Question

【題目】某學(xué)生做濃硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)：

在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入2mL濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺(tái)上。把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中。塞緊試管口，在玻璃管口處纏放一團(tuán)蘸有NaOH溶液的棉花。加熱試管，觀察現(xiàn)象。

回答下列問題：

（1）寫出試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

（2）試管中的液體反應(yīng)一段時(shí)間后，b處濾紙條的變化為_______________，待試管中反應(yīng)停止后，給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜�，濾紙條的變化為_____________。

（3）蘸有NaOH溶液的棉花團(tuán)作用是________________________________________。

（4）硫酸型酸雨的形成過程可用下列反應(yīng)中的__________來表示。

A:SO2+H2OH2SO3

B:O2+2H2SO3=2H2SO4

C:SO2+H2O2=H2SO4

Answer 1

【答案】Cu+2 H2SO4(濃)CuSO4+ SO2↑+2H2O 蘸有品紅溶液的濾紙褪色 濾紙變紅 吸收未反應(yīng)的SO2氣體，防止污染空氣 AB

【解析】

（1）銅和濃硫酸在加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅和二氧化硫、水；

（2）二氧化硫能使品紅溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，加熱時(shí)會(huì)恢復(fù)原來的顏色；

（3）二氧化硫有毒，所以不能直接排空，二氧化硫是酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水；

（4）硫酸型酸雨的形成過程，利用浮塵等催化作用下，氧氣把亞硫酸氧化為硫酸。

（1）銅和濃硫酸在加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，被銅還原為二氧化硫，所以產(chǎn)物有生成的硫酸銅、二氧化硫和水；書寫化學(xué)方程式為Cu+2 H2SO4(濃)CuSO4+ SO2↑+2H2O；

故答案為：Cu+2 H2SO4(濃)CuSO4+ SO2↑+2H2O；

（2）二氧化硫能和有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以二氧化硫具有漂白性；但生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱時(shí)會(huì)恢復(fù)原來的顏色；給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜�，褪色的濾紙條又變紅；

故答案為：品紅溶液褪色；濾紙變紅；

（3）二氧化硫有毒，所以不能直接排放到空氣中，二氧化硫是酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以試管Ⅱ管口塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收未反應(yīng)的SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O；

故答案為：吸收未反應(yīng)的SO2氣體，防止污染空氣；

（4）硫酸型酸雨的形成過程，利用浮塵等催化作用下，氧氣把亞硫酸氧化為硫酸，所以AB反應(yīng)符合；

故答案為：AB。