Question

氫化鈣固體登山運動員常用的能源提供劑．某興趣小組長擬選用如下裝置制備氫化鈣．

請回答下列問題：
（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為

i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a

（填儀器接口的字母編號）
（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞

BADC

（請按正確的順序填入下列步驟的標號）．
A．加熱反應一段時間                         B．收集氣體并檢驗其純度
C．關閉分液漏斗活塞                         D．停止加熱，充分冷卻
（3）實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據(jù)此斷，上述實驗確有CaH₂生成．
①寫出CaH₂與水反應的化學方程式

CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑

；
②該同學的判斷不正確，原因是

金屬鈣與水反應也有類似現(xiàn)象

．
（4）請你設計一個實驗，用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象

取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥氧氣反應，將反應氣相產物通過裝有無水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變?yōu)樗{色；取鈣做類似實驗，觀察不到白色變?yōu)樗{色．

（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是

氫化鈣是固體，攜帶方便

．

Answer 1

分析：（1）一般制備純凈干燥的氣體的實驗裝置的順序為：制備裝置→除雜裝置→干燥裝置等；
（2）實驗過程中要保證整個裝置內已充滿氫氣，實驗的操作程序是：檢查裝置的氣密性→產生氫氣→收集氫氣并進行驗純→加熱反應→停止加熱→繼續(xù)通氫氣至冷卻→停止通入氫氣；
（3）CaH₂中H元素的化合價為-1價，CaH₂具有還原性，與水發(fā)生氧化還原反應生成Ca（OH）₂和H₂；Ca與水反應也能產生Ca（OH）₂和H₂；
（4）區(qū)分鈣和氫化鈣時可利用其組成、性質的差異來判斷；
（5）作為能源，氫化鈣是固體，比氫氣更易攜帶，使用也較方便．

解答：解：（1）氫化鈣和金屬鈣都是極強的還原劑，遇水、遇空氣都能發(fā)生劇烈反應，因此在制取氫化鈣時，必須要除去空氣、水等其他雜質；在題給的實驗裝置中，不難判斷出氫氣的發(fā)生裝置，氫氣的凈化裝置和氫化鈣的生成裝置等，其連接順序為i→e→f→d→c→j→k（或k→j）→a；故答案為：i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a；
（2）為保證整個裝置內已充滿氫氣，因此實驗的操作程序是：檢查裝置的氣密性→產生氫氣→收集氫氣并進行驗純→加熱反應→停止加熱→繼續(xù)通氫氣至冷卻→停止通入氫氣，故答案為：BADC；
（3）CaH₂和Ca與水反應都能產生Ca（OH）₂和H₂，反應方程式分別為：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑和Ca+2H₂O=Ca（OH）₂+H₂↑，因此不能根據(jù)反應后溶液呈堿性判斷是否含有CaH₂，故答案為：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑；金屬鈣與水反應也有類似現(xiàn)象；
（4）CaH₂可以和氧氣在加熱條件下反應生成水，可用無水硫酸銅檢驗，現(xiàn)象是白色變?yōu)樗{色，故答案為：取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥氧氣反應，將反應氣相產物通過裝有無水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變?yōu)樗{色；取鈣做類似實驗，觀察不到白色變?yōu)樗{色； 
（5）作為能源，氫化鈣明顯比氫氣更易攜帶，使用也較方便，故答案為：氫化鈣是固體，攜帶方便．

點評：本題考查元素化合物知識，涉及到物質的性質和制備實驗，注意實驗的一般方法．