下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　�。�
A、鐵跟稀硫酸反應(yīng) 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng) Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
C、醋酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng) CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
D、碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng) CO32-+Ca（OH）2=CaCO3↓+2OH-
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵；
B．強(qiáng)電解質(zhì)寫離子；
C．醋酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成醋酸鈉和水；
D．澄清石灰水寫離子．
解答： 解：A．稀硫酸具有弱氧化性，所以鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．強(qiáng)電解質(zhì)寫離子，離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成醋酸鈉和水，離子方程式為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故C正確；
D．澄清石灰水寫離子，離子方程式為CO32-+Ca2+=CaCO3↓，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，注意：澄清石灰水作反應(yīng)物寫離子，石灰乳作反應(yīng)寫化學(xué)式，微溶物為生成物寫化學(xué)式，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有甲、乙、丙三瓶等體積、等濃度的硫酸溶液，若將甲用水稀釋，在乙中加少量BaCl2溶液，丙不變．然后用等濃度的純堿溶液分別與它們反應(yīng)至恰好中性，耗用純堿溶液的體積是（　　）
A、丙＞甲＞乙
B、甲=丙＞乙
C、甲=乙=丙
D、乙＞丙＞甲

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)對(duì)下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)都設(shè)計(jì)了兩種方案，其中第一方案比第二方案更方便合理的是（　�。�
ABCD
實(shí)驗(yàn)要求除去二氧化碳中少量的氧氣清洗金屬表面油污檢驗(yàn)石灰中是否含有石灰石區(qū)分黃銅（銅鋅合金）和黃金
第一方案通過(guò)灼熱炭粉用洗潔精洗滌加熱觀察顏色
第二方案通過(guò)灼熱銅絲網(wǎng)用水洗滌滴加醋酸加鹽酸，看氣泡
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
分離碘酒中的碘和酒精
B、
    實(shí)驗(yàn)室制氨氣
C、
除去Cl2的HC
D、
排水集氣法收集N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)上把“生成新物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化”，下面對(duì)化學(xué)變化中“新物質(zhì)”的解釋，正確的是（　�。�
A、“新物質(zhì)”就是自然界中不存在的物質(zhì)
B、“新物質(zhì)”就是與變化前的物質(zhì)在顏色、狀態(tài)等方面有所不同的物質(zhì)
C、“新物質(zhì)”就是與變化前的物質(zhì)在元素組成上不同的物質(zhì)
D、“新物質(zhì)”就是在組成或結(jié)構(gòu)上與變化前的物質(zhì)不同的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、煅燒石灰石可得生石灰和二氧化碳，該反應(yīng)是一個(gè)放出能量的反應(yīng)
B、水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣時(shí)放出能量
C、相同狀況下，反應(yīng)2SO2+O2═2SO3是一個(gè)放熱反應(yīng)，則反應(yīng)2SO3═2SO2+O2是一個(gè)吸熱反應(yīng)
D、氯化氫分解成氫氣和氯氣時(shí)需要吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在298K時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（氣）+3H2（氣）?2NH3（氣）△H=-92.4kJ．在該溫度下，取1mol N2和3mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，放出的熱量小于92.4KJ，其原因是
 
；
（2）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量熱．已知�?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.652kJ的熱量．
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
；
②又已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，則16g液態(tài)肼和液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是
 
；
③此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（3）NO和CO是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，2NO+2CO=N2+2CO2為了控制大氣污染，提出下列建議：A提高反應(yīng)溫度   B改變壓強(qiáng)  C使用催化劑．你認(rèn)為可行的方法是
 
理由是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求寫出有水參與的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）水是氧化劑：
 

（2）水既不是氧化劑也不是還原劑：
 

（3）水既是氧化劑也是還原劑：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na3N是離子化合物，它和水作用可產(chǎn)生NH3．下列敘述正確的是（　　）
A、Na+和N3-的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同
B、Na+的半徑大于Na3-的半徑
C、Na3N與足量的鹽酸反應(yīng)后生成兩種鹽
D、在Na3N與水的反應(yīng)中，Na3N作還原劑

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