下列離子方程式中，不正確的是（　　）
A、向FeCl2溶液中通入Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ
B、FeCl3溶液跟過量氨水       Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
C、碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸     Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
D、鈉與水的反應(yīng)             2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵；
B．FeCl3溶液跟過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化銨；
C．碳酸氫鈣為可溶性的鹽，應(yīng)拆成離子形式；
D．鈉與水的反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣；
解答： 解：A．向FeCl2溶液中通入Cl2，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ，故A正確；
B．FeCl3溶液跟過量氨水，離子方程式為：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故B正確；
C．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸，離子方程式為為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；
D．鈉與水的反應(yīng)，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D正確；
故選：C．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、原子個(gè)數(shù)電荷數(shù)守恒，選項(xiàng)B為易錯(cuò)選項(xiàng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（　�。�
A、K+、MnO4-、Na+、Cl-
B、K+、Na+、NO3-、CO32-
C、Na+、H+、NO3-、SO42-
D、Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖所示裝置制備飽和氯水，探究新制飽和氯水的組成和性質(zhì)而進(jìn)行了科學(xué)實(shí)驗(yàn)：先對制得的氯水進(jìn)行觀察，再用膠頭滴管將該氯水逐滴滴入盛有含酚酞的NaOH溶液的試管中，邊滴邊振蕩，并連續(xù)觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸褪去而得無色溶液．據(jù)此回答：
（1）C中的試劑是
 
；儀器b的名稱為
 
，b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）寫出新制飽和氯水中含有氯元素物質(zhì)的化學(xué)式：
 
．氯水長時(shí)間放置，氯水中的成分就會發(fā)生變化，能快速判斷氯水中含有較多C12的方法是：
 
．
（3）根據(jù)預(yù)測，實(shí)驗(yàn)中溶液紅色褪去的原因可能有兩種，請用簡要的文字補(bǔ)充：
①氯水與NaOH反應(yīng)，堿性減弱紅色褪去．②
 
．
（4）通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究溶液紅色褪去的原因究竟是上述中的①還是②．
【實(shí)驗(yàn)步驟】
①取上述實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)的無色溶液3mL盛于另一支潔凈的試管中；②
 
，振蕩試管．
【現(xiàn)象與結(jié)論】
①若
 
，則證明溶液紅色褪去的原因是①而不是②．
②若
 
，則證明溶液紅色褪去的原因是②而不是①．
（5）為了從新制氯水中制得較高濃度的HClO，可向氯水中加入的試劑是
 
．
A．CaCO3B．NaHSO3C．Na2CO3D．Ca（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對某固體催化劑（可能含有FeO、Fe2O3中的一種或兩種）中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究（已知：Fe2+能使高錳酸鉀的酸性溶液褪色，反應(yīng)式為：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
（1）將該固體催化劑在稀硫酸中溶解，請寫出這兩種氧化物與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：
 
、
 
．
（2）請完成對鐵元素價(jià)態(tài)的探究：
限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；
3mol?L-1H2SO4，3% H2O2、6mol?L-1HNO3、飽和氯水、0.01mol?L-1KmnO4、0.1mol?L-1KI、20% KSCN溶液、蒸餾水．
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：
 
；
假設(shè)2：
 
；
假設(shè)3：催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)既有+3價(jià)又有+2價(jià)．
①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）
②實(shí)驗(yàn)過程
根據(jù)②的實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請?jiān)诖痤}卡上按下表格式寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：將適量稀H2SO4加入少許樣品于試管中，加熱溶解；然后將所得溶液分置
于A、B試管中．		溶液呈黃綠色，說明溶液中含F(xiàn)e2+或Fe3+．
步驟2：
步驟3：
…

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、KCl和Na2SO4，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀
（2）在濾出的沉淀中加入稀HNO3后，沉淀完全溶解，同時(shí)產(chǎn)生無色氣體
（3）取濾液做焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，隔著藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色．
由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：混合物中一定含有
 
；一定不含
 
；不能肯定是否含有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C6H10的有機(jī)物其結(jié)構(gòu)不可能是（　�。�
A、含有一個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物
B、含有兩個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物
C、含有一個(gè)雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物
D、含有兩個(gè)環(huán)的環(huán)狀有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

光氣的分解反應(yīng)為：COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H＞0，反應(yīng)體系達(dá)平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示，則下列說法正確的是   （　�。�
A、從第10 min到第12 min時(shí)，生成Cl2的速率v（Cl2）=0.01 mol?L-1?min-1
B、第8 min時(shí)與第18 min時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C、由于10 min時(shí)條件的改變，使COCl2的轉(zhuǎn)化率降低
D、在第14 min時(shí)，改變的條件可能是壓縮反應(yīng)容器的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（　�。�
A、原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX
B、含Y元素的硫酸鹽溶液可以和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)
C、最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D、X與氫元素組成的化合物XH5與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列提純方法不正確的是（　�。�
A、除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)---結(jié)晶．
B、除去食鹽中的泥沙-----過濾
C、除去KCl中的K2CO3-----加適量鹽酸
D、除去碘水中的水-----升華

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