礦中Al2O3溶于硫酸的離子方程式                          ；由濾渣甲回收硫黃的實驗方法是                               ；

（2）用離子方程式表示浸出液A與適量Zn粉作用得到濾液B與濾渣乙的過程      ______________________________________________________________________。

（3）濾渣丙的化學成分是               ；

（4）用鐵和鉑電極電解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可以得到Zn和MnO2，電解時，鐵做        極，鐵極發(fā)生的電極反應為                       。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

MnO2和鋅是制造干電池的主要原料。某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的主要成份為：

軟錳礦：MnO2含量≥65%       Al2O3含量為4%

閃鋅礦：ZnS含量≥80%   FeS、 CuS、 CdS含量各為2%

電解法生產MnO2傳統(tǒng)的工藝主要流程為：軟錳礦加煤還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液經凈化后再進行電解，MnO2在電解池的陽極析出。

電解鋅的傳統(tǒng)生產工藝為：閃鋅礦高溫氧化脫硫再用熱還原法還原得粗鋅：

2ZnS＋O22ZnO＋2SO2  2C＋O22CO  ZnO＋COZn(g)＋CO2

將用熱還原法制得的粗鋅溶于硫酸，再電解ZnSO4溶液可生產純度為99.95%的鋅。

現在生產MnO2和鋅的新工藝主要是通過電解獲得MnO2和鋅，副產品是硫、金屬銅和鎘。簡化流程杠圖如下：

試回答下列問題：

（1）Zn的原子序數為30，它在元素周期表中的位置是            ；軟錳礦、閃鋅礦粉未與硫酸溶液共熱時析出硫的反應為氧化－還原反應，例如：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S↓＋2H2O，據此寫出MnO2在酸性溶液中分別FeS發(fā)生氧化－還原反應的化學方程式                                   ；軟錳礦中Al2O3溶于硫酸的離子方程式                          ；由濾渣甲回收硫黃的實驗方法是                               ；

（2）用離子方程式表示浸出液A與適量Zn粉作用得到濾液B與濾渣乙的過程      ______________________________________________________________________。

（3）濾渣丙的化學成分是               ；

（4）用鐵和鉑電極電解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可以得到Zn和MnO2，電解時，鐵做        極，鐵極發(fā)生的電極反應為                       。

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