下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（　　）
A、C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ/mol（燃燒熱）
B、S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）
C、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和熱）
D、Fe+S=FeS△H=-95.6kJ/mol（反應(yīng)熱）
考點：熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
B、硫燃燒生成二氧化硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式要標(biāo)明物質(zhì)聚集狀態(tài)；
C、中和熱是強酸強堿稀溶液中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量；
D、熱化學(xué)方程式要標(biāo)明物質(zhì)聚集狀態(tài)．
解答： 解：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成最穩(wěn)定氧化物放出的熱量；反應(yīng)中生成的水為氣體不是穩(wěn)定氧化物，故A錯誤；
B、硫燃燒生成二氧化硫氣體放熱，選項符合熱化學(xué)方程式書寫方法，故B正確；
C、中和熱是強酸強堿稀溶液中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，焓變是負值，故C錯誤；
D、熱化學(xué)方程式未標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法，主要是燃燒熱、中和熱的概念理解和判斷，注意熱化學(xué)方程式書寫方法和原則，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗?部分儀器已省略，能達到實驗?zāi)康氖?（　�。�
A、
     干燥Cl2
B、
    吸收HCl
C、
 石油的蒸餾
D、
    吸收NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B、鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+OH-+3H2O═Al（OH）4-+H2↑
C、向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2 氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
D、向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)或過程一定不是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、△H＜0的反應(yīng)
B、古人用熱分解法制水銀
C、用明礬凈水
D、實驗室用濃鹽酸和MnO2制Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A、1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B、常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO2所含原子數(shù)為NA
D、常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲苯分子的二氯取代物的同分異構(gòu)體共有（　�。�
A、4種B、6種C、8種D、10種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗的敘述中，不正確的有（　�。�
①蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁
②試管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)
③無法用分液漏斗將甘油和水的混合液分離
④可用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液
⑤為了測定某溶液的pH，將未經(jīng)濕潤的pH試紙浸入到待測液中，片刻后取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進行對比
⑥苯與溴水在鐵粉催化作用下制備溴苯
⑦配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，至產(chǎn)生的沉淀剛好溶解為止
⑧在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出現(xiàn)白色沉淀．
A、4句B、5句C、6句D、7句

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料．工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔．
（1）CaC2與水反應(yīng)生成乙炔的反應(yīng)方程式為
 
．
（2）比較第二周期元素C、N、O三種元素的第一電離能從大到小順序為
 
（用元素符號表示），用原子結(jié)構(gòu)觀點加以解釋
 
．
（3）CaC中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為
 
；1mol O22+中含有的Π鍵數(shù)目為
 
．
（4）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖），但CaC2晶體中含有的中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長．CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為
 
．
（5）將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀．Cu+基態(tài)核外電子排布式為
 
．
（6）乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是
 
；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-14mol?L-1，滿足此條件的溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、Al3+、Na+、NO3-、Cl-
B、K+、Ba2+、Cl-、NO3-
C、K+、Na+、Cl-、CO32-
D、K+、NH4+、SO42-、NO3-

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