Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、106 g Na₂CO₃晶體中的離子總數(shù)大于3N_A
• B、在銅與硫的反應(yīng)中，1 mol銅失去的電子數(shù)為2N_A
• C、在25℃時，壓強(qiáng)為1.01×10⁵帕?xí)r，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為N_A
• D、0.5mol鋁與足量燒堿溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．根據(jù)微粒數(shù)N=nN_A=

m

M

N_A來計算；
B．銅與硫反應(yīng)，生成的產(chǎn)物為+1價的銅；
C．在25℃時，壓強(qiáng)為1.01×10⁵帕?xí)r，11.2L氧氣的物質(zhì)的量不等于0.5mol；
D．根據(jù)鋁與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑計算；

解答： 解：A．1mol碳酸鈉晶體中含有2mol鈉離子和1mol碳酸根離子，根據(jù)微粒數(shù)N=nN_A=

m

M

N_A=

106g

106g/mol

×2N_A=2N_A，故A錯誤；
B．銅和硫反應(yīng)生成硫化亞銅，硫化亞銅的銅為+1價，所以1 mol銅失去的電子數(shù)為N_A，故B錯誤；
C．氣體摩爾體積22.4L/mol必須使用于標(biāo)況下的氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況為0℃時，壓強(qiáng)為1.01×10⁵帕，所以在25℃時，壓強(qiáng)為1.01×10⁵帕?xí)r，11.2L氧氣的物質(zhì)的量不等于0.5mol，故C錯誤；
D．1個鋁原子失去最外層3個電子，變成+3價的鋁，鋁與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑由方程式可以看出，反應(yīng)關(guān)系式為2Al～6e^-～3H₂↑，所以0.5mol鋁與足量燒堿溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題主要考查了阿伏伽德羅常的應(yīng)用，主要考查物質(zhì)的量計算，氣體摩爾體積的體積應(yīng)用，題目難度不大．