【題目】鋁氫化鈉(NaAlH4) 是有機合成的重要還原劑。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)) 為原料制備鋁氫化鈉的一種工藝流程如下:

注: SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉(Na2Al2SixO8) 沉淀。

（1）鋁硅酸鈉(Na2Al2SixO8) 可以用氧化物的形式表示其組成，形式為________。

（2） “過濾I”中濾渣主要成分有________(寫名稱)。向“過濾I”所得濾液中加入NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為_______________、______________。

（3）“電解I”的另一產(chǎn)物在1000℃時可與N2反應(yīng)制備AlN，在這種產(chǎn)物中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN 的制備，其主要原因是__________________。

（4）“電解II”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。

陽極的電極反應(yīng)式為_________________。

【答案】Na2O·Al2O3·2SiO2 鋁硅酸鈉、氧化鐵 OH-+HCO3-=CO32-+H2O AlO2-+HCO3-+H2O=CO32-+Al(OH)3↓ 氯化銨分解產(chǎn)生的氯化氫能夠破壞鋁表面的氧化鋁薄膜 4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑

【解析】

以鋁土礦(主要成分為，含和等雜質(zhì))為原料制備鋁，由流程可知，加溶解時不反應(yīng)，由信息可知在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀，過濾得到的濾渣為、鋁硅酸鈉，碳酸氫鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成，過濾II得到，灼燒生成氧化鋁，電解I為電解氧化鋁生成鋁和氧氣，純鋁在氯氣中燃燒生成氯化鋁，氯化鋁再與反應(yīng)生成鋁氫化鈉。

（1）鋁硅酸鈉() 用氧化物表示時通常先金屬氧化物，后二氧化硅和水，其氧化物形式為，

故答案為：；

（2）鋁土礦加溶解時，溶解生成偏鋁酸鈉，而不反應(yīng)，由信息可知在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀，則過濾所得濾渣Ⅰ為鋁硅酸鈉、氧化鐵，濾液中含有過量和溶液，加入溶液后，分別與、反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為、，

故答案為：鋁硅酸鈉、氧化鐵；、；

（3）鋁粉在1000℃時可與反應(yīng)制備，在鋁粉中添加少量固體并充分混合，有利于的制備，其主要原因是分解產(chǎn)生的 能夠破壞表面的薄膜，

故答案為：氯化銨分解產(chǎn)生的氯化氫能夠破壞鋁表面的氧化鋁薄膜；

（4）由圖可知，陽極上碳酸根離子失去電子生成碳酸氫根離子和氧氣，陽極反應(yīng)為，

故答案為：。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】處理某廢水時，反應(yīng)過程中部分離子濃度與反應(yīng)進程關(guān)系如下圖，反應(yīng)過程中主要存在N2、HCO3、ClO、CNO（C+4價，N-3價）、Cl等微粒。下列說法不正確的是

A.該廢水呈強酸性

B.廢水處理后轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)

C.反應(yīng)的離子方程式：3ClO+2CNO+H2O == N2+2HCO3+3Cl

D.每處理1 mol CNO轉(zhuǎn)移3 mol e

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是

A.在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入NaOH溶液后顏色變淺

B.對于反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)，使平衡體系縮小體積增加壓強，顏色變深

C.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

D.棕紅色氣體NO2（2NO2N2O4）縮小體積加壓后，顏色先變深后變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P，常溫下將0.05 mol P溶于水，配成1 L溶液，其中 ；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質(zhì)和一種黑色的物質(zhì)。下列說法錯誤的是（）

A. 氫化物的沸點：W<X

B. 簡單離子半徑：X＞Y＞Z

C. 化合物P中既含有離子鍵又含有共價鍵

D. W、X、Y三種元素形成的物質(zhì)的水溶液顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究溶液的 pH 對 KI 與 O2 反應(yīng)的影響，實驗如下。

裝置

燒杯中的液體

現(xiàn)象

① 2 mL 1 mol/L KI 溶液＋5 滴淀粉

5 分鐘后無明顯變化

② 2 mL 1 mol/L KI 溶液＋5 滴淀粉＋2 mL 0.2 mol/L HCl 溶液

5 分鐘后溶液變藍

③ 2 mL 1 mol/L KI 溶液＋5 滴淀粉＋2 mL 0.2 mol/L KCl 溶液

5 分鐘后無明顯變化

④ 2 mL pH＝8.5 混有 KOH 的 1 mol/L KI 溶液＋5 滴淀粉

5 小時后溶液才略變藍

⑤ 2 mL pH＝10混有KOH的1 mol/L KI 溶液＋5 滴淀粉

5 小時后無明顯變化

(1)實驗①中無現(xiàn)象，可能的原因是：i.KI與O2不反應(yīng)，ii._____。

(2)若放置5小時后，實驗①中的溶液變藍，則反應(yīng)的離子方程式是_____。

(3)去掉實驗③，對該探究過程_____(填“有”或“沒有”)影響。

(4)對比實驗②和實驗④，可以得出的結(jié)論是_____。

(5)對于實驗⑤的現(xiàn)象，甲同學提出猜想“pH=10時O2不能氧化 I-”，設(shè)計了下列裝置進行實驗⑥，驗證猜想。

i.燒杯a 中的溶液為_____。

ii. 實驗結(jié)果是b 中溶液變藍，此猜想不成立。通入O2后，a中的電極反應(yīng)式是_____。

iii.實驗⑥的結(jié)果說明實驗⑤中“無明顯現(xiàn)象的原因”是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，請回答下列問題：

（1）代表金剛石的是(填編號字母，下同)___，其中每個碳原子與____個碳原子最近且距離相等。金剛石屬于____晶體。

（2）代表石墨的是____，每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為____個。

（3）代表NaCl的是___，每個Na＋周圍與它最近且距離相等的Na＋有___個。

（4）代表CsCl的是___，它屬于____晶體，每個Cs＋與____個Cl－緊鄰。

（5）代表干冰的是___，它屬于___晶體，每個CO2分子與___個CO2分子緊鄰。

（6）已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，則上述五種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究乙醇和金屬鈉反應(yīng)生成的原理，某同學做了如下四個實驗。

甲：向小燒杯中加入無水乙醇，再放入一小塊金屬鈉，觀察現(xiàn)象，并收集產(chǎn)生的氣體

乙：設(shè)法檢驗甲收集到的氣體。

丙：向試管中加人水，并加入綠豆粒大小的金屬鈉，觀察現(xiàn)象。

丁：向試管中加人乙醚（），并加入綠豆粒大小的金屬鈉，發(fā)現(xiàn)無明顯變化。

回答以下問題：

（1）從結(jié)構(gòu)上分析，該實驗選取水和乙醚作參照物的原因是__________。

（2）丙的目的是證明_____________；丁的目的是證明_______；根據(jù)丙和丁的結(jié)果，可以得出乙醇和金屬鈉反應(yīng)的化學方程式應(yīng)為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，ΔH1＝-393.5kJ·mol-1，ΔH2＝-395.4kJ/mol，下列說法或表示式正確的是

A.金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C.C(s、石墨)=C(s、金剛石) ΔH＝+1.9kJ·mol-1

D.斷裂1 mol石墨中的化學鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石中的化學鍵吸收的能量少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2 和 NOx 都是大氣污染物。

(1)利用氨水可以將 SO2 和 NO2 吸收，原理如下圖所示：

NO2 被吸收的離子方程式是__________________。

(2)濕法吸收工業(yè)尾氣中的NO2，常選用純堿溶液，將NO2轉(zhuǎn)化為兩種氮元素的常見含氧酸鹽，其反應(yīng)的離子方程式是(已知酸性HNO2＞H2CO3)______________。

(3)用高能電子束激活煙氣(主要成分是SO2、NO2、H2O等)，會產(chǎn)生O3等強氧化性微粒。煙氣經(jīng)下列過程可獲得化肥。

該化肥中含有的離子是、___________(填離子符號)。

(4)SCR 和 NSR 技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的 NOx 排放。

I．SCR(選擇性催化還原)工作原理：

①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為 NH3 和 CO2，該反應(yīng)的化學方程式是________________。

②反應(yīng)器中 NH3 還原 NO2 的化學方程式是_________________。

③當燃油中含硫量較高時，尾氣中 SO2 在 O2 作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SO4 的形成_____________________。

II．NSR(NOx 儲存還原)工作原理：NOx 的儲存和還原在不同時段交替進行，如下圖所示。

①通過 BaO 和 Ba(NO3)2 的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn) NOx 的儲存和還原。儲存 NOx 的物質(zhì)是___________________，生成 Ba(NO3)2 的化學方程式是 _______________。

②用 H2 模擬尾氣中還原性氣體研究了 Ba(NO3)2 的催化還原過程，該過程分兩步進行，下圖表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2 與 Ba(NO3)2 的物質(zhì)的量之比是___________。

③還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與 NO 有關(guān)。在有氧氣條件下 15NO 與 NH3 以一定比例反應(yīng)時，得到的笑氣幾乎都是 15N1.5N0.5O。將該反應(yīng)的化學方程式補充完整：_____________ _________15N1.5N0.5O+________H2O

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