下列物質(zhì)的稀溶液中，溶質(zhì)的陰、陽離子個(gè)數(shù)之比為1：2的是（　�。�
A、K2S
B、（NH4）2SO4
C、NaHSO4
D、Na2HPO4
考點(diǎn)：電解質(zhì)在水溶液中的電離
專題：離子反應(yīng)專題
分析：首先判斷離子化合物的陰陽離子組成，然后判斷離子是否能夠水解，進(jìn)而可判斷溶質(zhì)的陰、陽離子個(gè)數(shù)之比．
解答： 解：A．S2-水解，陰、陽離子個(gè)數(shù)之比小于1：2，故A錯(cuò)誤；
B．NH4+水解，溶質(zhì)的陰、陽離子個(gè)數(shù)之比大于1：2，故B錯(cuò)誤；
C．NaHSO4完全電離，溶質(zhì)的陰、陽離子個(gè)數(shù)之比為1：2，故C正確；
D．HPO42-水解，陰、陽離子個(gè)數(shù)之比小于1：2，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液中溶質(zhì)的陰、陽離子個(gè)數(shù)之比，實(shí)質(zhì)上為判斷離子的水解，注意常見能水解的離子即可解答該題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各種有機(jī)物中，在不同的條件下，既能發(fā)生酯化反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸騰的水中，可得到具有丁達(dá)爾現(xiàn)象的紅褐色透明液體
B、硅是制造光導(dǎo)纖維的材料
C、用電解NaCl飽和溶液的方式可生產(chǎn)金屬鈉和氯氣
D、向某無色溶液中加入稀硫酸，無沉淀產(chǎn)生，再加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則該溶液中一定含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化屬于水解反應(yīng)的是（　　）
A、H2O?H++OH-
B、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
C、CO2+H2O?2CO3
D、CO32-+H20?HCO3-+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
B、2A（g）+B（g）=C（I）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
C、甲烷的燃燒熱為-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ?mol
D、已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-akJ?mol-1，將1molN2和3molH2充分反應(yīng)，最終放熱小于akJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)基本概念判斷的依據(jù)正確的是（　�。�
A、電解質(zhì)：熔解狀態(tài)能否導(dǎo)電
B、共價(jià)化合物：化合晶體中是否含有共價(jià)鍵
C、離子化合物：化合物晶體中是否含有離子鍵
D、強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）；△H=+57kJ/mol在溫度T1，T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、A，C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B、B，C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：B=C
C、由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
D、A，C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑械脑訑?shù)為nA
B、活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA
C、500mL0.5mol?L-1Al2（SO4）3溶液中，SO42-的濃度為1.5mol?L-1
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7g氨氣中所含的電子數(shù)為10nA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組順序的排列不正確的是（　　）
A、原子半徑：Na＜Mg＜Al
B、熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C、酸性強(qiáng)弱：H4SiO4＜H2CO3＜CH3COOH
D、熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞干冰

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