25℃時(shí)，pH值都等于10的KOH溶液與CH3COOK溶液中水的電離程度比較（ ）

A．相等 B．前者比后者大

C．后者比前者大 D．兩者都比純水電離程度小

 

C

【解析】

試題分析：pH=10的醋酸鉀和氫氧化鉀溶液中，氫離子濃度為：1×10-10mol/L；醋酸鉀溶液中，醋酸根離 子促進(jìn)了水的電離，溶液中的氫氧根離子是水電離的，氫氧根濃度為：mol/L=10-4mol/L，氫氧化鉀溶液中抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，氫離子濃度是1×10-10mol/L，所以溶液中水的電離程度：醋酸鉀溶液大于氫氧化鉀溶液，答案選C

考點(diǎn)：水的電離平衡和溶液的pH

 

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下列敘述中錯(cuò)誤的是

A．等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等

B．2mol H2O和2mol NH3含電子數(shù)相同

C．等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個(gè)數(shù)相同

D．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g

 

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已知在相同條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：

①Cl2+2KBr=2KCl+Br2

②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O

③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列說(shuō)法正確的是

A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)

B．反應(yīng)①和反應(yīng)③中均生成Br2，溴元素發(fā)生的變化相同

C．反應(yīng)②中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為6:1

D．③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為10mol

 

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下列行為中符合安全要求的是

A．在汽車加油站見(jiàn)到的油罐車上貼有如圖的標(biāo)志

B．節(jié)日期間，在開(kāi)闊的廣場(chǎng)燃放煙花爆竹

C．用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣

D．進(jìn)入煤礦井時(shí)，用火把照明

 

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已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是（ ）

A．該溫度高于25℃

B．由水電離出來(lái)的H＋的濃度是1.0×10－10mol·L－1

C．NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離

D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

 

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下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱酸的是

① 醋酸鈉溶液中CH3COO－與CH3COOH共存

② 0.1 mol/L的醋酸鈉溶液的pH值約為9

③ 等體積、等濃度的硫酸和醋酸溶液與氫氧化鈉反應(yīng)，硫酸溶液消耗的氫氧化鈉多

④ 0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8

⑤ pH值等于4、體積相等的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時(shí)，醋酸液消耗堿液多

A．①②④⑤ B．②④ C．②③④ D．②③

 

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由X、Y兩元素組成的氣態(tài)化合物XY4，在一定條件下完全分解為A、B兩種氣體物質(zhì)，己知標(biāo)準(zhǔn)狀況下20mLXY4分解可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下30mL A氣體(化學(xué)式為Y2)和10mL B氣體，則B的化學(xué)式為

A．X2 B．Y2X2 C．XY2 D．X2Y4

 

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自來(lái)水中因含有少量Fe3＋而不能用于溶液的配制，實(shí)驗(yàn)室為了除去自來(lái)水中的Fe3＋獲得純凈水，可采用的方法是

A．過(guò)濾法 B．結(jié)晶法 C．蒸餾法 D．沉淀法

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年遼寧大連市高一上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

CaH2常作生氫劑。對(duì)于反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，有如下判斷：①H2只是氧化產(chǎn)物； ②H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物； ③H2O是氧化劑④CaH2是氧化劑；⑤此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子數(shù)之比是1∶1，上述判斷中正確的是

A.①④⑤ B.②③④ C.③④⑤ D.②③⑤

 

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