【題目】現(xiàn)有等體積混合而成的四組氣體：①NO2＋NO； ②NO2＋O2；③HCl＋N2；④NO＋N2，將其分別通入體積相同的試管，并立即倒立于水槽中，試管內(nèi)水面上升的高度分別為H1，H2，H3，H4，其中高度關(guān)系是(　　)

A. H2＞H3＞H1＞H4 B. H3＞H2＞H1＞H4 C. H1＝H2＝H3＝H4 D. H1＞H2＞H3＞H4

【答案】A

【解析】

根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行3NO2+H2O=2HNO3+NO，4NO2+O2+2H2O=4HNO3。

①NO2和NO混合氣體中二氧化氮能與水反應(yīng)，根據(jù)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO分析，氣體減少為1/3； ②NO2和O2等體積混合的溶液發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，反應(yīng)后剩余的氣體為5/8；③HCl和N2中氯化氫溶于水，剩余氣體的氣體體積為1/2；④NO和N2都不能溶于水，水不能進(jìn)入。則試管內(nèi)水面上升的高度順序?yàn)镠2＞H3＞H1＞H4，故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：

負(fù)極：Pb＋SO42—－2e－=PbSO4

正極：PbO2＋4H＋＋SO42—＋2e－=PbSO4＋2H2O

今欲制得Cl2 0.050 mol, 這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是(　　)。

A．0.025 mol B．0.050 mol C．0.10 mol D．0.20 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能把苯、四氯化碳、酒精、己烯四種物質(zhì)區(qū)別開來的一種試劑是

A. 碳酸鈉溶液 B. 溴水 C. 水 D. 石蕊試液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】周期表中元素的位置、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)之間關(guān)系密切。下列說法正確的是（ ）

A. Be(OH)2既可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以和強(qiáng)堿反應(yīng)

B. ①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②S2-易被氯氣氧化，均能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)

C. 中學(xué)教材所附周期表中第15列元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO4

D. HF的沸點(diǎn)比HCl 高，是因?yàn)镠-F鍵比H-Cl鍵強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。

①膠體是指分散質(zhì)粒子大小在_________________nm之間的分散系。

②向Fe(OH)3膠體中加入鹽酸的現(xiàn)象是_________________________________ 。

Ⅱ．①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，其離子方程式為_________________________。

②高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

III.（1）過氧化氫H2O2（氧的化合價為﹣1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。

①對于下列A～D涉及H2O2的反應(yīng)，填寫空白：

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2 D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_________（填代號）。

②在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

氧化反應(yīng)：H2O2﹣2e﹣=2H++O2↑

還原反應(yīng)：MnO4—+5e﹣+8H+=Mn2++4H2O

寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：_________________________________

（2）在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應(yīng)中，有0.3 mol電子轉(zhuǎn)移時生成Cl2的體積為______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是

A．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙 B．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性

C．該反應(yīng)NH3被還原 D．生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G為七種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。已知:A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù),其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置,這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,質(zhì)子數(shù)之和為31。D與F同周期,且在該周期中D元素的原子半徑最大。下列說法不正確的是（ ）

A. C、D、G三種元素形成的鹽，水溶液可能呈堿性

B. A、B、C三種元素間既能形成共價化合物，又能形成離子化合物

C. B、C、G的簡單氫化物中C的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)

D. D、E、F、G形成的簡單離子半徑逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2SO2 (g)+ O2 (g)= 2SO3 (g) △H =-197.8kJmol—1。起始反應(yīng)物為SO2 和 O2（物質(zhì)的量之比為2：1，且總物質(zhì)的量不變）。SO2 的平衡轉(zhuǎn)化率（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表，下列說法不正確的是

溫度/K

壓強(qiáng)/（105Pa）

1.01

5.07

10.1

25.3

50.7

673

99.2

99.6

99.7

99.8

99.9

723

97.5

98.9

99.2

99.5

99.6

773

93.5

96.9

97.8

98.6

99.0

A. 一定壓強(qiáng)下降低溫度，SO2 的轉(zhuǎn)化率增大

B. 在不同溫度、壓強(qiáng)下，轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的SO2 所需要的時間相等

C. 使用催化劑可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時間

D. 工業(yè)生產(chǎn)通常不采取加壓措施是因?yàn)槌合耂O2 的轉(zhuǎn)化率已相當(dāng)高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)不合理的是(　　)

①根據(jù)組成元素將氧化物分成酸性氧化物和堿性氧化物

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

④根據(jù)水溶液是否能導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

A. ②③ B. ②④

C. ①②③ D. ①③④

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