1．下列反應既是氧化還原反應，又是放熱反應的是（　　）
A．鋁片與稀硫酸的反應B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應
C．灼熱的炭與CO2的反應D．紅熱的焦炭與水蒸氣的反應

分析 含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，且反應物總能量大于生成物總能量為放熱反應，以此來解答．

解答 解：A．鋁片與稀硫酸的反應為放熱反應，且Al、H元素的化合價變化，為氧化還原反應，故A選；
B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應為吸熱反應，且無元素的化合價變化，故B不選；
C．灼熱的炭與CO2的反應為吸熱反應，C元素的化合價變化，故C不選；
D．紅熱的焦炭與水蒸氣的反應為吸熱反應，C、H元素的化合價變化，故D不選；
故選A．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意常見的放熱反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
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11．1.06g 的無水碳酸鈉固體溶解在36g 的水中正好使每 100 個水分子中溶有 1 個鈉離子．

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12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13．X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
B．元素Z、W的簡單離子的離子半徑大�。篧+＞Z2-
C．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強
D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物

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9．下列各組有機物，無論它們以何種物質(zhì)的量的比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則在完全燃燒時，消耗O2的量為一恒定值的是（　　）
A．C5H10和C6H8B．C2H6和C3H8C．C3H6和C3H8OD．C2H6O和C2H4O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．歐洲四國受“二惡英”污染的畜禽類制品、乳制品等，曾引發(fā)波及全世界的食品安全危機．我國也發(fā)出過緊急通知，禁售上述食品．“二惡英”是二苯基一，4一二氧六及其衍生物的通稱．下列關于二苯基一1，4一二氧六環(huán)的敘述正確的是（　�。�
A．屬于芳香烴B．相對分子質(zhì)量是184
C．分子式為C12H10O2D．不能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑．合成α-萜品醇G的路線之一如圖：

已知：RCOOC2H5$→_{②H+/H_{2}O}^{①R′MgBr（足量）}$
請回答下列問題：
（1）A的分子式為C7H10O3；G所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、羥基．
（2）C→D的反應類型為消去反應；該反應的副產(chǎn)物中與D互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）E→F反應中加入試劑濃H2SO4的作用是催化劑和吸水劑；F中混有少量C2H5OH和E，最好用D（填字母）洗滌除去．
A．水B．氫氧化鈉溶液C．濃硫酸D．飽和碳酸鈉溶液
（4）B在一定條件下發(fā)生聚合反應的化學方程式為；寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①核磁共振氫譜有2個吸收峰． ②能發(fā)生銀鏡反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　　）
A．常溫下，pH=1的鹽酸溶液中，由水電離的H+個數(shù)為10-13NA
B．標準狀況下，氧原子總數(shù)為0.2NA的CO2和NO2的混合氣體，其體積為2.24L
C．常溫下，5.6g鐵分別與足量氯氣和稀硝酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.3NA
D．100g46%乙醇溶液中所含O-H數(shù)目為7NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．用系統(tǒng)命名法命名下列有機物：
（1）    名稱：2，3-二甲基辛烷
（2）           名稱：3，5-二甲基庚烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在一定溫度壓強下，某反應在某體積為5L的密閉容器中進行，各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體）
（1）該反應的化學方程式為2A+B?2C
（2）0～2min內(nèi)，以B表示的平均反應速率為0.1mol/（L•min），利用圖中數(shù)據(jù)計算平衡時的平衡常數(shù)K=$\frac{8}{9}$（分數(shù)表達）
（3）在該條件下，某時刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c（A）=0.6mol/L，c（B）=0.9mol/L，c（C）=0.10mol/L，則此時該反應向正方向進行（填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．若在該溫度下維持壓強不變，加入3.5mol A和1.5mol B，反應達到平衡時B的轉(zhuǎn)化率范圍50%
（4）維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍是0.8mol/L的是C（填序號）
A．4mol A+2mol B    B．6mol C    C．3mol A+1mol B+4mol C    D.4mol C+1mol A
（5）如若希望增大A的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是C
A 升溫                 B壓強不變充入惰性氣體C 體積不變分離出C      D壓強不變充入C           E 加催化劑．

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