Question

恒溫下，將amol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N₂ (g) ＋ 3 H₂(g)  2NH₃(g)

（1）若反應某時刻t時，n _t (N₂)= 13 mol，n _t (NH₃) = 6 mol，則a =__________mol；

（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8 L（標況下），其中NH₃的含量(體積分數(shù))為25%，平衡時NH₃的物質的量__________；

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（寫出最簡整數(shù)比、下同），n(始)∶n(平) =__________；

（4）原混合氣體中，a∶b =__________；

（5）達到平衡時，N₂和H₂的轉化率之比，α(N₂)∶α(H₂)= __________；

（6）平衡混合氣體中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)=__________________。

 

Answer 1

（共6分每空1分）

（1）16 mol； （2）8 mol； （3）5∶4；

（4）2∶3；  （5）1∶2；  （6）3∶3∶2

解析:】（1）由化學方程式可得：

N₂ + 3H₂2NH₃

開始    a    b          0

t₁時： 1    3          6

在t₁時生成6 mol NH₃，消耗3 mol N₂，所以a=13+3=16。

(2)平衡：n_總==32 mol。則n_平（NH₃）=32 mol×25%=8 mol。

（3）平衡時，n_總=n_平（N₂）+n_平（H₂）+n_平（NH₃）="32" mol，則有：

N₂  +  3H₂2NH₃

開始： a     b        0

轉化：  4 mol  12 mol    8 mol

平衡：  a-4    b-12      8

(a-4)+(b-12)+8="32,a=16" mol,

故b="24" mol

n(始）∶n(平)=5∶4

（4）原混合氣體中：a∶b=16∶24=2∶3

(5)平衡時，N₂的轉化率α(N₂)=×100%=25%

H₂的轉化率α(H₂)=×100%=50%

故α(N₂)∶α(H₂)=1∶2

(6)平衡時n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)=12∶12∶8=3∶3∶2