對(duì)某芳香烴A分析結(jié)果如下:質(zhì)譜圖顯示其最大質(zhì)荷比為120,紅外光譜顯示其有兩個(gè)甲基,核磁共振氫譜顯示有五種峰且其面積比為1:2:2:1:6,A在有機(jī)合成中能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

(已知:烴基發(fā)生取代反應(yīng)的活性次序?yàn)?nbsp;CH>CH2>CH3即叔氫>仲氫>伯氫)
回答以下問題:
(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式
 
;
(2)反應(yīng)①和②的反應(yīng)試劑和條件分別為
 
;
(3)F分子中的含氧官能團(tuán)名稱是
 
;
(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為:
 
;
(5)寫出滿足下列條件的H分子的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:;
①含有苯環(huán) ②1mol有機(jī)物發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成4mol Ag ③苯環(huán)上的一溴代物有兩種
 
;
(6)與H具有相同官能團(tuán)的H的同分異構(gòu)體有四種,其中一種分子K還存在順反異構(gòu)體,試寫出K的結(jié)構(gòu)簡式:
 
考點(diǎn):有機(jī)物的推斷
專題:
分析:質(zhì)譜圖顯示芳香烴A的最大質(zhì)荷比為120,即相對(duì)分子質(zhì)量為120,分子中碳原子最大數(shù)目為
120
12
=10,故A分子中含有9個(gè)碳原子、12個(gè)氫原子,故其化學(xué)式應(yīng)為C9H12;紅外光譜顯示其有兩個(gè)甲基,核磁共振氫譜顯示有五種峰且其面積比為1:2:2:1:6,即該分子中有5種氫,H原子個(gè)數(shù)比為1:2:2:1:6,故A的結(jié)構(gòu)為:;因?yàn)闊N基發(fā)生取代反應(yīng)的活性次序?yàn)镃H>CH2>CH3,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為;B發(fā)生消去反應(yīng)生成C為;C與溴加成得到D為;D發(fā)生水解反應(yīng)生成E為,E氧化生成F為,F(xiàn)進(jìn)一步氧化生成G;G可發(fā)生縮聚反應(yīng)得J 為,G在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成H為,H發(fā)生加聚反應(yīng)得I,據(jù)此解答.
解答: 解:質(zhì)譜圖顯示芳香烴A的最大質(zhì)荷比為120,即相對(duì)分子質(zhì)量為120,分子中碳原子最大數(shù)目為
120
12
=10,故A分子中含有9個(gè)碳原子、12個(gè)氫原子,故其化學(xué)式應(yīng)為C9H12;紅外光譜顯示其有兩個(gè)甲基,核磁共振氫譜顯示有五種峰且其面積比為1:2:2:1:6,即該分子中有5種氫,H原子個(gè)數(shù)比為1:2:2:1:6,故A的結(jié)構(gòu)為:;因?yàn)闊N基發(fā)生取代反應(yīng)的活性次序?yàn)镃H>CH2>CH3,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為;B發(fā)生消去反應(yīng)生成C為;C與溴加成得到D為;D發(fā)生水解反應(yīng)生成E為,E氧化生成F為,F(xiàn)進(jìn)一步氧化生成G;G可發(fā)生縮聚反應(yīng)得J 為,G在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成H為,H發(fā)生加聚反應(yīng)得I,
(1)由上述分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:
(2)反應(yīng)①是在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成,反應(yīng)②是在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成,故答案為:氫氧化鈉醇溶液、加熱;氫氧化鈉水溶液、加熱;
(3)F為,分子中的含氧官能團(tuán)名稱是:醛基、羥基,故答案為:醛基;羥基;
(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為:,
故答案為:;
(5)H為,其同分異構(gòu)體符合條件:①含有苯環(huán) ②1 mol有機(jī)物發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成4 mol Ag,說明含有2個(gè)-CHO,③苯環(huán)上的一溴代物有2種,說明苯環(huán)上有2種不同的氫原子,故符合條件的H的同分異構(gòu)體有:、、
故答案為:、
(6)與H()具有相同官能團(tuán)的H的同分異構(gòu)體有四種,其中一種分子K還存在順反異構(gòu)體,則碳碳雙鍵中同一碳原子連接不同的原子或原子團(tuán),故K的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物推斷與合成,確定A的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵,再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系綜合分析推斷,需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

以下實(shí)驗(yàn)原理或操作中,正確的是(  )
A、裝置①量取15.00 mLNaOH溶液
B、裝置②既可用于乙醇制乙烯的發(fā)生裝置,又可用于分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物
C、室溫下,含有CoCl2的干燥變色硅膠呈藍(lán)色,在潮濕的空氣中變粉紅色,放在干燥的空氣中又恢復(fù)為藍(lán)色
D、紙層析法分離鐵離子和銅離子實(shí)驗(yàn)中,展開劑的成份為蒸餾水與丙酮

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氮元素的化合物在工農(nóng)業(yè)以及國防科技中用途廣泛,但也會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染,如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題.
(1)某課題組模擬地下水脫氮過程,利用Fe粉和KNO3(aq)反應(yīng)探究脫氮原理.實(shí)驗(yàn)前:
①用0.1mol?L-1H2SO4(aq)洗滌Fe粉,其目的是
 
,然后用蒸餾水洗滌至中性;
②將KNO3(aq)的pH調(diào)至2.5;
③為防止空氣中的
 
(寫化學(xué)式)對(duì)脫氮的影響,應(yīng)向KNO3溶液中通入N2
(2)用足量Fe粉還原上述KNO3(aq)過程中,反應(yīng)物與生成物的離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示.請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式:
 

(3)神舟載人飛船的火箭推進(jìn)器中常用肼(N2H4)作燃料.NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4),該反應(yīng)中被氧化與被還原的元素的原子個(gè)數(shù)之比為
 
,如果反應(yīng)中有5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,可得到肼
 
 g.
(4)常溫下向25mL0.01mol/L稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?.6mL NH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況,溶液體積變化忽略不計(jì)),反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
,在通入NH3的過程中溶液的導(dǎo)電能力
 
(填寫“變大”、“變小”或“幾乎不變”).
(5)向上述溶液中繼續(xù)通入NH3,該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是
 
(選填編號(hào)).
a.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)        
b.c(Cl-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-
c.c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)       
d.c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Cl-
(6)常溫下向25mL含HCl0.01mol的溶液中滴加氨水至過量,該過程中水的電離平衡
 
(填寫電離平衡移動(dòng)情況).當(dāng)?shù)渭影彼?5mL時(shí),測得溶液中水的電離度最大,則氨水的濃度為
 
mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是(  )
A、向氯水中加入有色布條,片刻后有色布條褪色,說明有Cl2存在
B、向溶液中滴加酸化的Ba(NO32溶液出現(xiàn)白色沉淀,說明該溶液中一定有SO42-
C、Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生,說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)
D、分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升,說明二者均易溶于水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

綠礬(FeSO4?7H2O)在醫(yī)藥和染料生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用.下面是以鐵屑(含少量錫等雜質(zhì))生產(chǎn)綠礬的一種方法:

已知:在H2S飽和溶液中,SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6;FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0,沉淀完全時(shí)的pH為5.5.
(1)操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是
 
;通入硫化氫至飽和的目的是:①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等雜質(zhì)離子;
 

(2)操作Ⅳ的順序依次為:
 
、冷卻結(jié)晶、
 

(3)操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);②
 

(4)測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是:a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.0100mol?L-1 KmnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO,溶液體積的平均值為20.00mL.(滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)
則上述樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室需配制230mL 0.8mol/L的NaOH溶液,填空并回答下列問題:
(1)配制230mL 0.8mol/L的NaOH溶液(容量瓶的規(guī)格通常有:50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL)
實(shí)際應(yīng)稱NaOH質(zhì)量應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格實(shí)驗(yàn)中的所需儀器
 
g
 
mL
不需填寫
(2)假設(shè)在配制過程出現(xiàn)如下其中的一種情況,而其他操作正確,則其中一種情況對(duì)所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
①若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度
 
; 
②若定容時(shí)俯視刻度線
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:下列說法正確的是(  )
元素代號(hào)XYZMRQ
原子半徑(×10-10m)1.860.991.431.600.750.74
主要化合價(jià)最高正價(jià)+1+7+3+2+5--
最低負(fù)價(jià)---1------3-2
A、元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵
B、X、Y、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng),Y最劇烈
C、X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)
D、Y的氧化物水化物的酸性一定強(qiáng)于R的氧化物水化物的酸性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

寫出符合下列離子反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①CO32-+Ba2+=BaCO3
 

②Cu2++Fe=Cu+Fe2+
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

反應(yīng)4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g),經(jīng)2min B的濃度減少0.6mol?L-1.對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是( 。
A、用A表示的反應(yīng)速率是0.8 mol?L-1?s-1
B、分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率,其比值是3:2:1
C、在2 min末時(shí)的反應(yīng)速率,用反應(yīng)物B來表示是0.3 mol?L-1?min-1
D、在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的

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