Question

X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質是一種良好的半導體。W能與冷水劇烈反應，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是( )

A．原子半徑：W>Y>Z>X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Z

C．最高價氧化物對應水化物的堿性：Y>W

D．Y、Z的氧化物都有酸性和堿性

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：Z單質是一種良好的半導體，則Z是Si元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則X原子的次外層只能是2個電子，即X有2層電子，電子數(shù)分別是2、6，所以X是O元素；W能與冷水劇烈反應，且W原子序數(shù)大于14，所以W是K元素；Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，則Y是Al元素。A、根據(jù)原子半徑的比較可知四種元素的原子半徑的大小順序是W>Y>Z>X，正確；B、O的非金屬性大于Si，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z，錯誤；C、K的金屬性大于Al，所以最高價氧化物對應水化物的堿性：Y<W，錯誤；D、Z的氧化物是酸性氧化物，不是兩性氧化物，錯誤，答案選A。

考點：考查元素的推斷及元素周期律的應用