對于反應(yīng)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，下列措施不能增大氫氣生成速率的是（　　）
A、使用18.4mol?L-1的硫酸
B、升高溶液的溫度
C、向溶液中加入少量銅粉
D、把鋅塊（片）換成鋅粉
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：對于反應(yīng)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑來說，增大硫酸濃度，升高反應(yīng)溫度或增大固體的表面積，或形成原電池反應(yīng)等，可增大反應(yīng)速率，以此解答該題．
解答： 解：A．濃硫酸與鋅反應(yīng)生成二氧化硫，不生成氫氣，故A選；
B．升高溫度，活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大，故B不選；
C．向溶液中加入少量銅粉，形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，故C不選；
D．固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故D不選．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，易錯(cuò)點(diǎn)為A，注意濃硫酸的性質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源是影響全球經(jīng)濟(jì)和生活的首要因素．已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ/mol
②H2O（g）═H2（g）+
1
2
 O2（g）△H=+241.8kJ/mol
③C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.4kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
如果完全燃燒2g H2生成液態(tài)水，那么放出的熱量為
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、Cl2通入FeCl2溶液中Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B、CaCO3溶于鹽酸CO32-+2H+═C02↑+H20
C、CuSO4溶液與NaOH溶液混合Cu2++20H-═Cu（OH）2↓
D、Ba（OH）2溶液與鹽酸混合2H++Ba（OH）2=Ba2++H20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中存在大量的NH
 
+
4
、Ba2+、Cl-，該溶液中還可能大量存在的是（　　）
A、SO
 
2-
4
B、Fe3+
C、Ag+
D、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列措施不能加快H202分解反應(yīng)速率的是（　�。�
A、加熱
B、加FeCl2作催化劑
C、加水稀釋
D、加MnO2作催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)過程中不慎發(fā)生意外時(shí)，以下處理方法正確的是（　�。�
A、當(dāng)有酸液濺入眼睛時(shí)，迅速揉搓
B、苯酚溶液沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
C、酸溶液流到實(shí)驗(yàn)桌上先用適量碳酸氫鈉溶液沖洗，再用水沖洗
D、酒精燈在桌面上傾倒后燃燒，立即用嘴吹滅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、22.4L O2中含有氧分子的個(gè)數(shù)為2NA
B、56g Fe與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、4g氦氣中含有氦原子的個(gè)數(shù)為NA
D、1mol?L-1 MgCl2溶液中含有氯離子個(gè)數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

S2C12是一種金黃色易揮發(fā)的液體，具有強(qiáng)烈的窒息性，在工業(yè)生產(chǎn)上可用于橡膠的硫化．為在實(shí)驗(yàn)室合成S2C12，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究．
【查閱資料】
①干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即可得到S2C12．
②S的熔點(diǎn)為8℃、沸點(diǎn)為444.6℃；S2Cl2的熔點(diǎn)為-76℃、沸點(diǎn)為138℃．
③S2Cl2+Cl2
  △  
.
 
2SCl2．
④S2Cl2易和水發(fā)生水解反應(yīng)，生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等．
【實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)】

請回答下列問題：
（1）A中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）B中所放試劑為
 
；C中所放試劑為
 
．
（3）在加熱D時(shí)溫度不宜過高，其原因是
 
；為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和
 
．
（4）G裝置的作用是
 
．
（5）又知6S2Cl2+16NH3
 CCl4 
.
 
S4N4+8S+12NH4Cl，且S4N4的結(jié)構(gòu)如右圖所示．若非金屬性：S＜N，試計(jì)算由Cl2制取S4N4的過程中，每消耗3mol Cl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在P、S、Cl中，非金屬性最強(qiáng)的是
 
，原子半徑最大的是
 
，S的氫化物化學(xué)式是
 
．

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