6．硫酸銅結(jié)晶水含量測定的實(shí)驗(yàn)中，若操作正確而實(shí)驗(yàn)測得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量偏低，其原因可能有（　�。�
A．被測樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)B．被測樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)
C．實(shí)驗(yàn)前被測樣品已有部分失水D．加熱前所用的坩堝未完全干燥

分析 在測定中若被測樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)或?qū)嶒?yàn)前被測樣品已有部分失水，都會造成測量結(jié)果偏低，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．被測樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)會導(dǎo)致測定的水的質(zhì)量偏小，故A正確；
B．被測樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大，故B錯誤；
C．實(shí)驗(yàn)前被測樣品已有部分失水會導(dǎo)致測定的水的質(zhì)量偏小，故C正確；
D．加熱前所用的坩堝未完全干燥．加熱后水揮發(fā)，導(dǎo)致水的質(zhì)量測定結(jié)果偏大，故D錯誤；
故選AC．

點(diǎn)評 本題考查了硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測定方法及誤差分析，題目難度不大，明確測定原理為解答關(guān)鍵，注意掌握硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測定的步驟，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)用語書寫正確的是（　�。�
A．NaHS水解反應(yīng)：HS-+H2O═H3O++S2-
B．1mol的Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+I2
C．碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
D．向NaAlO2溶液中加入碳酸氫鈉：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z
C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z
D．ZY2晶體熔化、液態(tài)Y3氣化均需克服分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．乳酸亞鐵{[CH3CH（OH）COO]2Fe}是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，吸收效果比無機(jī)鐵好，可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得．
I．制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示．
（1）裝置B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；
B中可觀察到的現(xiàn)象是鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色．
（2）將B中生成的FeCl2溶液壓入裝置C的操作是關(guān)閉活塞3，打開活塞2．
Ⅱ．制備乳酸亞鐵：
將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，然后再加入適量乳酸．
（3）FeCO3與乳酸[CH3CH（OH）COOH]反應(yīng)的離子方程式為FeCO3+2CH3CH（OH）COOH=2CH3CH（OH）COO-+Fe2++CO2↑+H2O．
（4）反應(yīng)后加入適量乳酸的作用是除去剩余的鐵粉．
（5）從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是冷卻結(jié)晶（或低溫蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶）、過濾、洗滌、干燥．（已知乳酸亞鐵的溶解度隨溫度升高而明顯增大）
（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乳酸亞鐵中含F(xiàn)e2+取少量乳酸亞鐵溶液于試管中，先滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再滴加新制氯水，溶液變成血紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．進(jìn)行硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定實(shí)驗(yàn)中需要進(jìn)行多次加熱、冷卻、稱量，其中稱量操作至少進(jìn)行（　�。�
A．5次B．4次C．3次D．2次

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示． 
（1）X的轉(zhuǎn)化率是30%，
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；
（3）反應(yīng)從開始至2min末，v（Z）=0.05mol/（L•min），v（X）=0.075mol/（L•min），
（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第2min，該反應(yīng)是達(dá)到平衡狀態(tài)，X所占的體積分?jǐn)?shù)為38.9%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某研究小組為了制備Na2S2O3，做了如下實(shí)驗(yàn)：已知Na2S2O3易溶于水，遇酸易分解．
I．實(shí)驗(yàn)原理：Na3SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)裝置：如圖1所示，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示：
Ⅲ．實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）檢查裝置氣密性，按圖1所示加入試劑，其中裝置D的作用是吸收過量的SO2尾氣，防止污染環(huán)境．寫出C裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式：SO2+Na2CO3+S=Na2S2O3+CO2．
（2）打開K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱．C中混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時間后，硫粉的量逐漸減少．
（3）當(dāng)C中溶液的pH接近7時，打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱．
（4）將C中為40℃含50g水的飽和Na2S2O3•5H2O，可得Na2S2O3•5H2O62g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．實(shí)驗(yàn)室通常用無水乙醇和濃硫酸加熱到170℃制取乙烯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．若溫度過高或加熱時間過長，制得的乙烯往往混有CO2、SO2、H2O（g）．

（1）試用如圖所示的裝置設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證制得的氣體中含有雜質(zhì)氣體：二氧化碳，二氧化硫和水蒸氣，按氣流的方向，各裝置的連接順序是④②①③
（2）實(shí)驗(yàn)時若觀察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色，則B瓶的作用是除去或吸收SO2，C瓶的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡．
（3）若氣體通過裝置③中所盛溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，它可以用來驗(yàn)證的氣體是CO2．
（4）裝置②中所加的試劑名稱是無水硫酸銅．
（5）乙烯在一定條件下能制得聚乙烯，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
（6）某同學(xué)做此實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)裝置④存在的不妥之處是：發(fā)生裝置④中缺少溫度計(jì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
相對分子質(zhì)量密度/（g•cm-3）沸點(diǎn)/℃溶解性
環(huán)己醇1000.961 8161微溶于水
環(huán)己烯820.810 283難溶于水
合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是直形冷凝器．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是B（填正確答案標(biāo)號）．
A．立即補(bǔ)加　　　　　　B．冷卻后補(bǔ)加
C．不需補(bǔ)加  D．重新配料
（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是干燥．
（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有CD（填正確答案標(biāo)號）．
A．圓底燒瓶　　　　B．溫度計(jì)　　　　C．吸濾瓶
D．球形冷凝管  E．接收器
（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是C（填正確答案標(biāo)號）．
A．41% B．50%C．61%  D．70%

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同步練習(xí)冊答案