用如圖所示實驗裝置測定某溫度下氣體摩爾體積，有關敘述錯誤的是


  1. A.
    將水準管上提，液面高于量氣管且不下降，說明裝置不漏氣
  2. B.
    鎂表面的氧化物沒有完全去除，可導致測定結果偏高
  3. C.
    讀取氣體體積時水準管的水面高于量氣管的水面，可導致測定結果偏高
  4. D.
    可用來測定鎂的相對原子質量
BC
分析：A．液面高于量氣管，產生一段液柱；
B．鎂表面的氧化物沒有完全去除，生成的氣體減少；
C．水準管的水面高于量氣管的水面，量氣管中壓力增大，氣體體積變�。�
D．由n=及Mg～H2可知Mg的物質的量．
解答：解：A．由于此裝置屬于密閉體系，將水準管上提，造成內外壓強不等，靜置，若液面高于量氣管且不下降，說明裝置不漏氣，故A正確；
B．鎂表面的氧化物沒有完全去除，生成的氣體減少，由Vm=可知，測得Vm偏小，故B錯誤；
C．讀取氣體體積時水準管的水面高于量氣管的水面，量氣管中壓力增大，氣體體積變小，由Vm=可知，測得Vm偏小，故C錯誤；
D．由Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，n=及Mg～H2可知Mg的物質的量，Mg的質量一定，利用M=計算得到摩爾質量，摩爾質量與相對分子質量數(shù)值相等，故D正確；
故選BC．
點評：本題考查了儀器的創(chuàng)新應用來測定氣體摩爾體積，注意量氣裝置中所用液體一般是水，氣體在水中溶解度很小，明確液柱法檢查裝置的氣密性，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為了測定氣體摩爾體積，用如圖所示的裝置和下列實驗藥品：將一定量鋅片與足量的稀硫酸在試管A中反應，量氣管B是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝適量水，甲管有刻度，甲、乙管可固定在鐵架臺上，供量氣用，乙管可上下移動，以調節(jié)液面高低．
回答下列問題：
（1）寫出鋅和稀硫酸反應的化學方程式：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
．
（2）如果發(fā)生反應的鋅片質量為0.260克，實驗測得生成的氫氣體積為92mL，則這時的氣體摩爾體積為
23.0
23.0
L?mol-1．
（3）如果甲管的刻度最大值是100mL，則實驗中稱取鋅片的最大質量是
0.283
0.283
克．
（4）為了準確地測量H2的體積，在讀取反應后甲管中液面的讀數(shù)時，應注意
ABC
ABC
（填寫序號）．
A．視線與凹液面最低處相平
B．等待片刻，待乙管液面不再上升時讀數(shù)
C．讀數(shù)時應上、下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平
D．讀數(shù)不一定使甲、乙兩管液面相平．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?靜安區(qū)模擬）關于如圖所示實驗裝置的敘述錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?寧德一模）某化學研究小組為測定Na2O2樣品（僅含Na2O雜質）的純度，設計了兩種實驗方案進行探究．
[實驗一]取樣品0.100g，用如圖所示實驗裝置進行測定．（夾持裝置省略）
（1）檢查裝置A氣密性的方法是
夾緊止水夾，向分液漏斗中加水，旋開活塞，一段時間后，若水不能順利流下，證明氣密性良好；或者關閉分液漏斗活塞，右側的導管插入水中，用手捂住分液漏斗，看是否有氣泡產生，冷卻后是否有一段水柱形成
夾緊止水夾，向分液漏斗中加水，旋開活塞，一段時間后，若水不能順利流下，證明氣密性良好；或者關閉分液漏斗活塞，右側的導管插入水中，用手捂住分液漏斗，看是否有氣泡產生，冷卻后是否有一段水柱形成
．
（2）若在實驗過程中共產生氣體11.20mL（已折算成標準狀況），則樣品中Na2O2的純度為
78%
78%
．
[實驗二]樣品溶于水后用鹽酸滴定
（3）取一定量樣品溶于水并稀釋至250mL，配制時，所用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外，還需用到
250 mL容量瓶、膠頭滴管
250 mL容量瓶、膠頭滴管
．
（4）取上述所配溶液各25.00mL，用一定濃度的標準鹽酸滴定，平行實驗記錄如下表：
實驗次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次
標準鹽酸體積（mL） 23.00 24.98 25.00 25.02
由表中數(shù)據(jù)可知，標準鹽酸體積的平均值為
25.00
25.00
mL．若滴定前用上述所配溶液潤洗錐形瓶，對實驗測定結果產生的影響是
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
[實驗分析]實驗結果對比分析
（5）小組同學對比兩個實驗發(fā)現(xiàn)，實驗一測得的Na2O2樣品的純度比理論值明顯偏�。�(jīng)過分析，小組同學認為，明顯偏差不是由操作失誤和裝置缺陷引起的，可能是反應原理上的原因．查閱資料發(fā)現(xiàn)：Na2O2與水反應產生的H2O2未完全分解．
①寫出Na2O2與水生成H2O2的化學方程式
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
．
②若將實驗一稍加改進，就能使測定結果接近理論值，寫出改進方案：
反應前向Na2O2樣品中加入少量MnO2
反應前向Na2O2樣品中加入少量MnO2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

某化學研究小組為測定Na2O2樣品（僅含Na2O雜質）的純度，設計了兩種實驗方案進行探究．
[實驗一]取樣品0.100g，用如圖所示實驗裝置進行測定．（夾持裝置省略）
（1）檢查裝置A氣密性的方法是______．
（2）若在實驗過程中共產生氣體11.20mL（已折算成標準狀況），則樣品中Na2O2的純度為______．
[實驗二]樣品溶于水后用鹽酸滴定
（3）取一定量樣品溶于水并稀釋至250mL，配制時，所用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外，還需用到______．
（4）取上述所配溶液各25.00mL，用一定濃度的標準鹽酸滴定，平行實驗記錄如下表：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次第四次
標準鹽酸體積（mL）23.0024.9825.0025.02
由表中數(shù)據(jù)可知，標準鹽酸體積的平均值為______mL．若滴定前用上述所配溶液潤洗錐形瓶，對實驗測定結果產生的影響是______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
[實驗分析]實驗結果對比分析
（5）小組同學對比兩個實驗發(fā)現(xiàn)，實驗一測得的Na2O2樣品的純度比理論值明顯偏�。�(jīng)過分析，小組同學認為，明顯偏差不是由操作失誤和裝置缺陷引起的，可能是反應原理上的原因．查閱資料發(fā)現(xiàn)：Na2O2與水反應產生的H2O2未完全分解．
①寫出Na2O2與水生成H2O2的化學方程式______．
②若將實驗一稍加改進，就能使測定結果接近理論值，寫出改進方案：______．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年黑龍江省大慶三十五中高三（上）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

某化學研究小組為測定Na2O2樣品（僅含Na2O雜質）的純度，設計了兩種實驗方案進行探究．
[實驗一]取樣品0.100g，用如圖所示實驗裝置進行測定．（夾持裝置省略）
（1）檢查裝置A氣密性的方法是______．
（2）若在實驗過程中共產生氣體11.20mL（已折算成標準狀況），則樣品中Na2O2的純度為______．
[實驗二]樣品溶于水后用鹽酸滴定
（3）取一定量樣品溶于水并稀釋至250mL，配制時，所用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外，還需用到______．
（4）取上述所配溶液各25.00mL，用一定濃度的標準鹽酸滴定，平行實驗記錄如下表：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次第四次
標準鹽酸體積（mL）23.0024.9825.0025.02
由表中數(shù)據(jù)可知，標準鹽酸體積的平均值為______mL．若滴定前用上述所配溶液潤洗錐形瓶，對實驗測定結果產生的影響是______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
[實驗分析]實驗結果對比分析
（5）小組同學對比兩個實驗發(fā)現(xiàn)，實驗一測得的Na2O2樣品的純度比理論值明顯偏�。�(jīng)過分析，小組同學認為，明顯偏差不是由操作失誤和裝置缺陷引起的，可能是反應原理上的原因．查閱資料發(fā)現(xiàn)：Na2O2與水反應產生的H2O2未完全分解．
①寫出Na2O2與水生成H2O2的化學方程式______．
②若將實驗一稍加改進，就能使測定結果接近理論值，寫出改進方案：______．

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