16．1mol/LH2SO4溶液的含義是（　�。�
A．1L水中含有1mol硫酸B．1L溶液中含有1molH+
C．將98gH2SO4溶于1L水所配制的溶液D．指1L硫酸溶液中含有1molH2SO4

分析 1mol/LH2SO4溶液的含義是每升硫酸溶液中含有硫酸的物質(zhì)的量是1mol，據(jù)此分析解答．

解答 解：1mol/LH2SO4溶液的含義是每升硫酸溶液中含有硫酸的物質(zhì)的量是1mol，
A．硫酸溶液包含水和硫酸，如果1L水中含有1mol硫酸，則硫酸溶液體積大于1L，硫酸濃度小于1mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸是二元酸，1L1mol/L的硫酸溶液中氫離子物質(zhì)的量=1mol/L×1L×2=2mol，故B錯(cuò)誤；
C.98g硫酸的物質(zhì)的量是1mol，將98gH2SO4溶于1L水，溶液體積大于1L，則硫酸濃度小于1mol/L，故C錯(cuò)誤；
D.1mol/LH2SO4溶液的含義是每升硫酸溶液中含有硫酸的物質(zhì)的量是1mol，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度含義，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生理解判斷能力，明確c=$\frac{n}{V}$中V指溶液體積而不是溶劑體積是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．有下列四組物質(zhì)①水、酒精、煤、石油　②CaO、SO3、SO2、P2O5�、跦NO3、H2SO4、HCl、NaCl　④KClO3、KCl、KMnO4、HgO各組中均有一種物質(zhì)所屬類別與其他物質(zhì)不同，這四種物質(zhì)分別是：
①煤；②CaO；③NaCl；④HgO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．工業(yè)上可以用廢鐵屑制備活性Fe3O4，流程如圖1：

（1）在制備過(guò)程中，不但要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末，作用是增大反應(yīng)物之間的接觸面積，增加反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率．
（2）在合成池里生成Fe3O4的離子方程式為Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4↓+4H2O．
（3）根據(jù)流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質(zhì)的量之比接近4：1．
（4）某同學(xué)利用廢鐵屑（含F(xiàn)e和Fe2O3）來(lái)制取FeCl3•6H2O晶體，同時(shí)測(cè)定混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，裝置如圖2（夾持裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）：
操作步驟如下：
I．打開彈簧夾K1、關(guān)閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)…時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1打開彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a．
Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾后得到FeC13•6H2O晶體．
請(qǐng)回答：
①操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是當(dāng)A中固體完全消失，燒杯中的現(xiàn)象是無(wú)色溶液逐漸變黃，有氣泡產(chǎn)生，相應(yīng)的方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2H2O2 $\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑_．（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）
②若混合物質(zhì)量為m g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得B中所得的氣體是V mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)），該同學(xué)由此計(jì)算出此廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{V}{400m}$，該數(shù)值比實(shí)際數(shù)值偏低，若實(shí)驗(yàn)過(guò)程操作無(wú)誤，偏低的原因是Fe3+和Fe發(fā)生反應(yīng)消耗部分Fe，使與鹽酸反應(yīng)的Fe相應(yīng)減少．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)可逆反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．可逆反應(yīng)是指在同一條件下能同 時(shí)向正逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)
B．2HI$\stackrel{△}{?}$H2+I2是可逆反應(yīng)
C．2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O與2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑互為可逆反應(yīng)
D．只有可逆反應(yīng)才存在化學(xué)平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．教材中制取氯氣的方法如下：
（1）電解法制氯氣：觀察如圖1，回答：

①此反應(yīng)化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
②若飽和食鹽水中含有酚酞，通電后鐵棒（填“鐵棒”或“石墨棒”）附近變紅．圖中b端產(chǎn)生的氣體如用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)，其現(xiàn)象為試紙變藍(lán)．
（2）實(shí)驗(yàn)室也可以用加熱MnO2和濃鹽酸制取Cl2，如圖2
①盛裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗；
②若要收集純凈且干燥的Cl2，此裝置還應(yīng)依次加入的試劑為飽和食鹽水、濃硫酸；
③NaOH溶液的作用是收集尾氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
④實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣：I、用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；
II、用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)．所得的氯氣B
A． I比 II多     B． II比 I多     C．一樣多    D．無(wú)法比較
⑤將Cl2溶于水得到新制的氯水，用玻璃棒蘸取新制的氯水，滴在pH試紙上，現(xiàn)象為試紙先變紅后褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．2L0.5mol/L Na2SO4溶液中含NA個(gè)Na+
B．在常溫常壓下，1molHe含有的原子數(shù)為2NA
C．2gH2所含原子數(shù)為NA
D．在常溫常壓下，11.2L氮?dú)夂械姆肿訑?shù)小于0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．136C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，請(qǐng)分析136C的碳原子（　　）
A．核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有13個(gè)電子
B．核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子
C．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子
D．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)中子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　�。�
A．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+
C．電解熔融NaCl，陰極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑
D．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．Fe2+與NO3-在酸性溶液中的反應(yīng)：Fe2++NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
C．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D．濃硝酸中加入銅片：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

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