下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A、質(zhì)量數(shù)均為14的碳原子和氮原子表示為：614C   714N
B、甲烷的球棍模型：
C、甲基的結(jié)構(gòu)式：
D、甲基負離子的電子式：
考點：球棍模型與比例模型,電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合
專題：
分析：A．根據(jù)原子符號的含義；
B．球棍模型突出的是原子之間的成鍵的情況及空間結(jié)構(gòu)；
C．甲基碳原子上含有一個孤電子，在結(jié)構(gòu)式中用一根短線表示；
D．甲基負離子中含有3個碳氫鍵，碳原子最外層為8個電子，據(jù)此寫出電子式．
解答： 解：A．質(zhì)量數(shù)均為14的碳原子和氮原子表示為：146C、147N，故A錯誤；
B．甲烷分子中碳原子半徑大于氫原子半徑，且是正四面體結(jié)構(gòu)，故B錯誤；
C．甲基碳原子上含有一個孤電子，甲基的結(jié)構(gòu)式：，故C正確；
D．甲基負離子中含有3個碳氫鍵，碳原子最外層為8個電子，電子式為，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查了化學用語，知道結(jié)構(gòu)式、電子式、原子符號的含義及球棍模型，易錯選項是B，碳原子半徑大于氫原子半徑，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

羧酸和醇反應生成酯的相對分子質(zhì)量為90，該反應的反應物是（　�。�
A、和CH3CH2OH
B、 和CH3CH2-18OH
C、和CH3CH2-18OH
D、 和CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

可作為可逆反應 N2（g）+O2（g）?2NO（g）已達到平衡狀態(tài)的標志的是（　�。�
A、單位時間內(nèi)每生成 n mol N2，同時生成2 n mol NO
B、容器內(nèi)反應混合物的總壓強不隨時間改變
C、O2的消耗速率等于NO的消耗速率
D、容器內(nèi)始終有N2、O2和NO共存

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關電化學原理的說法正確的是（　　）
A、電解法冶煉鋁時，陽極反應為：2O2--4e-=O2↑
B、用電解法精練銅，陽極反應為：Cu2++2e-=Cu
C、鋼鐵在中性條件下被腐蝕，正極反應為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D、鋁-空氣燃料電池以KOH為電解液時，負極反應為：Al-3e-=Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種位于周期表前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，相關信息如下表所示：
元素性質(zhì)
A一種核素的原子核內(nèi)不含中子
B原子核外電子有6種不同運動狀態(tài)
C最高價氧化物的水化物與其氫化物可發(fā)生非氧化還原反應
D單質(zhì)之一為淡藍色氣體，可阻擋對人體有害的紫外線
E在地殼中的含量位居第三
F周期表中位于短周期，基態(tài)原子M層成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍
G該元素的一種氧化物M可用作油漆顏料，與E的單質(zhì)反應可應用于焊接鋼軌
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）畫出元素C的基態(tài)原子核外電子排布圖：
 
；G元素位于周期表的
 
區(qū)；
B、C、D三種元素的第一電離能由大到小順序為：
 
（用元素符號表示）．
（2）化合物BA2D2蒸氣293K時，理論測算密度為2.0g?L-1，實際密度為2.5g?L-1的原因是
 
．
（3）FD2中F原子的雜化類型為
 
；分子空間構(gòu)型為
 
；FD2易溶于水的原因可能是：
 
（填入序號）．
①FD2與水極性相同               ②FD2可以與水反應
（4）有人推測化合物CA5的存在，該化合物中含有化學鍵的可能類型為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、標準狀況下，22.4 L C8H18中含有的共價鍵鍵數(shù)為25NA
B、56gFe與71g Cl2充分反應，轉(zhuǎn)移了2NA個e-
C、22.4LNO與22.4LO2充分混合后的氣體中含有3NA個O原子
D、1mol/L的MgCl2溶液中含2NA個Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學們利用生活中的廢銅屑與硝酸反應制取化學試劑硝酸銅，設計了三種方案如下表所示．能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案是
 
，理由是
 
．
方案反應物
甲Cu、濃硝酸
乙Cu、稀硝酸
丙Cu、O2、稀硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鹽酸中滴入碳酸鈉溶液：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、鐵粉與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、鹽酸中滴入氫氧化鈉溶液：HCl+OH-=H2O+Cl-
D、稀硝酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

某小組同學用如圖裝置進行實驗研究（a、b、c表示止水夾）．請評價或完善其方案：

（1）將裝置A、C、E相連接，用MnO2和濃鹽酸制取氯氣，請回答：
①氯元素在周期表中的位置為
 
．
②A中反應的離子方程式：
 
．
③E中氫氧化鈉溶液的作用
 
．
在C中加入適量的水可制得氯水．將所得氯水分成兩份進行實驗，其操作、現(xiàn)象和結(jié)論為：
實驗序號實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
Ⅰ將氯水滴入品紅溶液品紅溶液褪色氯氣有漂白性
Ⅱ氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應的產(chǎn)物具有酸性
④實驗Ⅰ推出的相應結(jié)論是否合理？
 
，若不合理，請說明理由（若合理，無需填寫）
 
．
⑤實驗Ⅱ推出相應的結(jié)論是否合理？
 
，若不合理，請說明理由（若合理，無需填寫）
 
．
（2）為比較Cl2和I2的氧化性強弱，將A、C、E相連，C中盛的試劑可以為
 
．
（3）將B、D、E相連，在B中裝濃硝酸和銅片，可制得NO2并進行有關實驗．
①B中反應的化學方程式
 
．
②先若關閉c，當丁中充滿紅棕色的NO2時，再關閉止水夾a、b，微熱試管丁，丁中可觀察到的實驗現(xiàn)象
 
．

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