16．室溫下，對于0.10mol•L-1的氨水，下列判斷正確的是（　　）
A．與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．加水稀釋，氨水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．用HNO3溶液恰好完全中和，中和后溶液不顯中性
D．其溶液的pH=13

分析 A．氨水為弱堿，離子方程式中一水合氨不能拆開；
B．稀釋后，氨水的電離程度增大，平衡向著正向移動；
C．恰好反應(yīng)時生成硝酸銨，銨根離子水解，溶液呈酸性；
D．氨水為弱堿，在溶液中不能部分電離出氫氧根離子，則該溶液中氫氧根離子濃度小于0.1mol/L．

解答 解：A．氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B．加水稀釋，氨水的電離程度增大，則電離平衡向正反應(yīng)方向移動，故B錯誤；
C．用HNO3溶液恰好完全中和，反應(yīng)后溶質(zhì)為硝酸銨，銨根離子部分水解，溶液呈酸性，故C正確；
D．氨水為弱堿，則0.10mol•L-1的氨水中氫氧根離子濃度小于0.1mol/L，該溶液的pH小于13，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及酸堿混合的定性判斷、鹽的水解原理、離子方程式書寫、弱電解質(zhì)電離平衡等知識，題目難度中等，明確電離平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及計算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較中，不正確的是（　　）
A．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOHB．原子半徑大�。篘a＞S＞O
C．酸性強(qiáng)弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4D．金屬性強(qiáng)弱：Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．能證明乙醇分子中含有一個羥基的事實是（　�。�
A．1mol乙醇完全燃燒生成3mol水
B．乙醇能與水以任意比例互溶
C．乙醇沸點較高
D．0.1mol乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.05molH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有一瓶無色氣體，可能含有甲烷和乙烯或其中的一種．與一瓶Cl2混合后光照，觀察到黃綠色逐漸褪去，瓶壁有少量無色油狀小液滴．由上述實驗現(xiàn)象推斷出該瓶氣體中一定含有甲烷，你認(rèn)為是否正確？否．（填“是”或“否”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)藥品的貯存方法正確的是（　�。�
A．濃硝酸存放在帶玻璃塞的無色細(xì)口瓶中
B．少量碘儲存在酒精中
C．氫氧化鈉固體保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中
D．少量金屬鈉保存在煤油中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．某相對分子質(zhì)量為26的烴A，是一種重要的有機(jī)化工原料，以A為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化為烴B、烴C，且B、C的核磁共振譜顯示都只有一種氫，B分子中碳碳鍵的鍵長有兩種．以C為原料通過下列方案可以制備具有廣譜高效食品防腐作用的有機(jī)物M，M分子的球棍模型如圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）．

（1）A的分子式是C2H2．
（2）B能使溴的四氯化碳溶液褪色，則B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）C→D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（4）寫出E→F的化學(xué)方程式．
（5）G中的含氧官能團(tuán)的名稱是羧基、羥基，寫出由G反應(yīng)生成高分子的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（6）M的同分異構(gòu)體有多種，寫出兩種滿足以下條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物有兩種
③遇FeCl 3溶液不顯紫色
④1mol該有機(jī)物與足量的鈉反應(yīng)生成1mol氫氣（一個碳原子上同時連接兩個-OH的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．為測定硫酸亞鐵銨（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O晶體純度，某學(xué)生取mg硫酸亞鐵銨樣品配置成500mL溶液，根據(jù)物質(zhì)組成，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計了如下三個實驗方案，請回答：
（甲）方案一：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液于錐形瓶，用0.1000mol•L-1的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定．
（乙）方案二：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行如下實驗．
待測液$\stackrel{足量的BaCl_{2}溶液}{→}$$\stackrel{過濾}{→}$$\stackrel{洗滌}{→}$$\stackrel{干燥}{→}$$\stackrel{穩(wěn)重}{→}$Wg固體
（1）方案一的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；判斷達(dá)到滴定終點的依據(jù)是當(dāng)最后一滴酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時，錐形瓶內(nèi)溶液由黃色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原色，說明達(dá)到滴定終點；
（2）方案二的離子方程式為SO42-+Ba2+=BaSO4↓；若實驗操作都正確，但方案一的測定結(jié)果總是小于方案二，其可能原因為Fe2+已被空氣部分氧化，如何驗證你的假設(shè)取少量硫酸亞鐵銨溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+已被空氣部分氧化．
（丙）方案三：（通過NH4+測定）實驗設(shè)計圖如下所示．取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行該實驗．

（3）①裝置乙（填“甲”或“乙”）較為合理，判斷理由是氨氣極易溶于水，圖一裝置無法排液體，甚至?xí)霈F(xiàn)倒吸．量氣管中最佳試劑是c（填字母編號．如選“乙”則填此空，如選“甲”此空可不填）．
A．水     B．飽和NaHCO3溶液    C．CCl4
②選用該裝置會導(dǎo)致測量值總是偏大一些，分析原因裝置內(nèi)的空氣被量出導(dǎo)致測量值偏大．
③若測得NH3的體積為VL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為$\frac{392V×500}{2×22.4m×20}$×100%（列出計算式即可，不用簡化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金…其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”．下列關(guān)于“強(qiáng)水”的判斷錯誤的是（　�。�
A．“強(qiáng)水”可能是重水B．“強(qiáng)水”可能是硝酸
C．“強(qiáng)水”可能具有強(qiáng)氧化性、強(qiáng)酸性D．“強(qiáng)水”不可能是氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．等質(zhì)量的兩種烴完全燃燒，生成CO2及消耗O2的量均相同，則這兩種烴（　�。�
A．實驗式一定相同B．一定是同系物，有相同的通式
C．只能是同種物質(zhì)D．一定互為同分異構(gòu)體

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