14．下列離子方程式正確的是（　　）
A．CaCO3與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．Ba（OH）2與H2SO4反應(yīng)：H++OH-=H2O
C．鐵與醋酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D．NaHCO3與NaOH反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

分析 A，碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．漏寫(xiě)生成硫酸鋇的離子反應(yīng)；
C．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．反應(yīng)生成碳酸鈉和水．

解答 解：A．CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；
B．Ba（OH）2與H2SO4反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．鐵與醋酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2CH3COOH=2CH3COO-+Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．NaHCO3與NaOH反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．我國(guó)煤炭豐富、電離偏緊的資源特征決定了在今后相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)，火力發(fā)電仍將在電力工業(yè)中占據(jù)重要地位．粉煤灰是火電廠排出的主要固體廢物．其中粉煤灰中主要含有SiO2、Al2O3、CaO等．一種利用粉煤灰制取氧化鋁的工藝流程如圖所示：
（1）粉煤灰研磨的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，提高浸取速率和浸出率．
（3）在104℃用硫酸浸取時(shí)，鋁的浸取率與時(shí)間的關(guān)系如圖1，適宜的浸取時(shí)間為2h；鋁的浸取率與 n（助溶劑）/n（粉煤灰）的關(guān)系如圖2所示，從浸取率角度考慮，三種助溶劑NH4F、KF及NH4F與KF的混合物，在 n（助溶劑）/n（粉煤灰）相同時(shí)，浸取率最高的是NH4F（填化學(xué)式）；用含氟的化合物作這種助溶劑的缺點(diǎn)是生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的HF和NH3等（舉一例）．

（3）操作甲的名稱是過(guò)濾，固體A的主要成分有CaSO4（填化學(xué)式）和SiO2；
（4）流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有H2SO4和NH4Cl（填化學(xué)式）；
（5）用鹽酸溶解硫酸鋁晶體，再通入HCl氣體，析出AlCl3•6H20，該過(guò)程能夠發(fā)生的原因是通入氯化氫使A1C13•6H20達(dá)到飽和，而硫酸鋁不飽和；
（6）用粉煤灰制取含鋁化合物的主要意義是使廢棄固體資源化利用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．鐵制品在電鍍前可以用鹽酸清除表面的鐵銹（鐵銹主要成分是Fe2O3），若將除鐵銹所得溶液與除銹后的鐵接觸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+、2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B．Na2O+H2O=2NaOH
C．CaCO3=CaO+CO2↑D．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氟利昂（CCl2F2）會(huì)破壞大氣臭氧層從而導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”
B．開(kāi)發(fā)高效氫能、太陽(yáng)能燈新能源汽車(chē)，可以減緩城市機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣污染
C．PM2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，它分散在空氣中形成膠體
D．海水淡化可以解決淡水危機(jī)，向海水中加入明礬可以使海水淡化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　　）
A．Fe與S混合加熱生成FeS2
B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3
C．鐵與硝酸反應(yīng)后溶液中一定有Fe3+存在
D．Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　　）
A．SiO2是酸性氧化物，可制成玻璃容器盛裝氫氟酸
B．氧化鐵為紅棕色固體，可用于作油漆紅色涂料
C．次氯酸有酸性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒
D．鈉具有金屬活潑性，鈉可以從硫酸銅溶液中置換出金屬銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是（　�。�
A．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B．氯化銨的電子式：
C．甲烷的球棍模型：D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．乙酸正丁酯是無(wú)色透明有愉快果香氣味的液體，可由乙酸和正丁醇制備．反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
發(fā)生的副反應(yīng)如下：

有關(guān)化合物的物理性質(zhì)見(jiàn)下表：
化合物密度（g•cm-3）水溶性沸點(diǎn)（℃）
冰乙酸1.05易溶118.1
正丁醇0.80微溶117.2
正丁醚0.77不溶142.0
乙酸正丁酯0.90微溶126.5
已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水組成三元共沸物恒沸點(diǎn)為90.7℃．
合成：
方案甲：采用裝置甲（分水器預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口），在干燥的50mL圓底燒瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸和2g沸石，搖勻．按下圖安裝好帶分水器的回流反應(yīng)裝置，通冷卻水，圓底燒瓶在電熱套上加熱煮沸．在反應(yīng)過(guò)程中，通過(guò)分水器下部的旋塞分出生成的水（注意保持分水器中水層液面仍保持原來(lái)高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中）．反應(yīng)基本完成后，停止加熱．
方案乙：采用裝置乙，加料方式與方案甲相同．加熱回流，反應(yīng)60min后停止加熱．

提純：甲乙兩方案均采用蒸餾方法．操作如下：

請(qǐng)回答：
（1）a處水流方向是進(jìn)水（填“進(jìn)水”或“出水”），儀器b的名稱（直形）冷凝管．
（2）合成步驟中，方案甲監(jiān)控酯化反應(yīng)已基本完成的標(biāo)志是分水器中水不再生成或分水器中的水層不再增加時(shí)．
（3）提純過(guò)程中，步驟②是為了除去有機(jī)層中殘留的酸，檢驗(yàn)有機(jī)層已呈中性的操作是用玻璃棒蘸取有機(jī)層，點(diǎn)在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀取pH值判斷；步驟③的目的是除去溶于酯中的少量無(wú)機(jī)鹽．
（4）下列有關(guān)洗滌過(guò)程中分液漏斗的使用正確的是BC．
A．分液漏斗使用前必須要檢漏，只要分液漏斗的旋塞芯處不漏水即可使用
B．洗滌時(shí)振搖放氣操作應(yīng)如圖戊所示
C．放出下層液體時(shí)，需將玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔
D．洗滌完成后，先放出下層液體，然后繼續(xù)從下口放出有機(jī)層置于干燥的錐形瓶中
（5）按裝置丙蒸餾，最后圓底燒瓶中殘留的液體主要是正丁醚；若按圖丁放置溫度計(jì)，則收集到的產(chǎn)品餾分中還含有正丁醇．
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明方案甲的產(chǎn)率較高，原因是通過(guò)分水器及時(shí)分離出產(chǎn)物水，有利于酯化反應(yīng)的進(jìn)行，提高酯的產(chǎn)率．

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