Question

15．以N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol的說法中，正確的是（　�。�

• A． 當(dāng)有10N_A個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1300kJ的能量
• B． 當(dāng)有10N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量
• C． 當(dāng)有2N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量
• D． 當(dāng)有1N_A個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量

Answer 1

分析 A．10N_A個電子的物質(zhì)的量為10mol，反應(yīng)中碳元素的化合價由-1價升高為+4，據(jù)此計(jì)算參加反應(yīng)的乙炔的物質(zhì)的量，結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算；
B．熱化學(xué)方程式中△H＜0表示放熱，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
C．2N_A對碳氧共用電子對的物質(zhì)的量為2mol，1個CO₂分子含有4對碳氧共用電子對，據(jù)此計(jì)算CO₂的物質(zhì)的量，結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算；
D．6N_A對碳氧共用電子對的物質(zhì)的量為6mol，1個CO₂分子含有4對碳氧共用電子對，據(jù)此計(jì)算CO₂的物質(zhì)的量，結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算．

解答 解：A．10N_A個電子的物質(zhì)的量為10mol，反應(yīng)中碳元素的化合價由-1價升高為+4，參加反應(yīng)的乙炔的物質(zhì)的量為$\frac{10mol}{2×5}$=1mol，放出的熱量為1300kJ/mol×1mol=1300 kJ，故A正確；
B．1個CO₂分子中含有4個共用電子對，有8N_A個碳氧共用電子對生成時，說明有2.5molCO₂生成，放$\frac{2.5}{2}×$1300KJ=1625KJ的能量，故B錯誤；
C．1個CO₂分子中含有4個共用電子對，有2N_A個碳氧共用電子對生成時，放出$\frac{2}{4}×$1300kJ=650kJ的能量，故C錯誤；
D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤；
故選A

點(diǎn)評 本題考查熱化學(xué)反應(yīng)的能量的計(jì)算，做題時注意反應(yīng)時吸熱還是放熱，正確從微觀結(jié)構(gòu)判斷參加反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量是做本題的關(guān)鍵．