下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是

A．原子半徑：Z>Y>X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R<W

C．WX3和水反應(yīng)生成的化合物是離子化合物

D．Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：由表中化合價可知，X的化合價為-2價，沒有正化合價，故X為O元素。Y的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Z為Na元素。Z為+3價，為Al元素。W的化合價為+6、-2價，故W為S元素，R的化合價為+7、-1價，故R為Cl元素。則A、X、Y、Z、W、R分別為O、Na、Al、S、Cl，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此原子半徑的順序應(yīng)為Y＞Z＞W(wǎng)＞R＞X，故A錯誤；B、非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。非金屬性Cl＞S，故氫化物穩(wěn)定性HCl＞H2S，故B不正確；C、SO3和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸是共價化合物，C不正確；D、Al(OH)3具有兩性，可與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故D正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查元素周期律應(yīng)用、化學(xué)鍵、化合物判斷以及氫氧化鋁性質(zhì)等

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B，C，D，E是非金屬單質(zhì)，且在常溫下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）寫出化學(xué)式：D
H2
H2
  F
Na2O2
Na2O2
  J
NH3
NH3
；
（2）寫出F的電子式
；
（3）寫出D和E的化學(xué)方程式：
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3

（4）寫出化合物G和I的離子方程式：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；
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請完成下列填空：
（1）H的化學(xué)式
 
、F的電子式
 
．
（2）F和CO2的化學(xué)方程式
 
．
寫出G溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的I溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）A與B在加熱條件下反應(yīng)的主要現(xiàn)象是
 
；檢驗(yàn)H中陽離子的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H.2O.已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。（b）反應(yīng)①②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。（d）化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)而制得。（e）化合物J由兩種元素組成，其相對分子質(zhì)量為32。

請按要求完成下列問題：

（1）反應(yīng)③的化學(xué)方程式__________________________________________________。

（2）C的結(jié)構(gòu)式_______________；H的化學(xué)式_____________________。

（3）L的溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。

（4）化合物J的化學(xué)式________________________________。

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