使一定量的PH3和H2的混合氣體,依次通過兩支加熱的硬質玻璃管,第一支裝有銅屑,第二支裝有CuO.第一支玻璃管中發(fā)生反應為2PH3+3CuCu3P2+3H2,而增重4.96 g;第二支玻璃管在反應后減輕了5.76 g.試求:
(1)原混合氣體中PH3與H2的體積比.
(2)在標準狀況下,原混合氣體的密度.
科目:高中化學 來源:貴州省遵義四中2011-2012學年高二上學期期末檢測化學試題 題型:022
物質在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡,它們都可看做是化學平衡的一種.請根據(jù)所學化學知識回答下列問題:
Ⅰ、已知0.01 mol/L的NaHCO3溶液呈堿性.
(1)
該溶液中存在著三個平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示:①________
②________
③________
.(2)
溶液中共有________種不同的粒子(指分子和離子).(3)該溶液中的離子濃度由大到小的順序是:________.
(4)向該溶液中加入AlCl3溶液,有白色膠狀沉淀生成,同時產生一種無色無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體,寫出該反應的離子方程式:________.
Ⅱ、有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,試回答:
(1)若三種溶液的濃度均為0.1 mol·L-1,其c(H+)依次為a mol·L-1,b mol·L-1,c mol·L-1,其大小順序為________;中和一定量NaOH溶液生成正鹽時,需上述三種酸的體積依次是V1 L、V2 L、V3 L,其大小關系為________.
(2)若三種溶液的pH都為2,分別取10 mL上述溶液加水稀釋至1000 mL,此時三種溶液的pH1、pH2、pH3之間的關系為________(用“<”、“>”或“=”表示,pH1-代表鹽酸、pH2-代表硫酸、pH3-代表醋酸)
Ⅲ、已知含有足量AgCl固體的飽和溶液中存在如下平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),
且在25℃時,AgCl的K sp=1.8×10-10.現(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列液體中:
①100 mL蒸餾水
②100 mL0.3 mol/L AgNO3溶液
③100 mL0.1 mol/L MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到25℃時,此時c(Ag+)由大到小的順序為________(填序號),溶液②中c(Cl-)=________.
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
物質在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡,它們都可看做是化學平衡的一種。請根據(jù)所學化學知識回答下列問題:
Ⅰ、(12分)已知0.01mol/L的NaHCO3溶液呈堿性。
(1)該溶液中存在著三個平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示:
① ② 。
(2)溶液中共有 種不同的粒子(指分子和離子)。
(3)該溶液中的離子濃度由大到小的順序是: 。
(4)向該溶液中加入AlCl3溶液,有白色膠狀沉淀生成,同時產生一種無色無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體,寫出該反應的離子方程式: 。
Ⅱ、(6分)有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,試回答:
(1)若三種溶液的濃度均為0.1 mol•L-1,其c(H+)依次為a mol•L-1,b mol•L-1,c mol•L-1,其大小順序為 ;中和一定量NaOH溶液生成正鹽時,需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L,其大小關系為 。
(2)若三種溶液的pH都為2,分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時三種溶液的pH1、pH2、pH3之間的關系為 (用“<”、“>”或“=”表示,pH1 ——代表鹽酸、 pH2 ——代表硫酸、pH3——代表醋酸)
Ⅲ、(4分)已知含有足量AgCl固體的飽和溶液中存在如下平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),且在25℃時,AgCl的Ksp=1.8×10-10,F(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列液體中:①100mL蒸餾水
②100mL0.3mol/L AgNO3溶液 ③100mL0.1mol/LMgCl2溶液充分攪拌后冷卻到25℃時,此時c(Ag+)由大到小的順序為 (填序號),溶液②中c(Cl-)= 。
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年貴州省遵義四中高二上學期期末檢測化學試卷 題型:填空題
物質在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡,它們都可看做是化學平衡的一種。請根據(jù)所學化學知識回答下列問題:
Ⅰ、(12分)已知0.01mol/L的NaHCO3溶液呈堿性。
(1)該溶液中存在著三個平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示:
① ② 。
(2)溶液中共有 種不同的粒子(指分子和離子)。
(3)該溶液中的離子濃度由大到小的順序是: 。
(4)向該溶液中加入AlCl3溶液,有白色膠狀沉淀生成,同時產生一種無色無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體,寫出該反應的離子方程式: 。
Ⅱ、(6分)有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,試回答:
(1)若三種溶液的濃度均為0.1 mol?L-1,其c(H+) 依次為a mol?L-1,b mol?L-1,c mol?L-1,其大小順序為 ;中和一定量NaOH溶液生成正鹽時,需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L,其大小關系為 。
(2)若三種溶液的pH都為2,分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時三種溶液的pH1、pH2、pH3之間的關系為 (用“<”、“>”或“=”表示,pH1 ——代表鹽酸、 pH2 ——代表硫酸、pH3 ——代表醋酸)
Ⅲ、(4分)已知含有足量AgCl固體的飽和溶液中存在如下平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),且在25℃時,AgCl的Ksp=1.8×10-10,F(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列液體中:①100mL蒸餾水
②100mL0.3mol/L AgNO3溶液 ③100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到25℃時,此時c(Ag+)由大到小的順序為 (填序號),溶液②中c(Cl-)= 。
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科目:高中化學 來源:2013屆貴州省高二上學期期末檢測化學試卷 題型:填空題
物質在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡,它們都可看做是化學平衡的一種。請根據(jù)所學化學知識回答下列問題:
Ⅰ、(12分)已知0.01mol/L的NaHCO3溶液呈堿性。
(1)該溶液中存在著三個平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示:
① ② 。
(2)溶液中共有 種不同的粒子(指分子和離子)。
(3)該溶液中的離子濃度由大到小的順序是: 。
(4)向該溶液中加入AlCl3溶液,有白色膠狀沉淀生成,同時產生一種無色無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體,寫出該反應的離子方程式: 。
Ⅱ、(6分)有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,試回答:
(1)若三種溶液的濃度均為0.1 mol•L-1,其c(H+) 依次為a mol•L-1,b mol•L-1,c mol•L-1,其大小順序為 ;中和一定量NaOH溶液生成正鹽時,需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L,其大小關系為 。
(2)若三種溶液的pH都為2,分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時三種溶液的pH1、pH2、pH3之間的關系為 (用“<”、“>”或“=”表示,pH1 ——代表鹽酸、 pH2 ——代表硫酸、pH3 ——代表醋酸)
Ⅲ、(4分)已知含有足量AgCl固體的飽和溶液中存在如下平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),且在25℃時,AgCl的Ksp=1.8×10-10,F(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列液體中:①100mL蒸餾水
②100mL0.3mol/L AgNO3溶液 ③100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到25℃時,此時c(Ag+)由大到小的順序為 (填序號),溶液②中c(Cl-)= 。
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